Definition: Die Aktivierungsenergie ist die Mindestenergie, die Teilchen benötigen, um zu reagieren.

Highlight: Bei höherer Temperatur besitzen mehr Teilchen die nötige Aktivierungsenergie, was die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

Vocabulary: Das Molvolumen von Gasen beträgt bei Raumtemperatur 24 Liter.

Definition: Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie und erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne selbst verbraucht zu werden.

Highlight: Man unterscheidet zwischen homogener und heterogener Katalyse.

Example: Die Reaktion H₂ + I₂ ⇌ 2HI erreicht ein dynamisches Gleichgewicht.

Definition: Im Gleichgewicht sind die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion gleich.

Highlight: Die Konzentrationen bleiben im Gleichgewicht konstant, obwohl die Reaktionen weiterlaufen.

Example: Bei der Bildung von Iodwasserstoff stellt sich ein dynamisches Gleichgewicht ein.

Definition: Die Gleichgewichtskonstante K beschreibt das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht.

Example: Für die Reaktion SO₂ + O₂ ⇌ SO₃ lautet K = [SO₃]/([SO₂][O₂])

Highlight: K > 1 bedeutet, dass das Gleichgewicht auf der Produktseite liegt.

Definition: Die Reaktionsgeschwindigkeit Chemie Formel wird als v = ΔC/Δt definiert, wobei ΔC die Konzentrationsänderung und Δt die Zeitdifferenz darstellt.

Highlight: Drei Hauptfaktoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit: Temperatur, Konzentration und Oberfläche (Zerteilungsgrad).

Example: Ein größerer Zerteilungsgrad Reaktionsgeschwindigkeit führt zu einer schnelleren Reaktion, da mehr Teilchen miteinander kollidieren können.