Chemie

Thermodynamische Zustandsfunktionen

Gibbsche freie Energie (G)

1.793

•

16. Feb. 2026

•

6 Seiten

Chemische Energetik - Abiturvorbereitung BW 2022

Ellen Schelm

@ellenschelm_ojnk

Die chemische Energetik erklärt dir, wie Energie bei chemischen Reaktionen... Mehr anzeigen

1 / 6

# CHEMISCHE ENERGETIK
1. Energieerhaltung/-umwandlung
## System und Umgebung
System = begrenzter Ausschnitt des Raums, Rest = Umgebung

offe

Energieerhaltung und Grundlagen

Systeme sind abgegrenzte Bereiche, die du betrachtest - der Rest ist die Umgebung. Ein offenes System tauscht sowohl Stoffe als auch Energie aus, ein geschlossenes System nur Energie, und ein isoliertes System gar nichts.

Der Energieerhaltungssatz besagt: In einem isolierten System geht keine Energie verloren - sie wird nur umgewandelt. Das ist ein Grundgesetz der Physik, das immer gilt.

Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen $Q/W positiv$ , bei exothermen Reaktionen wird Energie abgegeben $Q/W negativ$ . Die Aktivierungsenergie bestimmt, ob eine Reaktion leicht oder schwer abläuft.

Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie du brauchst, um 1 kg eines Stoffes um 1 K zu erwärmen. Die Reaktionswärme berechnest du mit: Qᵣ = (c · m) · ΔT

Merke: Positive Werte = Aufnahme von Energie, negative Werte = Abgabe von Energie

Kalorimeter und Enthalpie

Mit einem Kalorimeter misst du experimentell die Reaktionswärme. Das Gerät isoliert deine Reaktion thermisch, sodass du die Temperaturänderung genau bestimmen kannst.

Zuerst bestimmst du die Kalorimeterkonstante Cₖ mit warmem und kaltem Wasser. Dann führst du deine Reaktion durch und berechnest die Reaktionswärme mit: Qᵣ = - $Cₖ + cᵤ·mᵤ$ ·ΔT

Enthalpie H beschreibt die Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen. Die Enthalpieänderung ΔH entspricht bei konstantem Druck der Reaktionswärme: ΔᵣH = Qᵣ,p

Die Standardreaktionsenthalpie berechnest du aus den Bildungsenthalpien: ΔᵣH° = Σ ΔfH°(Produkte) - Σ ΔfH°(Edukte). Ist ΔᵣH° < 0, läuft die Reaktion exotherm ab.

Tipp: Bei Standardbedingungen (1000 hPa, 298 K) kannst du Werte aus Tabellen verwenden

Satz von Hess und verschiedene Enthalpien

Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg. Du kannst eine komplizierte Reaktion in einfache Teilschritte zerlegen und deren Enthalpien addieren.

Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien: Schmelzenthalpie ΔSH, Verdampfungsenthalpie ΔVH, Verbrennungsenthalpie ΔCH und weitere. Diese sind ein Maß für den Zusammenhalt der Teilchen.

Brennwert und Heizwert beschreiben die Energie von Brennstoffen. Der Brennwert B = ΔCHₘ/M bezieht sich auf die Masse. Der Heizwert berücksichtigt, dass Wasserdampf als Gas entweicht.

Die verschiedenen Enthalpien helfen dir, Energieumsätze in der Praxis zu berechnen - von der Heizung bis zur Batterie.

Achtung: Heizwert ist immer kleiner als Brennwert, weil Verdampfungsenergie "verloren" geht

Entropie und spontane Reaktionen

Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt, warum manche Dinge nur in eine Richtung passieren: Wärme fließt ohne Arbeit nicht vom kalten zum warmen Bereich.

Spontane Reaktionen laufen freiwillig ab, ohne dass du etwas tun musst. Sie folgen dem Prinzip der maximalen Unordnung - die Ordnung nimmt immer ab (fest → flüssig → gasförmig).

Entropie S beschreibt die Unordnung eines Systems. Je größer S, desto ungeordneter ist das System. Die Standardreaktionsentropie: ΔᵣS° = Σ S°(Produkte) - Σ S°(Edukte)

Bei spontanen Vorgängen nimmt die Gesamtentropie zu: ΔSGesamt = ΔSSystem + ΔSUmgebung > 0. Die Entropie steigt bei Wärmezufuhr, Volumenzunahme und wenn mehr Teilchen entstehen.

Stephen Hawking: "Diese Zunahme der Unordnung verleiht der Zeit eine Richtung"

Freie Enthalpie und Reaktionsrichtung

Die freie Enthalpie G entscheidet, ob eine Reaktion spontan abläuft. Eine Reaktion läuft freiwillig ab, wenn ΔG < 0 ist.

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung verbindet Enthalpie und Entropie: ΔᵣG = ΔᵣH - T·ΔᵣS. Sie zeigt, dass sowohl Energie als auch Unordnung wichtig sind.

Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen spontan ab, endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.

Metastabile Zustände entstehen, wenn eine Reaktion energetisch möglich ist, aber nicht abläuft - wie Knallgas bei Raumtemperatur. Die Aktivierungsenergie verhindert die Reaktion.

Drei wichtige Bereiche: ΔG ≤ -30 kJ (vollständige Reaktion), ΔG ≥ 30 kJ (keine Reaktion), -30 kJ < ΔG < 30 kJ (Gleichgewichtsreaktion).

Praxistipp: Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, ändern aber nicht ΔG

Übersicht: Wann läuft eine Reaktion ab?

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS zeigt dir alle Möglichkeiten auf einen Blick.

Idealer Fall: ΔH < 0 und ΔS > 0 bedeutet ΔG < 0 - die Reaktion läuft immer spontan ab. Energie wird frei und die Unordnung steigt.

Unmöglicher Fall: ΔH > 0 und ΔS < 0 bedeutet ΔG > 0 - die Reaktion läuft nie spontan ab. Sie braucht Energie und verringert die Unordnung.

Temperaturabhängige Fälle: Bei ΔH < 0 und ΔS < 0 läuft die Reaktion nur bei niedrigen Temperaturen ab. Bei ΔH > 0 und ΔS > 0 nur bei hohen Temperaturen.

Die Temperatur entscheidet über das Schicksal der Reaktion! Bei hohen Temperaturen wird der Entropieterm T·ΔS wichtiger.

Merkhilfe: Exotherm + Entropiezunahme = läuft immer; endotherm + Entropieabnahme = läuft nie

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.

Beliebtester Inhalt in Chemie

Energiegewinnung: Zellatmung

Entdecken Sie die Schritte der Zellatmung: Glykolyse, oxidative Decarboxylierung, Citratzyklus und Atmungskette. Diese umfassende Erklärung umfasst die biochemischen Prozesse, die zur ATP-Produktion führen, sowie Schaubilder zur Veranschaulichung der Mitochondrienstruktur und des Elektronentransports.

Chemie

Eigenschaften der Alkane

Entdecken Sie die Eigenschaften der Alkane, einschließlich ihrer homologen Reihe, Schmelz- und Siedepunkte, Brennbarkeit und Viskosität. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Strukturformeln und die allgemeinen Eigenschaften von Alkanen, die für das Verständnis organischer Chemie unerlässlich sind.

Chemie

Isomerie und Reaktionen der Organischen Chemie

Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte der organischen Chemie, einschließlich Isomerie, Reaktionsmechanismen, Nachweisreaktionen für Aldehyde, Alkohole und Aromaten. Ideal für das Abitur 2023, bietet sie klare Erklärungen zu nucleophilen und elektrophilen Substitutionen sowie zur Nomenklatur von Alkoholen und Alkanen.

Chemie

Redoxreaktionen und Oxidationszahlen

Entdecken Sie die Grundlagen der Redoxreaktionen, einschließlich der Definitionen von Oxidation und Reduktion, Elektronendonatoren und -akzeptoren sowie der Redoxreihe. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Oxidationszahlen und deren Bestimmung. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.

Chemie

Proteinstrukturen und Aminosäuren

Erforschen Sie die vier Strukturebenen von Proteinen: Primär-, Sekundär-, Tertiär- und Quatärstruktur. Lernen Sie die Rolle von Aminosäuren und Peptidbindungen in der Proteinbildung kennen. Ideal für Biologie-Studierende, die ein tiefes Verständnis der Proteinarchitektur entwickeln möchten.

Chemie

Säuren und Basen: Grundlagen

Entdecken Sie die Grundlagen der Säuren und Basen, einschließlich Definitionen, Säure-Base-Reaktionen und Autoprotolyse. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über die chemischen Eigenschaften von Säuren und Basen, ihre Reaktionen und wichtige Beispiele aus dem Alltag. Ideal für Chemie-Studierende und zur Vorbereitung auf Prüfungen.

Chemie

Säuren & Basen - Chemie LK/GK

Säuren & Basen Lernzettel für Chemie LK/GK. Unterthemen: Arrhenius/Brönsted,Protolyse,Säure-Base-Paare,Autoprotolyse,pH-Wert,pOH-Wert,Säurestärke,Basenstärke,starke/schwache Säuren/Basen,Titration. Weitere Lernzettel in Chemie sind auf meinem Profil.

Chemie

Neurobiologie: Aktionspotentiale & Synapsen

Entdecken Sie die Grundlagen der Neurobiologie mit Fokus auf Aktionspotentiale, Ruhepotentiale, Synapsen und deren Wirkungsmechanismen. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur von Neuronen, die Rolle von Neurotransmittern, die Effekte von Drogen wie Morphin und Coffein sowie die Funktionsweise von synaptischen Übertragungen. Ideal für Studierende der Biologie und Neurowissenschaften.

Chemie

Elektrochemie: Grundlagen und Anwendungen

Entdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Elektrochemie, einschließlich galvanischer Zellen, Elektrolyse, Redoxreaktionen und der Herstellung von Aluminium. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über Standardelektrodenpotentiale, elektrochemische Serien und die Funktionsweise von Batterien und Brennstoffzellen. Ideal für das Abi in Chemie.

Chemie

Beliebtester Inhalt

Der zerbrochene Krug: Analyse

Diese umfassende Analyse von 'Der zerbrochene Krug' von Heinrich von Kleist bietet eine detaillierte Kapitelzusammenfassung, Charakterisierungen, historische Kontexte, sowie den Aufbau und die sprachlichen Merkmale des Dramas. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder tiefere Einblicke in Kleists Werk gewinnen möchten.

Deutsch

Der zerbrochene Krug von Heinrich von Kleist

Hier steht so ziemlich alles drinnen von Zusammenfassungen der einzelnen Auftritte bis hin zu den einzelnen Perosn und noch einiges mehr

Deutsch

Der zerbrochene Krug

Szenenzusammenfassunfen, Figurenkonstellationen, Aufbau des Stücks, Sprache und Stilbesonderheiten, Aussageabsicht, Thematik, Interpretation

Deutsch

Abilernzettel Heimsuchung 2025

Figurenkonstellation, Kapitel Zusammenfassung, Charaktere, Motive, Deutungsansätze,

Deutsch

Inhaltsverzeichnis Heimsuchung Jenny Erpenbeck

Zusammenfassung der Kapitel aus Heimsuchung Q1

Deutsch

Zusammenfassung Heimsuchung

ein Zusammenfassung vom Buch Heimsuchung hinsichtlich auf eine literarische Erörterung

Deutsch

Szenenanalyse Der Zerbrochene Krug

Szenenanalyse behandelt einen Ausschnitt aus dem 7. Auftritt (S.29-31 V.498-536) aus dem Lustspiel „Der Zerbrochene Krug“ von Heinrich von Kleist.

Deutsch

Literarische Erörterung: Der zerbrochene Krug

Literarische Erörterung der Abilektüre mit Auflistung wichtiger Textstellen

Deutsch

Der zerbrochene Krug Lernzettel & Zusammenfassung

Der zerbrochene Krug, Die wichtigsten Informationen zusammengefasst, Lernzettel

Deutsch

Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.

Schüler lieben uns — und du auch.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan S

iOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

Basil

Android-Nutzer

Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

David K

iOS-Nutzer

Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

Rohan U

Android-Nutzer

Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.

Xander S

iOS-Nutzer

DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS-Nutzer

Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt

Paul T

iOS-Nutzer

Stefan S

iOS-Nutzer

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Basil

Android-Nutzer

David K

iOS-Nutzer

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

Rohan U

Android-Nutzer

Xander S

iOS-Nutzer

Elisha

iOS-Nutzer

Paul T

iOS-Nutzer

Chemie

Thermodynamische Zustandsfunktionen

Gibbsche freie Energie (G)

Chemie

•

1.793

•

16. Feb. 2026

•

6 Seiten

Chemische Energetik - Abiturvorbereitung BW 2022

Ellen Schelm

@ellenschelm_ojnk

Die chemische Energetik erklärt dir, wie Energie bei chemischen Reaktionen umgewandelt wird und warum manche Reaktionen von alleine ablaufen, andere aber nicht. Du lernst die wichtigsten Gesetze kennen, die bestimmen, ob eine Reaktion spontan abläuft oder Energie benötigt.

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung

Energieerhaltung und Grundlagen

Der Energieerhaltungssatz besagt: In einem isolierten System geht keine Energie verloren - sie wird nur umgewandelt. Das ist ein Grundgesetz der Physik, das immer gilt.

Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie du brauchst, um 1 kg eines Stoffes um 1 K zu erwärmen. Die Reaktionswärme berechnest du mit: Qᵣ = (c · m) · ΔT

Merke: Positive Werte = Aufnahme von Energie, negative Werte = Abgabe von Energie

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung

Kalorimeter und Enthalpie

Mit einem Kalorimeter misst du experimentell die Reaktionswärme. Das Gerät isoliert deine Reaktion thermisch, sodass du die Temperaturänderung genau bestimmen kannst.

Zuerst bestimmst du die Kalorimeterkonstante Cₖ mit warmem und kaltem Wasser. Dann führst du deine Reaktion durch und berechnest die Reaktionswärme mit: Qᵣ = - $Cₖ + cᵤ·mᵤ$ ·ΔT

Enthalpie H beschreibt die Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen. Die Enthalpieänderung ΔH entspricht bei konstantem Druck der Reaktionswärme: ΔᵣH = Qᵣ,p

Die Standardreaktionsenthalpie berechnest du aus den Bildungsenthalpien: ΔᵣH° = Σ ΔfH°(Produkte) - Σ ΔfH°(Edukte). Ist ΔᵣH° < 0, läuft die Reaktion exotherm ab.

Tipp: Bei Standardbedingungen (1000 hPa, 298 K) kannst du Werte aus Tabellen verwenden

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung

Satz von Hess und verschiedene Enthalpien

Brennwert und Heizwert beschreiben die Energie von Brennstoffen. Der Brennwert B = ΔCHₘ/M bezieht sich auf die Masse. Der Heizwert berücksichtigt, dass Wasserdampf als Gas entweicht.

Die verschiedenen Enthalpien helfen dir, Energieumsätze in der Praxis zu berechnen - von der Heizung bis zur Batterie.

Achtung: Heizwert ist immer kleiner als Brennwert, weil Verdampfungsenergie "verloren" geht

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung

Entropie und spontane Reaktionen

Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt, warum manche Dinge nur in eine Richtung passieren: Wärme fließt ohne Arbeit nicht vom kalten zum warmen Bereich.

Spontane Reaktionen laufen freiwillig ab, ohne dass du etwas tun musst. Sie folgen dem Prinzip der maximalen Unordnung - die Ordnung nimmt immer ab (fest → flüssig → gasförmig).

Entropie S beschreibt die Unordnung eines Systems. Je größer S, desto ungeordneter ist das System. Die Standardreaktionsentropie: ΔᵣS° = Σ S°(Produkte) - Σ S°(Edukte)

Bei spontanen Vorgängen nimmt die Gesamtentropie zu: ΔSGesamt = ΔSSystem + ΔSUmgebung > 0. Die Entropie steigt bei Wärmezufuhr, Volumenzunahme und wenn mehr Teilchen entstehen.

Stephen Hawking: "Diese Zunahme der Unordnung verleiht der Zeit eine Richtung"

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung

Freie Enthalpie und Reaktionsrichtung

Die freie Enthalpie G entscheidet, ob eine Reaktion spontan abläuft. Eine Reaktion läuft freiwillig ab, wenn ΔG < 0 ist.

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung verbindet Enthalpie und Entropie: ΔᵣG = ΔᵣH - T·ΔᵣS. Sie zeigt, dass sowohl Energie als auch Unordnung wichtig sind.

Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen spontan ab, endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.

Metastabile Zustände entstehen, wenn eine Reaktion energetisch möglich ist, aber nicht abläuft - wie Knallgas bei Raumtemperatur. Die Aktivierungsenergie verhindert die Reaktion.

Drei wichtige Bereiche: ΔG ≤ -30 kJ (vollständige Reaktion), ΔG ≥ 30 kJ (keine Reaktion), -30 kJ < ΔG < 30 kJ (Gleichgewichtsreaktion).

Praxistipp: Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, ändern aber nicht ΔG

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung

Übersicht: Wann läuft eine Reaktion ab?

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS zeigt dir alle Möglichkeiten auf einen Blick.

Idealer Fall: ΔH < 0 und ΔS > 0 bedeutet ΔG < 0 - die Reaktion läuft immer spontan ab. Energie wird frei und die Unordnung steigt.

Unmöglicher Fall: ΔH > 0 und ΔS < 0 bedeutet ΔG > 0 - die Reaktion läuft nie spontan ab. Sie braucht Energie und verringert die Unordnung.

Temperaturabhängige Fälle: Bei ΔH < 0 und ΔS < 0 läuft die Reaktion nur bei niedrigen Temperaturen ab. Bei ΔH > 0 und ΔS > 0 nur bei hohen Temperaturen.

Die Temperatur entscheidet über das Schicksal der Reaktion! Bei hohen Temperaturen wird der Entropieterm T·ΔS wichtiger.

Merkhilfe: Exotherm + Entropiezunahme = läuft immer; endotherm + Entropieabnahme = läuft nie

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.

Smart Tools NEU

Verwandle diesen Lernzettel in: ✓ 50+ Übungsfragen ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Komplette Probeklausur ✓ Aufsatzgliederungen

Probeklausur

Quiz

Karteikarten

Aufsatz

Beliebtester Inhalt in Chemie

Beliebtester Inhalt

Der zerbrochene Krug: Analyse

Deutsch

Der zerbrochene Krug von Heinrich von Kleist

Hier steht so ziemlich alles drinnen von Zusammenfassungen der einzelnen Auftritte bis hin zu den einzelnen Perosn und noch einiges mehr

Deutsch

Der zerbrochene Krug

Szenenzusammenfassunfen, Figurenkonstellationen, Aufbau des Stücks, Sprache und Stilbesonderheiten, Aussageabsicht, Thematik, Interpretation

Deutsch

Abilernzettel Heimsuchung 2025

Figurenkonstellation, Kapitel Zusammenfassung, Charaktere, Motive, Deutungsansätze,

Deutsch

Inhaltsverzeichnis Heimsuchung Jenny Erpenbeck

Zusammenfassung der Kapitel aus Heimsuchung Q1

Deutsch

Zusammenfassung Heimsuchung

ein Zusammenfassung vom Buch Heimsuchung hinsichtlich auf eine literarische Erörterung

Deutsch

Szenenanalyse Der Zerbrochene Krug

Szenenanalyse behandelt einen Ausschnitt aus dem 7. Auftritt (S.29-31 V.498-536) aus dem Lustspiel „Der Zerbrochene Krug“ von Heinrich von Kleist.

Deutsch

Literarische Erörterung: Der zerbrochene Krug

Literarische Erörterung der Abilektüre mit Auflistung wichtiger Textstellen

Deutsch

Der zerbrochene Krug Lernzettel & Zusammenfassung

Der zerbrochene Krug, Die wichtigsten Informationen zusammengefasst, Lernzettel

Deutsch

Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.

Schüler lieben uns — und du auch.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

iOS-Nutzer

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Basil

Android-Nutzer

David K

iOS-Nutzer

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

Rohan U

Android-Nutzer

Xander S

iOS-Nutzer

Elisha

iOS-Nutzer

Paul T

iOS-Nutzer

Stefan S

iOS-Nutzer

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Basil

Android-Nutzer

David K

iOS-Nutzer

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

Rohan U

Android-Nutzer

Xander S

iOS-Nutzer

Elisha

iOS-Nutzer

Paul T

iOS-Nutzer

Chemische Energetik - Abiturvorbereitung BW 2022

Energieerhaltung und Grundlagen

Kalorimeter und Enthalpie

Satz von Hess und verschiedene Enthalpien

Entropie und spontane Reaktionen

Freie Enthalpie und Reaktionsrichtung

Übersicht: Wann läuft eine Reaktion ab?

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Ähnlicher Inhalt

Chemisches Gleichgewicht

Energetik