Die chemische Energetik erklärt dir, wie Energie bei chemischen Reaktionen... Mehr anzeigen
DeutschMelde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
1,894
•
Aktualisiert Mar 28, 2026
•
Chemische Energetik - Abiturvorbereitung BW 2022
E
Ellen Schelm
@ellenschelm_ojnk
1 / 6
Energieerhaltung und Grundlagen
Systeme sind abgegrenzte Bereiche, die du betrachtest - der Rest ist die Umgebung. Ein offenes System tauscht sowohl Stoffe als auch Energie aus, ein geschlossenes System nur Energie, und ein isoliertes System gar nichts.
Der Energieerhaltungssatz besagt: In einem isolierten System geht keine Energie verloren - sie wird nur umgewandelt. Das ist ein Grundgesetz der Physik, das immer gilt.
Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen , bei exothermen Reaktionen wird Energie abgegeben . Die Aktivierungsenergie bestimmt, ob eine Reaktion leicht oder schwer abläuft.
Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie du brauchst, um 1 kg eines Stoffes um 1 K zu erwärmen. Die Reaktionswärme berechnest du mit: Qᵣ = (c · m) · ΔT
Merke: Positive Werte = Aufnahme von Energie, negative Werte = Abgabe von Energie
Kalorimeter und Enthalpie
Mit einem Kalorimeter misst du experimentell die Reaktionswärme. Das Gerät isoliert deine Reaktion thermisch, sodass du die Temperaturänderung genau bestimmen kannst.
Zuerst bestimmst du die Kalorimeterkonstante Cₖ mit warmem und kaltem Wasser. Dann führst du deine Reaktion durch und berechnest die Reaktionswärme mit: Qᵣ = -·ΔT
Enthalpie H beschreibt die Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen. Die Enthalpieänderung ΔH entspricht bei konstantem Druck der Reaktionswärme: ΔᵣH = Qᵣ,p
Die Standardreaktionsenthalpie berechnest du aus den Bildungsenthalpien: ΔᵣH° = Σ ΔfH°(Produkte) - Σ ΔfH°(Edukte). Ist ΔᵣH° < 0, läuft die Reaktion exotherm ab.
Tipp: Bei Standardbedingungen (1000 hPa, 298 K) kannst du Werte aus Tabellen verwenden
Satz von Hess und verschiedene Enthalpien
Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg. Du kannst eine komplizierte Reaktion in einfache Teilschritte zerlegen und deren Enthalpien addieren.
Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien: Schmelzenthalpie ΔSH, Verdampfungsenthalpie ΔVH, Verbrennungsenthalpie ΔCH und weitere. Diese sind ein Maß für den Zusammenhalt der Teilchen.
Brennwert und Heizwert beschreiben die Energie von Brennstoffen. Der Brennwert B = ΔCHₘ/M bezieht sich auf die Masse. Der Heizwert berücksichtigt, dass Wasserdampf als Gas entweicht.
Die verschiedenen Enthalpien helfen dir, Energieumsätze in der Praxis zu berechnen - von der Heizung bis zur Batterie.
Achtung: Heizwert ist immer kleiner als Brennwert, weil Verdampfungsenergie "verloren" geht
Entropie und spontane Reaktionen
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt, warum manche Dinge nur in eine Richtung passieren: Wärme fließt ohne Arbeit nicht vom kalten zum warmen Bereich.
Spontane Reaktionen laufen freiwillig ab, ohne dass du etwas tun musst. Sie folgen dem Prinzip der maximalen Unordnung - die Ordnung nimmt immer ab (fest → flüssig → gasförmig).
Entropie S beschreibt die Unordnung eines Systems. Je größer S, desto ungeordneter ist das System. Die Standardreaktionsentropie: ΔᵣS° = Σ S°(Produkte) - Σ S°(Edukte)
Bei spontanen Vorgängen nimmt die Gesamtentropie zu: ΔSGesamt = ΔSSystem + ΔSUmgebung > 0. Die Entropie steigt bei Wärmezufuhr, Volumenzunahme und wenn mehr Teilchen entstehen.
Stephen Hawking: "Diese Zunahme der Unordnung verleiht der Zeit eine Richtung"
Freie Enthalpie und Reaktionsrichtung
Die freie Enthalpie G entscheidet, ob eine Reaktion spontan abläuft. Eine Reaktion läuft freiwillig ab, wenn ΔG < 0 ist.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung verbindet Enthalpie und Entropie: ΔᵣG = ΔᵣH - T·ΔᵣS. Sie zeigt, dass sowohl Energie als auch Unordnung wichtig sind.
Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen spontan ab, endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.
Metastabile Zustände entstehen, wenn eine Reaktion energetisch möglich ist, aber nicht abläuft - wie Knallgas bei Raumtemperatur. Die Aktivierungsenergie verhindert die Reaktion.
Drei wichtige Bereiche: ΔG ≤ -30 kJ (vollständige Reaktion), ΔG ≥ 30 kJ (keine Reaktion), -30 kJ < ΔG < 30 kJ (Gleichgewichtsreaktion).
Praxistipp: Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, ändern aber nicht ΔG
Übersicht: Wann läuft eine Reaktion ab?
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS zeigt dir alle Möglichkeiten auf einen Blick.
Idealer Fall: ΔH < 0 und ΔS > 0 bedeutet ΔG < 0 - die Reaktion läuft immer spontan ab. Energie wird frei und die Unordnung steigt.
Unmöglicher Fall: ΔH > 0 und ΔS < 0 bedeutet ΔG > 0 - die Reaktion läuft nie spontan ab. Sie braucht Energie und verringert die Unordnung.
Temperaturabhängige Fälle: Bei ΔH < 0 und ΔS < 0 läuft die Reaktion nur bei niedrigen Temperaturen ab. Bei ΔH > 0 und ΔS > 0 nur bei hohen Temperaturen.
Die Temperatur entscheidet über das Schicksal der Reaktion! Bei hohen Temperaturen wird der Entropieterm T·ΔS wichtiger.
Merkhilfe: Exotherm + Entropiezunahme = läuft immer; endotherm + Entropieabnahme = läuft nie
Wir dachten schon, du fragst nie...
Was ist der Knowunity KI-Begleiter?
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ist Knowunity wirklich kostenlos?
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
Ähnlicher Inhalt
chemisches Gleichgewicht Lernzettel Chemie Oberstufe Q3 Enthalpie Entropie
1352
22
Beliebtester Inhalt in Chemie
Chemie Abi Zusammenfassung
Organische Chemie, Kunststoffe, Kohelnhydrate, Physikalische Chemie
Chemie13
Beliebtester Inhalt
Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.
Schüler lieben uns — und du auch.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Chemische Energetik - Abiturvorbereitung BW 2022
E
Ellen Schelm
@ellenschelm_ojnk
Die chemische Energetik erklärt dir, wie Energie bei chemischen Reaktionen umgewandelt wird und warum manche Reaktionen von alleine ablaufen, andere aber nicht. Du lernst die wichtigsten Gesetze kennen, die bestimmen, ob eine Reaktion spontan abläuft oder Energie benötigt.
Energieerhaltung und Grundlagen
Systeme sind abgegrenzte Bereiche, die du betrachtest - der Rest ist die Umgebung. Ein offenes System tauscht sowohl Stoffe als auch Energie aus, ein geschlossenes System nur Energie, und ein isoliertes System gar nichts.
Der Energieerhaltungssatz besagt: In einem isolierten System geht keine Energie verloren - sie wird nur umgewandelt. Das ist ein Grundgesetz der Physik, das immer gilt.
Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen , bei exothermen Reaktionen wird Energie abgegeben . Die Aktivierungsenergie bestimmt, ob eine Reaktion leicht oder schwer abläuft.
Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie du brauchst, um 1 kg eines Stoffes um 1 K zu erwärmen. Die Reaktionswärme berechnest du mit: Qᵣ = (c · m) · ΔT
Merke: Positive Werte = Aufnahme von Energie, negative Werte = Abgabe von Energie
Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Kalorimeter und Enthalpie
Mit einem Kalorimeter misst du experimentell die Reaktionswärme. Das Gerät isoliert deine Reaktion thermisch, sodass du die Temperaturänderung genau bestimmen kannst.
Zuerst bestimmst du die Kalorimeterkonstante Cₖ mit warmem und kaltem Wasser. Dann führst du deine Reaktion durch und berechnest die Reaktionswärme mit: Qᵣ = -·ΔT
Enthalpie H beschreibt die Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen. Die Enthalpieänderung ΔH entspricht bei konstantem Druck der Reaktionswärme: ΔᵣH = Qᵣ,p
Die Standardreaktionsenthalpie berechnest du aus den Bildungsenthalpien: ΔᵣH° = Σ ΔfH°(Produkte) - Σ ΔfH°(Edukte). Ist ΔᵣH° < 0, läuft die Reaktion exotherm ab.
Tipp: Bei Standardbedingungen (1000 hPa, 298 K) kannst du Werte aus Tabellen verwenden
Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Satz von Hess und verschiedene Enthalpien
Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg. Du kannst eine komplizierte Reaktion in einfache Teilschritte zerlegen und deren Enthalpien addieren.
Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien: Schmelzenthalpie ΔSH, Verdampfungsenthalpie ΔVH, Verbrennungsenthalpie ΔCH und weitere. Diese sind ein Maß für den Zusammenhalt der Teilchen.
Brennwert und Heizwert beschreiben die Energie von Brennstoffen. Der Brennwert B = ΔCHₘ/M bezieht sich auf die Masse. Der Heizwert berücksichtigt, dass Wasserdampf als Gas entweicht.
Die verschiedenen Enthalpien helfen dir, Energieumsätze in der Praxis zu berechnen - von der Heizung bis zur Batterie.
Achtung: Heizwert ist immer kleiner als Brennwert, weil Verdampfungsenergie "verloren" geht
Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Entropie und spontane Reaktionen
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt, warum manche Dinge nur in eine Richtung passieren: Wärme fließt ohne Arbeit nicht vom kalten zum warmen Bereich.
Spontane Reaktionen laufen freiwillig ab, ohne dass du etwas tun musst. Sie folgen dem Prinzip der maximalen Unordnung - die Ordnung nimmt immer ab (fest → flüssig → gasförmig).
Entropie S beschreibt die Unordnung eines Systems. Je größer S, desto ungeordneter ist das System. Die Standardreaktionsentropie: ΔᵣS° = Σ S°(Produkte) - Σ S°(Edukte)
Bei spontanen Vorgängen nimmt die Gesamtentropie zu: ΔSGesamt = ΔSSystem + ΔSUmgebung > 0. Die Entropie steigt bei Wärmezufuhr, Volumenzunahme und wenn mehr Teilchen entstehen.
Stephen Hawking: "Diese Zunahme der Unordnung verleiht der Zeit eine Richtung"
Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Freie Enthalpie und Reaktionsrichtung
Die freie Enthalpie G entscheidet, ob eine Reaktion spontan abläuft. Eine Reaktion läuft freiwillig ab, wenn ΔG < 0 ist.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung verbindet Enthalpie und Entropie: ΔᵣG = ΔᵣH - T·ΔᵣS. Sie zeigt, dass sowohl Energie als auch Unordnung wichtig sind.
Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen spontan ab, endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.
Metastabile Zustände entstehen, wenn eine Reaktion energetisch möglich ist, aber nicht abläuft - wie Knallgas bei Raumtemperatur. Die Aktivierungsenergie verhindert die Reaktion.
Drei wichtige Bereiche: ΔG ≤ -30 kJ (vollständige Reaktion), ΔG ≥ 30 kJ (keine Reaktion), -30 kJ < ΔG < 30 kJ (Gleichgewichtsreaktion).
Praxistipp: Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, ändern aber nicht ΔG
Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Übersicht: Wann läuft eine Reaktion ab?
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS zeigt dir alle Möglichkeiten auf einen Blick.
Idealer Fall: ΔH < 0 und ΔS > 0 bedeutet ΔG < 0 - die Reaktion läuft immer spontan ab. Energie wird frei und die Unordnung steigt.
Unmöglicher Fall: ΔH > 0 und ΔS < 0 bedeutet ΔG > 0 - die Reaktion läuft nie spontan ab. Sie braucht Energie und verringert die Unordnung.
Temperaturabhängige Fälle: Bei ΔH < 0 und ΔS < 0 läuft die Reaktion nur bei niedrigen Temperaturen ab. Bei ΔH > 0 und ΔS > 0 nur bei hohen Temperaturen.
Die Temperatur entscheidet über das Schicksal der Reaktion! Bei hohen Temperaturen wird der Entropieterm T·ΔS wichtiger.
Merkhilfe: Exotherm + Entropiezunahme = läuft immer; endotherm + Entropieabnahme = läuft nie
Wir dachten schon, du fragst nie...
Was ist der Knowunity KI-Begleiter?
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ist Knowunity wirklich kostenlos?
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
68
Smart Tools NEU
Verwandle diesen Lernzettel in: ✓ 50+ Übungsfragen ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Komplette Probeklausur ✓ Aufsatzgliederungen
Probeklausur
Quiz
Karteikarten
Aufsatz
Ähnlicher Inhalt
Reaktionsgeschwindigkeit & Gleichgewicht
Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie, einschließlich der Faktoren, die sie beeinflussen, der Kollisionstheorie, der Rolle von Katalysatoren und dem chemischen Gleichgewicht. Ideal für die Vorbereitung auf die Chemie Klausur in der EF (11. Klasse). Themen: Reaktionsgeschwindigkeit, Katalysatoren, Massenwirkungsgesetz, chemisches Gleichgewicht.
Chemie11
Chemisches Gleichgewicht & Enthalpie
Entdecken Sie die Grundlagen des chemischen Gleichgewichts, einschließlich des Massenwirkungsgesetzes (MWG), der Gleichgewichtskonstanten Kc und der Reaktionsenthalpie. Erfahren Sie mehr über das Prinzip des kleinsten Zwangs, dynamische Gleichgewichte und die Rolle von Katalysatoren in chemischen Reaktionen. Ideal für Chemie-Lernende in der Oberstufe und zur Vorbereitung auf das Abitur in Hessen.
Chemie11
Thermodynamik und Energetik
Entdecken Sie die Grundlagen der Thermodynamik und Energetik, einschließlich Entropie, Enthalpie und Gibbs freie Energie. Diese Zusammenfassung behandelt exotherme und endotherme Reaktionen, Hess'sches Gesetz, molare Reaktionsenthalpien und die Bedeutung von Energieumwandlungen in chemischen Prozessen. Ideal für das Abitur und zur Vorbereitung auf Prüfungen in Chemie.
Chemie11
Thermodynamik: Enthalpie & Energie
Detaillierte Zusammenfassung zur Thermodynamik für das Abitur. Erfahren Sie alles über innere Energie, molare Reaktionsenthalpien, endotherme und exotherme Reaktionen, Prozessführung, Volumenarbeit und die Hauptsätze der Thermodynamik. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
Chemie11
Thermodynamik der Chemie
Detaillierte Zusammenfassung zur chemischen Thermodynamik für das Abitur. Behandelt zentrale Konzepte wie innere Energie, Enthalpie, Entropie, Prozessführung und Kalorimetrie. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten und ein tiefes Verständnis der thermodynamischen Prinzipien entwickeln möchten.
Chemie11
Chemisches Gleichgewicht & Reaktionen
Erforschen Sie die Grundlagen des chemischen Gleichgewichts, einschließlich umkehrbarer Reaktionen, dynamisches Gleichgewicht, das Massewirkungsgesetz und das Prinzip des kleinsten Zwanges. Lernen Sie auch das Haber-Bosch-Verfahren zur Ammoniaksynthese kennen und verstehen Sie die Rolle von Entropie in chemischen Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
Chemie12
Ähnlicher Inhalt
chemisches Gleichgewicht Lernzettel Chemie Oberstufe Q3 Enthalpie Entropie
1352
22
Beliebtester Inhalt in Chemie
Chemie Abi Zusammenfassung
Organische Chemie, Kunststoffe, Kohelnhydrate, Physikalische Chemie
Chemie13
Beliebtester Inhalt
Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.
Schüler lieben uns — und du auch.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer