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Lara 🏳️🌈
2.11.2021
Chemie
Enthalpien, Reaktionswärme, Satz von Hess, Volumenarbeit
Die Chemie-Klausur behandelt wichtige Konzepte wie Reaktionsenthalpie berechnen, Systeme, exotherme und endotherme Reaktionen sowie den Satz von Hess. Zentrale Themen sind:
2.11.2021
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Diese Seite behandelt exotherme und endotherme Reaktionen, innere Energie, Volumenarbeit und den Satz von Hess.
Exotherme und endotherme Reaktionen unterscheiden sich in der Energieabgabe bzw. -aufnahme:
Definition: Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, bei einer endothermen Reaktion wird Energie aufgenommen.
Die innere Energie eines Systems umfasst verschiedene Energieformen wie kinetische Energie, potentielle Energie und Bindungsenergie.
Volumenarbeit tritt auf, wenn sich das Volumen bei einer Reaktion ändert. Bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie für die Volumenarbeit verwendet wird.
Der Satz von Hess basiert auf dem Energieerhaltungssatz und besagt, dass die Gesamtenergie einer Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist.
Highlight: Der Satz von Hess ist ein wichtiges Prinzip zur Berechnung von Reaktionsenthalpien.
Die molare Reaktionsenthalpie wird berechnet mit: ΔrHm = Σ ΔfHm (Produkte) - Σ ΔfHm (Edukte)
Example: Für die Reaktion O₂ (g) + 2 H₂(g) → 2H₂O(l) ergibt sich: ΔrH = -484 kJ/mol
Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf einer Reaktion und zeigen die Enthalpieunterschiede zwischen Edukten und Produkten.
Vocabulary: Standardbildungsenthalpie - die Enthalpieänderung bei der Bildung einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen
Diese Zusammenfassung deckt wichtige Aspekte wie Reaktionsenthalpie Berechnen Übungen, Unterschied Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie und Satz von Hess Beispiele ab.
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Chemische Thermodynamik
Abitur-Zusammenfassung zum Thema „Chemische Thermodynamik“ 1. Reaktionswärme, Innere Energie, Enthalpie 2. Molare Standard-Bildungsenthalpie 3. Satz von Hess 4. Entropie 5. Freie Enthalpie 5.1 Freie Enthalpie bei gekoppelten Reaktionen 6. Gleichgewicht
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Energetik/Thermodynamik
alles was du zur Energetik in der Chemie wissen musst :)
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Thermodynamik
Zusammenfassung für das Abitur zur Thermodynamik | Innere Energie | Rektionswärme | Prozessführung | Volumenarbeit | Enthalpie | Entropie | Hauptsätze der Thermodynamik
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Energetik Abitur
Energetik Abitur 2021
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Chemisches Gleichgewicht
1.Chemisches Gleichgewicht 1.1 Umkehrbare Reaktionen 1.2 dynamisches Gleichgewicht 1.3 Massewirkungsgesetz 1.4 Prinzip des kleinsten Zwanges Haber Bosch Verfahren 1.5 Entropie
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Energetik
Energetik -> Systeme -> Energiediagramme -> Formen und ihre Umwandlungen -> Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie -> Formen von Enthalpien -> Entropie
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Exotherme und endotherme Reaktionen unterscheiden sich in der Energieabgabe bzw. -aufnahme:
Definition: Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, bei einer endothermen Reaktion wird Energie aufgenommen.
Die innere Energie eines Systems umfasst verschiedene Energieformen wie kinetische Energie, potentielle Energie und Bindungsenergie.
Volumenarbeit tritt auf, wenn sich das Volumen bei einer Reaktion ändert. Bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie für die Volumenarbeit verwendet wird.
Der Satz von Hess basiert auf dem Energieerhaltungssatz und besagt, dass die Gesamtenergie einer Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist.
Highlight: Der Satz von Hess ist ein wichtiges Prinzip zur Berechnung von Reaktionsenthalpien.
Die molare Reaktionsenthalpie wird berechnet mit: ΔrHm = Σ ΔfHm (Produkte) - Σ ΔfHm (Edukte)
Example: Für die Reaktion O₂ (g) + 2 H₂(g) → 2H₂O(l) ergibt sich: ΔrH = -484 kJ/mol
Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf einer Reaktion und zeigen die Enthalpieunterschiede zwischen Edukten und Produkten.
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Diese Seite behandelt das Ausgleichen chemischer Gleichungen und verschiedene Arten von Systemen in der Chemie.
Beim Ausgleichen chemischer Gleichungen wird die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung angeglichen. Dies wird anhand von zwei Beispielen demonstriert:
Example: CuO + C → Cu + CO₂ und Cu₂O → Al₂O₃ + Cu
Bei Systemen werden drei Typen unterschieden:
Definition: Ein System in der Chemie beschreibt den Bereich, in dem eine Reaktion stattfindet, und seine Wechselwirkung mit der Umgebung.
Die Berechnung der Reaktionswärme wird durch Kalorimetrie durchgeführt. Dabei wird die Temperaturänderung bei einer chemischen Reaktion gemessen.
Vocabulary: Kalorimetrie - experimentelle Methode zur Bestimmung der Reaktionswärme
Bei konstantem Druck gilt für die Reaktionsenthalpie: Qr₁p = ΔH (Änderung der Enthalpie) Bei konstantem Volumen gilt: Qr₁V = ΔU (Änderung der inneren Energie)
Die Reaktionswärme Q wird berechnet mit der Formel: Q = cp · m · ΔT
Highlight: Die Berechnung der Reaktionswärme ist ein zentraler Aspekt in der chemischen Reaktion und Energie.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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