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Enthalpien, Reaktionswärme, Satz von Hess, Volumenarbeit

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Enthalpien, Reaktionswärme, Satz von Hess, Volumenarbeit

 CHEMIE ~Klausur 1
BSP 2:
Übersicht
-Ausgleichen
Systeme
I ftusgleichen
1°C
1cu 10
BSP 1:2 CuO + C
ZCU.20
AC
Berechnung der Reaktionswärme-R

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es geht allgemein um: -das Ausgleichen von Gleichungen -Systeme -Berechnung der Reaktionswärme -endo- und existieren Reaktionen -Satz von Hess (+Energiediagramm)

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CHEMIE ~Klausur 1 BSP 2: Übersicht -Ausgleichen Systeme I ftusgleichen 1°C 1cu 10 BSP 1:2 CuO + C ZCU.20 AC Berechnung der Reaktionswärme-Reaktionsenthalpie /Volumenar. Satz von Hess → Energiediagramme & molare Reaktions enthalpie / Masse AAL AL 2. Al 201 + сиго cu & 30 1 cu 10:20 wie viel ist zu Beginn gegeben. • Cu CO₂. + 2.au. 10 120 + wie viel ist nach Ausgleichen gegeben icu Cu 2.AL 30 1.6. cu → AL₂O3 + I Systeme offenes System 10.2. B. Lagerfeder, offener Kochtopf, Motor Pkw Stoff- & Energieaus- tausch möglich BRUNNEN konst. Druck /Volumen Reaktion, exo-/endotherm Datum: 05.11.21 Note: (0917) geschlossenes System isoliertes System Reaktion im Evlen-meyer- Kolben + Stopfen nur Energieaustausch Kalorim. Reaktionswärme & Reaktionsenergie din offenen Apparaturen: & Reaktionsenthalpie weder Energie-, nach Stoff- mit Umgebung möglich austausch mit Umgebung möglich. III Berechnung der Reaktionswärme a Kalorimetrie experiment. Methode zur Besti. d. Reaktionswärme "Q" bei Chemischer. Reaktion gemessen 4. B. Temperatur an derung ↳ inneren Dewar-Gefäp, Thermoskanne b. konstanter Druck / Volumen & abhängig, bei Entstehung von Gasen: Druck (p) konstant: offene Apparatur (Volumen verandert sich L.E.B.: geöffneter Hahn am kolbenprober für p konstant gilt: Qrip Act Anderung der Enthalpie - cp= 4,18 к.kg AT-O Temperatur- änderung (K) @ Volumen (V) konstant: geschlossene Apparaturen (Druck ändert sich) 2. B. durch Gidsentwicklung heren für V konstant gilt: Qr₁ V = Ac Anderung der inneren Energie c. Berechnung von Q: Q = cp: m llsg. mittel) . m. Flüssigkeit im kalori- meter, welche wärme AT RJ bleibt übrig Rest leurat aufnimmt (ml= L-leg) (sich raus (ml=L=leg) d. Reaktion exo-/endotherm: exo: Energie wird freigesetzt / vom System an Umgebung abgegeben endo: Energie wird aufgenommen / vom System aus Umgebeing 2.B.: Wärmeenergie...

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So ein schöner Lernzettel 😍😍 super nützlich und hilfreich!

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