Exotherme und endotherme Reaktionen, Satz von Hess

Diese Seite behandelt exotherme und endotherme Reaktionen, innere Energie, Volumenarbeit und den Satz von Hess.

Exotherme und endotherme Reaktionen unterscheiden sich in der Energieabgabe bzw. -aufnahme:

Definition: Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, bei einer endothermen Reaktion wird Energie aufgenommen.

Die innere Energie eines Systems umfasst verschiedene Energieformen wie kinetische Energie, potentielle Energie und Bindungsenergie.

Volumenarbeit tritt auf, wenn sich das Volumen bei einer Reaktion ändert. Bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie für die Volumenarbeit verwendet wird.

Der Satz von Hess basiert auf dem Energieerhaltungssatz und besagt, dass die Gesamtenergie einer Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist.

Highlight: Der Satz von Hess ist ein wichtiges Prinzip zur Berechnung von Reaktionsenthalpien.

Die molare Reaktionsenthalpie wird berechnet mit: ΔrHm = Σ ΔfHm (Produkte) - Σ ΔfHm (Edukte)

Example: Für die Reaktion O₂ (g) + 2 H₂(g) → 2H₂O(l) ergibt sich: ΔrH = -484 kJ/mol

Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf einer Reaktion und zeigen die Enthalpieunterschiede zwischen Edukten und Produkten.

Vocabulary: Standardbildungsenthalpie - die Enthalpieänderung bei der Bildung einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen

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