Laden im
Google Play
Störungen des chemischen Gleichgewichts
1.2.2021
1442
73
Teilen
Speichern
Herunterladen
Störung des chemischen Gleichgewichts Gliederung 1. Definition 2. Massenwirkungsgesetz 3. Prinzip des kleinsten Zwangs 4. Einfluss von Katalysatoren 5. Störung des Gleichgewichts- Temperatur 6. Störung des Gleichgewichts- Konzentration 7. Störung des Gleichgewichts- Druck 8. Fazit 1. Definition Das chemische Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem die Gesamtreaktion ruhend erscheint, also keine Veränderungen erkennbar sind. Dabei laufen die chemischen ,,Hin- und Rückreaktionen" gleich schnell in beide Richtungen ab. IN B A dickes Glasrohr gefärbtes Wasser A أساسراسلسلا | B dünnes Glasrohr 2. Massenwirkungsgesetz • Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und Produkte •Aktivität der Edukte nimmt ständig ab → Verringerung Geschwindigkeit der Hinreaktion ● • Gleichzeitig nimmt Aktivität der Produkte zu → Vergrößerung Geschwindigkeit der Rückreaktion Wenn beide Geschwindigkeiten gleich sind, werden Produkte und Edukte in gleichem Maß gebildet ● • Gleichgewicht ist hergestellt • Keinesfalls kommt die Reaktion zu einem Stillstand https://www.hno-aerzte-im-netz.de/unsere-sinne/gleichgewicht-halten.html 3. Prinzip des kleinsten Zwangs (1888) „Übt man auf ein im Gleichgewicht befindliches stoffliches System einen Zwang aus, so verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass das System dem äußeren Zwang ausweicht, wobei dessen Wirkungen verringert werden." -von Henry Le Chatelier und Ferdinand Braun 4. Einfluss von Katalysatoren Beschleunigen Hin- und Rückreaktion schnelleres Einstellen des Gleichgewichts Ändert NICHT die Konzentration der Edukte und Produkte • Setzen Aktivierungsenergie auf und ab • Vorgang bleibt unverändert Energie Edukte Reaktionskoordinate nicht katalysiert katalysiert Produkte http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/13/vlu/kinetik/katalyse/katalyse.vlu.html 5. Störung des Gleichgewichts- Temperatur • Temperaturänderungen bewirken Gleichgewichtsverschiebungen und eine neue Konzentration • Wärmezufuhr verstärkt die endotherme Reaktion (Wärme wird verbraucht) → Farbaufhellung ● • Wärmeentzug verstärkt die exotherme Reaktion (Wärme wird hinzugegeben) → Farbvertiefung 9 = 20 °C 2...
Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.
Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern
Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.
4.9+
Durchschnittliche App-Bewertung
13 M
Schüler:innen lieben Knowunity
#1
In Bildungs-App-Charts in 11 Ländern
900 K+
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...
iOS User
Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D
Philipp, iOS User
Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D
Lena, iOS Userin
Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.
Alternativer Bildtext:
NO₂(g) N₂O4(g) 9 = 80 °C 6. Störung des Gleichgewichts- Konzentration • Eine Konzentrationsänderung führt zu einer Neueinstellung des Gleichgewichts • Konzentrationserhöhung eines Stoffes bewirkt die Konzentrationssenkung ● Verbrauch des zugegebenen Stoffes durch dessen Konzentrationssenkung eines Stoffes bewirkt die Konzentrationserhöhung des entzogenen Stoffes durch dessen Bildung Beispiel: Änderung Zugabe von A bzw. B Zugabe von C bzw. D Entzug von A bzw. B Entzug von C bzw. D ● Edukte aA + bB bewirkt Zunahme der Produkte Zunahme der Edukte Zunahme der Edukte Zunahme der Produkte Produkte CC + dD Bei Zugabe eines Eduktes, verläuft die Hinreaktion schneller als die Rückreaktion (Zunahme der Produkte) Bei Zugabe eines Produkts steigt die Konzentration der Edukte, da die Rückreaktion unterbunden wird https://www.ingenieurkurse.de/chemietechnik-anorganische-chemie/chemisches-rechnen-grundrechenarten/chemisches-gleichgewicht.html 7. Störung des Gleichgewichts- Druck • Damit sich die Druckänderung auf das Gleichgewicht auswirkt: Gasbeteiligung, geschlossenes System ● Erhöhung des Gesamtdrucks bewirkt eine Verlagerung der Gleichgewichtskonzentration Gasteilchen kleiner wird in die Richtung, in der die Anzahl der • Senkung des Gesamtdrucks bewirkt ● eine Verlagerung des Gleichgewichts in die Richtung, in der die Anzahl der Gasteilchen größer wird V₁ P1 Gleichgewicht I (17 Teilchen) Druckänderung V₂ P2>P1 (Druckerhöhung bzw. Volumenverminderung) Einstellung eines Gleichgewichts neuen V₁ P3<P2 Gleichgewicht II (12 Teilchen) https://docplayer.org/72875230-8-teil-gleichgewichte.html 8. Fazit Störung des Gleichgewichts durch.. Temperaturerhöhung Temperatursenkung Druckerhöhung Druckersenkung Konzentrationserhöhung eines Stoffes Konzentrationssenkung eines Stoffes Katalysator bewirkt Eine Verstärkung der endothermen Reaktion, da Wärme freigesetzt wird. Eine Verstärkung der exothermen Reaktion, da Wärme hinzugefügt wird. Eine Verstärkung der Reaktion, die unter Volumenabnahme verläuft. Eine Verstärkung der Reaktion, die unter Volumenzunahme verläuft. Die Konzentrationssenkung des zugegebenen Stoffes durch dessen Verbrauch. Die Konzentrationserhöhung des entzogenen Stoffes durch dessen Bildung. Kein Einfluss auf die Verschiebung des Gleichgewichts Quellen ● https://www.chemie.de/lexikon/Chemisches Gleichgewicht.html (26.01.2021) https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie- abitur/artikel/prinzip-des-kleinsten-zwangs-prinzip-von-le-chatelier# (26.01.2021) Fischedick, Arno; Dr. Fleischer, Holger u.a. (hg.): Fokus Chemie S II. Berlin: Cornelsen 2018. S. 110f.