Reaktionsenthalpie und Reaktionswärme einfach erklärt – Satz von Hess und mehr

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Lara 🏳️‍🌈

2.11.2021

Chemie

Enthalpien, Reaktionswärme, Satz von Hess, Volumenarbeit

Fächer

Chemie

Chemisches gleichgewicht

Entropie und richtung chemischer reaktionen

Irreversible reaktionen in alltagschemie und lebewesen

Reaktionsenthalpie und Reaktionswärme einfach erklärt – Satz von Hess und mehr

Die Chemie-Klausur behandelt wichtige Konzepte wie Reaktionsenthalpie berechnen, Systeme, exotherme und endotherme Reaktionen sowie den Satz von Hess. Zentrale Themen sind:

Ausgleichen chemischer Gleichungen
Offene, geschlossene und isolierte Systeme
Reaktionswärme berechnen Kalorimetrie
Berechnung der Reaktionsenthalpie bei konstantem Druck/Volumen
Exotherme und endotherme Reaktionen
Innere Energie und Volumenarbeit
Satz von Hess und Energiediagramme
Molare Reaktionswärme berechnen

2.11.2021

CHEMIE ~ Klausur 1
Übersicht
•Ausgleichen
•Systeme
konst. Druck /Volumen
Reaktion exo-endotherm
Berechnung der Reaktionswärme-Reaktionsentha

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Exotherme und endotherme Reaktionen, Satz von Hess

Diese Seite behandelt exotherme und endotherme Reaktionen, innere Energie, Volumenarbeit und den Satz von Hess.

Exotherme und endotherme Reaktionen unterscheiden sich in der Energieabgabe bzw. -aufnahme:

Definition: Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, bei einer endothermen Reaktion wird Energie aufgenommen.

Die innere Energie eines Systems umfasst verschiedene Energieformen wie kinetische Energie, potentielle Energie und Bindungsenergie.

Volumenarbeit tritt auf, wenn sich das Volumen bei einer Reaktion ändert. Bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie für die Volumenarbeit verwendet wird.

Der Satz von Hess basiert auf dem Energieerhaltungssatz und besagt, dass die Gesamtenergie einer Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist.

Highlight: Der Satz von Hess ist ein wichtiges Prinzip zur Berechnung von Reaktionsenthalpien.

Die molare Reaktionsenthalpie wird berechnet mit: ΔrHm = Σ ΔfHm $Produkte$ - Σ ΔfHm $Edukte$

Example: Für die Reaktion O₂ $g$ + 2 H₂ $g$ → 2H₂O $l$ ergibt sich: ΔrH = -484 kJ/mol

Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf einer Reaktion und zeigen die Enthalpieunterschiede zwischen Edukten und Produkten.

Vocabulary: Standardbildungsenthalpie - die Enthalpieänderung bei der Bildung einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen

Diese Zusammenfassung deckt wichtige Aspekte wie Reaktionsenthalpie Berechnen Übungen, Unterschied Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie und Satz von Hess Beispiele ab.

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Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

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2. Nov. 2021

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Lara 🏳️‍🌈

@inlovewithmyenglishteacher

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Exotherme und endotherme Reaktionen, Satz von Hess

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Exotherme und endotherme Reaktionen unterscheiden sich in der Energieabgabe bzw. -aufnahme:

Definition: Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, bei einer endothermen Reaktion wird Energie aufgenommen.

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Volumenarbeit tritt auf, wenn sich das Volumen bei einer Reaktion ändert. Bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie für die Volumenarbeit verwendet wird.

Der Satz von Hess basiert auf dem Energieerhaltungssatz und besagt, dass die Gesamtenergie einer Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist.

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Die molare Reaktionsenthalpie wird berechnet mit: ΔrHm = Σ ΔfHm $Produkte$ - Σ ΔfHm $Edukte$

Example: Für die Reaktion O₂ $g$ + 2 H₂ $g$ → 2H₂O $l$ ergibt sich: ΔrH = -484 kJ/mol

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Ausgleichen und Systeme

Diese Seite behandelt das Ausgleichen chemischer Gleichungen und verschiedene Arten von Systemen in der Chemie.

Beim Ausgleichen chemischer Gleichungen wird die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung angeglichen. Dies wird anhand von zwei Beispielen demonstriert:

Example: CuO + C → Cu + CO₂ und Cu₂O → Al₂O₃ + Cu

Bei Systemen werden drei Typen unterschieden:

Offenes System: Stoff- und Energieaustausch mit der Umgebung möglich $z.B. Lagerfeuer$
Geschlossenes System: Nur Energieaustausch möglich $z.B. Reaktion im Erlenmeyerkolben mit Stopfen$
Isoliertes System: Weder Energie- noch Stoffaustausch möglich $z.B. Dewar-Gefäß$

Definition: Ein System in der Chemie beschreibt den Bereich, in dem eine Reaktion stattfindet, und seine Wechselwirkung mit der Umgebung.

Die Berechnung der Reaktionswärme wird durch Kalorimetrie durchgeführt. Dabei wird die Temperaturänderung bei einer chemischen Reaktion gemessen.

Vocabulary: Kalorimetrie - experimentelle Methode zur Bestimmung der Reaktionswärme

Bei konstantem Druck gilt für die Reaktionsenthalpie: Qr₁p = ΔH $Änderung der Enthalpie$ Bei konstantem Volumen gilt: Qr₁V = ΔU $Änderung der inneren Energie$

Die Reaktionswärme Q wird berechnet mit der Formel: Q = cp · m · ΔT

Highlight: Die Berechnung der Reaktionswärme ist ein zentraler Aspekt in der chemischen Reaktion und Energie.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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Stefan S

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Samantha Klich

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Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

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Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

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