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13. Feb. 2026
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Die innere Energieist ein fundamentales Konzept in der Thermodynamik,... Mehr anzeigen
Die innere Energie ist ein zentrales Konzept in der Thermodynamik und umfasst verschiedene Energieformen wie kinetische Energie, chemische Energie und thermische Energie. Sie wird durch chemische Reaktionen beeinflusst, wobei endotherme Reaktionen zu einer Erhöhung und exotherme Reaktionen zu einer Verringerung der inneren Energie führen. Die Änderung der inneren Energie wird durch die Formel ΔU = U₂ - U₁ ausgedrückt, wobei die Einheit Joule verwendet wird.
Definition: Die innere Energie ist die Summe aller Energieformen innerhalb eines Systems, einschließlich kinetischer, chemischer und thermischer Energie.
Es werden drei Arten von stofflichen Systemen unterschieden: offene Systeme (durchlässig für Energie und Stoff), geschlossene Systeme (nur für Energie durchlässig) und abgeschlossene Systeme (undurchlässig für beides).
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass die Energie in einem abgeschlossenen System konstant bleibt. Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur in andere Formen umgewandelt werden.
Highlight: Der erste Hauptsatz der Thermodynamik ist ein fundamentales Prinzip, das die Erhaltung der Energie in abgeschlossenen Systemen beschreibt.
Die Reaktionswärme Q ist ein Maß für die Änderung der thermischen Energie und wird durch die Formel Q = m · c · ΔT beschrieben, wobei c die spezifische Wärmekapazität ist.
Die Volumenarbeit W ist die Arbeit, die ein System leistet, wenn es gegen einen äußeren Druck expandiert oder die es aufnimmt, wenn es komprimiert wird. Sie wird durch die Formel W = -p · ΔV ausgedrückt.
Example: Bei der Expansion eines Gases gegen einen äußeren Druck leistet das System Arbeit (W < 0), während bei der Kompression Arbeit am System verrichtet wird (W > 0).
Die Prozessführung beeinflusst die innere Energie: Sie steigt mit zunehmendem Druck und Temperatur, sinkt aber mit zunehmendem Volumen. Bei isochorer Prozessführung (konstantes Volumen) gilt ΔU = Q, während bei isobarer Prozessführung (konstanter Druck) ΔH = ΔU + p · ΔV gilt.
Vocabulary: Zustandsgrößen beschreiben den aktuellen Zustand eines Systems unabhängig vom Weg dorthin (U, p, T, V), während Prozessgrößen vom Weg abhängen (Q, W).
Die Entropie S ist ein Maß für die Unordnung eines chemischen Systems. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik, auch Entropiesatz genannt, besagt, dass die Entropie eines abgeschlossenen Systems bei reversiblen Vorgängen konstant bleibt und bei irreversiblen Vorgängen zunimmt.
Definition: Die Entropie ist ein Maß für die Unordnung eines Systems und spielt eine zentrale Rolle in der Thermodynamik.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen der freien Enthalpie, der Enthalpie und der Entropie: ΔG = ΔH - T · ΔS. Diese Gleichung ist entscheidend für die Vorhersage der Spontaneität von Reaktionen.
Abschließend werden verschiedene Arten von Reaktionsenthalpien vorgestellt, darunter die molare Standardreaktionsenthalpie, die molare Bildungsenthalpie und die molare Verbrennungsenthalpie. Die Kalorimetrie wird als Methode zur Messung von Reaktionswärmen erklärt, und der Satz von Hess wird als wichtiges Prinzip zur Berechnung von Reaktionsenthalpien eingeführt.
Example: Der Satz von Hess ermöglicht die Berechnung der Reaktionsenthalpie für die Bildung von Calciumcarbonat aus Calciumoxid und Kohlenstoffdioxid durch die Kombination mehrerer Teilreaktionen.
Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die wichtigsten Konzepte der inneren Energie und Thermodynamik, die für das Verständnis chemischer Reaktionen und Prozesse von grundlegender Bedeutung sind.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Rohan U
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Paul T
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Die innere Energieist ein fundamentales Konzept in der Thermodynamik, das die Gesamtenergie eines Systems umfasst. Sie beinhaltet kinetische Energie, chemische Energie und thermische Energie. Die innere Energie kann durch chemische Reaktionen verändert werden, wobei sie bei endothermen Reaktionen steigt... Mehr anzeigen
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Die innere Energie ist ein zentrales Konzept in der Thermodynamik und umfasst verschiedene Energieformen wie kinetische Energie, chemische Energie und thermische Energie. Sie wird durch chemische Reaktionen beeinflusst, wobei endotherme Reaktionen zu einer Erhöhung und exotherme Reaktionen zu einer Verringerung der inneren Energie führen. Die Änderung der inneren Energie wird durch die Formel ΔU = U₂ - U₁ ausgedrückt, wobei die Einheit Joule verwendet wird.
Definition: Die innere Energie ist die Summe aller Energieformen innerhalb eines Systems, einschließlich kinetischer, chemischer und thermischer Energie.
Es werden drei Arten von stofflichen Systemen unterschieden: offene Systeme (durchlässig für Energie und Stoff), geschlossene Systeme (nur für Energie durchlässig) und abgeschlossene Systeme (undurchlässig für beides).
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Die Entropie S ist ein Maß für die Unordnung eines chemischen Systems. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik, auch Entropiesatz genannt, besagt, dass die Entropie eines abgeschlossenen Systems bei reversiblen Vorgängen konstant bleibt und bei irreversiblen Vorgängen zunimmt.
Definition: Die Entropie ist ein Maß für die Unordnung eines Systems und spielt eine zentrale Rolle in der Thermodynamik.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen der freien Enthalpie, der Enthalpie und der Entropie: ΔG = ΔH - T · ΔS. Diese Gleichung ist entscheidend für die Vorhersage der Spontaneität von Reaktionen.
Abschließend werden verschiedene Arten von Reaktionsenthalpien vorgestellt, darunter die molare Standardreaktionsenthalpie, die molare Bildungsenthalpie und die molare Verbrennungsenthalpie. Die Kalorimetrie wird als Methode zur Messung von Reaktionswärmen erklärt, und der Satz von Hess wird als wichtiges Prinzip zur Berechnung von Reaktionsenthalpien eingeführt.
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Entdecken Sie die Grundlagen der chemischen Energetik, einschließlich Systeme, innere Energie, Enthalpie, Entropie und spontane Vorgänge. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie den ersten Hauptsatz der Thermodynamik, Reaktionsenthalpien, Gibbs freie Energie und die Rolle der Entropie in chemischen Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen des chemischen Gleichgewichts, einschließlich umkehrbarer Reaktionen, dynamisches Gleichgewicht, das Massewirkungsgesetz und das Prinzip des kleinsten Zwanges. Lernen Sie auch das Haber-Bosch-Verfahren zur Ammoniaksynthese kennen und verstehen Sie die Rolle von Entropie in chemischen Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Energieumwandlungen in chemischen Reaktionen. Diese Zusammenfassung behandelt Systeme (isoliert, geschlossen, offen), Energiediagramme, Reaktionswärme, Reaktionsenthalpie und die Rolle von Entropie. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Klausuren vorbereiten. Themen: exotherme und endotherme Reaktionen, molare Reaktionsenthalpien und Gibbs freie Energie.
ChemieErforschen Sie die Konzepte der Reaktionsenthalpie (ΔH), exothermen und endothermen Reaktionen sowie den Ersten Hauptsatz der Thermodynamik. Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über Energieübertragungen in chemischen Reaktionen und die innere Energie in geschlossenen Systemen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der chemischen Energetik, einschließlich Enthalpieänderungen, Entropie und deren Rolle in exothermen und endothermen Reaktionen. Erfahren Sie mehr über das Bombenkalorimeter, Hess'sches Gesetz und die Standard-Reaktionsenthalpie. Ideal für Chemie LK Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die wesentlichen Konzepte der chemischen Energetik, einschließlich Enthalpieänderungen, spontane Reaktionen, und die Gibbs-Helmholtz-Gleichung. Erfahren Sie mehr über exotherme und endotherme Reaktionen sowie die Rolle der Entropie in thermodynamischen Prozessen. Ideal für Abiturienten und Studierende der Chemie.
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Stefan S
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Samantha Klich
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David K
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Elisha
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Basil
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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