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Ellen Schelm
10.12.2025
Chemie
Chemische Energetik (Vorbereitung Abitur BW 2022)
1.763
•
10. Dez. 2025
•
Ellen Schelm
@ellenschelm_ojnk
Die chemische Energetik erklärt dir, wie Energie bei chemischen Reaktionen... Mehr anzeigen
Systeme sind abgegrenzte Bereiche, die du betrachtest - der Rest ist die Umgebung. Ein offenes System tauscht sowohl Stoffe als auch Energie aus, ein geschlossenes System nur Energie, und ein isoliertes System gar nichts.
Der Energieerhaltungssatz besagt: In einem isolierten System geht keine Energie verloren - sie wird nur umgewandelt. Das ist ein Grundgesetz der Physik, das immer gilt.
Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen , bei exothermen Reaktionen wird Energie abgegeben . Die Aktivierungsenergie bestimmt, ob eine Reaktion leicht oder schwer abläuft.
Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie du brauchst, um 1 kg eines Stoffes um 1 K zu erwärmen. Die Reaktionswärme berechnest du mit: Qᵣ = (c · m) · ΔT
Merke: Positive Werte = Aufnahme von Energie, negative Werte = Abgabe von Energie
Mit einem Kalorimeter misst du experimentell die Reaktionswärme. Das Gerät isoliert deine Reaktion thermisch, sodass du die Temperaturänderung genau bestimmen kannst.
Zuerst bestimmst du die Kalorimeterkonstante Cₖ mit warmem und kaltem Wasser. Dann führst du deine Reaktion durch und berechnest die Reaktionswärme mit: Qᵣ = -·ΔT
Enthalpie H beschreibt die Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen. Die Enthalpieänderung ΔH entspricht bei konstantem Druck der Reaktionswärme: ΔᵣH = Qᵣ,p
Die Standardreaktionsenthalpie berechnest du aus den Bildungsenthalpien: ΔᵣH° = Σ ΔfH°(Produkte) - Σ ΔfH°(Edukte). Ist ΔᵣH° < 0, läuft die Reaktion exotherm ab.
Tipp: Bei Standardbedingungen (1000 hPa, 298 K) kannst du Werte aus Tabellen verwenden
Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg. Du kannst eine komplizierte Reaktion in einfache Teilschritte zerlegen und deren Enthalpien addieren.
Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien: Schmelzenthalpie ΔSH, Verdampfungsenthalpie ΔVH, Verbrennungsenthalpie ΔCH und weitere. Diese sind ein Maß für den Zusammenhalt der Teilchen.
Brennwert und Heizwert beschreiben die Energie von Brennstoffen. Der Brennwert B = ΔCHₘ/M bezieht sich auf die Masse. Der Heizwert berücksichtigt, dass Wasserdampf als Gas entweicht.
Die verschiedenen Enthalpien helfen dir, Energieumsätze in der Praxis zu berechnen - von der Heizung bis zur Batterie.
Achtung: Heizwert ist immer kleiner als Brennwert, weil Verdampfungsenergie "verloren" geht
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt, warum manche Dinge nur in eine Richtung passieren: Wärme fließt ohne Arbeit nicht vom kalten zum warmen Bereich.
Spontane Reaktionen laufen freiwillig ab, ohne dass du etwas tun musst. Sie folgen dem Prinzip der maximalen Unordnung - die Ordnung nimmt immer ab (fest → flüssig → gasförmig).
Entropie S beschreibt die Unordnung eines Systems. Je größer S, desto ungeordneter ist das System. Die Standardreaktionsentropie: ΔᵣS° = Σ S°(Produkte) - Σ S°(Edukte)
Bei spontanen Vorgängen nimmt die Gesamtentropie zu: ΔSGesamt = ΔSSystem + ΔSUmgebung > 0. Die Entropie steigt bei Wärmezufuhr, Volumenzunahme und wenn mehr Teilchen entstehen.
Stephen Hawking: "Diese Zunahme der Unordnung verleiht der Zeit eine Richtung"
Die freie Enthalpie G entscheidet, ob eine Reaktion spontan abläuft. Eine Reaktion läuft freiwillig ab, wenn ΔG < 0 ist.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung verbindet Enthalpie und Entropie: ΔᵣG = ΔᵣH - T·ΔᵣS. Sie zeigt, dass sowohl Energie als auch Unordnung wichtig sind.
Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen spontan ab, endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.
Metastabile Zustände entstehen, wenn eine Reaktion energetisch möglich ist, aber nicht abläuft - wie Knallgas bei Raumtemperatur. Die Aktivierungsenergie verhindert die Reaktion.
Drei wichtige Bereiche: ΔG ≤ -30 kJ (vollständige Reaktion), ΔG ≥ 30 kJ (keine Reaktion), -30 kJ < ΔG < 30 kJ (Gleichgewichtsreaktion).
Praxistipp: Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, ändern aber nicht ΔG
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS zeigt dir alle Möglichkeiten auf einen Blick.
Idealer Fall: ΔH < 0 und ΔS > 0 bedeutet ΔG < 0 - die Reaktion läuft immer spontan ab. Energie wird frei und die Unordnung steigt.
Unmöglicher Fall: ΔH > 0 und ΔS < 0 bedeutet ΔG > 0 - die Reaktion läuft nie spontan ab. Sie braucht Energie und verringert die Unordnung.
Temperaturabhängige Fälle: Bei ΔH < 0 und ΔS < 0 läuft die Reaktion nur bei niedrigen Temperaturen ab. Bei ΔH > 0 und ΔS > 0 nur bei hohen Temperaturen.
Die Temperatur entscheidet über das Schicksal der Reaktion! Bei hohen Temperaturen wird der Entropieterm T·ΔS wichtiger.
Merkhilfe: Exotherm + Entropiezunahme = läuft immer; endotherm + Entropieabnahme = läuft nie
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Ellen Schelm
@ellenschelm_ojnk
Die chemische Energetik erklärt dir, wie Energie bei chemischen Reaktionen umgewandelt wird und warum manche Reaktionen von alleine ablaufen, andere aber nicht. Du lernst die wichtigsten Gesetze kennen, die bestimmen, ob eine Reaktion spontan abläuft oder Energie benötigt.
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Systeme sind abgegrenzte Bereiche, die du betrachtest - der Rest ist die Umgebung. Ein offenes System tauscht sowohl Stoffe als auch Energie aus, ein geschlossenes System nur Energie, und ein isoliertes System gar nichts.
Der Energieerhaltungssatz besagt: In einem isolierten System geht keine Energie verloren - sie wird nur umgewandelt. Das ist ein Grundgesetz der Physik, das immer gilt.
Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen , bei exothermen Reaktionen wird Energie abgegeben . Die Aktivierungsenergie bestimmt, ob eine Reaktion leicht oder schwer abläuft.
Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie du brauchst, um 1 kg eines Stoffes um 1 K zu erwärmen. Die Reaktionswärme berechnest du mit: Qᵣ = (c · m) · ΔT
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Enthalpie H beschreibt die Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen. Die Enthalpieänderung ΔH entspricht bei konstantem Druck der Reaktionswärme: ΔᵣH = Qᵣ,p
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Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg. Du kannst eine komplizierte Reaktion in einfache Teilschritte zerlegen und deren Enthalpien addieren.
Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien: Schmelzenthalpie ΔSH, Verdampfungsenthalpie ΔVH, Verbrennungsenthalpie ΔCH und weitere. Diese sind ein Maß für den Zusammenhalt der Teilchen.
Brennwert und Heizwert beschreiben die Energie von Brennstoffen. Der Brennwert B = ΔCHₘ/M bezieht sich auf die Masse. Der Heizwert berücksichtigt, dass Wasserdampf als Gas entweicht.
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Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt, warum manche Dinge nur in eine Richtung passieren: Wärme fließt ohne Arbeit nicht vom kalten zum warmen Bereich.
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Entropie S beschreibt die Unordnung eines Systems. Je größer S, desto ungeordneter ist das System. Die Standardreaktionsentropie: ΔᵣS° = Σ S°(Produkte) - Σ S°(Edukte)
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Die freie Enthalpie G entscheidet, ob eine Reaktion spontan abläuft. Eine Reaktion läuft freiwillig ab, wenn ΔG < 0 ist.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung verbindet Enthalpie und Entropie: ΔᵣG = ΔᵣH - T·ΔᵣS. Sie zeigt, dass sowohl Energie als auch Unordnung wichtig sind.
Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen spontan ab, endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.
Metastabile Zustände entstehen, wenn eine Reaktion energetisch möglich ist, aber nicht abläuft - wie Knallgas bei Raumtemperatur. Die Aktivierungsenergie verhindert die Reaktion.
Drei wichtige Bereiche: ΔG ≤ -30 kJ (vollständige Reaktion), ΔG ≥ 30 kJ (keine Reaktion), -30 kJ < ΔG < 30 kJ (Gleichgewichtsreaktion).
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Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS zeigt dir alle Möglichkeiten auf einen Blick.
Idealer Fall: ΔH < 0 und ΔS > 0 bedeutet ΔG < 0 - die Reaktion läuft immer spontan ab. Energie wird frei und die Unordnung steigt.
Unmöglicher Fall: ΔH > 0 und ΔS < 0 bedeutet ΔG > 0 - die Reaktion läuft nie spontan ab. Sie braucht Energie und verringert die Unordnung.
Temperaturabhängige Fälle: Bei ΔH < 0 und ΔS < 0 läuft die Reaktion nur bei niedrigen Temperaturen ab. Bei ΔH > 0 und ΔS > 0 nur bei hohen Temperaturen.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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