Chemisches Rechnen - Die Grundlagen
Stell dir vor, du willst wissen, wie viel Magnesium du brauchst, um eine bestimmte Menge Magnesiumoxid herzustellen. Genau dafür gibt's chemisches Rechnen! Die molare Masse (M) findest du im Periodensystem - sie zeigt dir, wie schwer ein Mol eines Stoffs ist.
Die Stoffmenge (n) wird in Mol gemessen, und 1 Mol entspricht immer 6×10²³ Teilchen. Das molare Volumen ist besonders praktisch: Alle Gase haben bei gleicher Temperatur das gleiche molare Volumen 22,4L/molbei0°Coder24,4L/molbei20°C.
Mit der Dichte (ρ) verbindest du Masse und Volumen über die Formel ρ = m/V = M/Vm. Diese Größen hängen alle zusammen und helfen dir, von einer zur anderen zu rechnen.
Merktipp: Das molare Volumen ist für alle Gase gleich - das macht Berechnungen viel einfacher!
Schritt-für-Schritt zum Erfolg
Bei der Reaktion 2 Mg + O₂ → 2 MgO gehst du systematisch vor. Zuerst berechnest du die Stoffmenge mit n = m/M. Wenn du 100.000g MgO hast, teilst du durch die molare Masse 40g/mol und erhältst 2500 mol.
Das Stoffmengenverhältnis liest du direkt aus der Reaktionsgleichung ab. Für 2500 mol MgO brauchst du genauso viel Magnesium (Verhältnis 2:2) und halb so viel Sauerstoff (Verhältnis 1:2), also 1250 mol O₂.
Zum Schluss rechnest du Massen und Volumen aus: m = n × M und V = n × Vm. So kriegst du 60.000g Magnesium, 40.000g Sauerstoff und 30.000 L Sauerstoffgas raus.
Praxis-Tipp: Arbeite immer in dieser Reihenfolge: Stoffmenge → Verhältnis → gewünschte Größe!