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Liineeee
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- Van-der-Waals Kräfte - Alkane, Alkene, Alkine - chemische Bindungen - Mol - Genfer Nomenklaturregel - isomere
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- DH ← Chemic-klaust || н Elektronegativität Masse (in u) Elementsymbol Stoffname Ordnungszahl (Protonen) 12 Ein Mol. 6. лога Teilchen Molares Gewicht. M Masse in u: m Stoffmenge (mol). n - 1 Mol Gas: 22,4 Liter →n-mim-n.M - Н Н H Erläuterung der räumlichen Struktur. Negative Ladungen stoßen sich gegenseitig ab und ordnen sich deshalb an wie ein Tätraeda. Methan H CH₂ PHCH H Mol н Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenwasserstoffe und ihrer Derivate. Nicht zu organischen Verbindungen werden: - Kohlenstoff selbst Alkane 4,23 24,30S Mg Magnesium Pentan - Kohlenstoffdioxid und -moonoxid - Carbonate (CO )3 Homologe Reihe (Alkane) Н Н Сань ДНС СН Heptan СzНљ6 ДНСССССССН ННННННН Н Н Н Н Н Н Н Erklärung der Siedetemperatur (-182°C): - kleinste Molekühlmasse bei geringer Kettenlänge (schwache Van-der-Waals- Kraft) - unpolar; regelmäßig angeordnet НН н ННН Сз Нд он СССН Butan НННН ННННН НННННН Сц Нло ДНС СССН Сб Начо НСссссн Сб Начто НССССССН НННН НННННН ННННЯ Oktan Hexan НН Н н НННННННН С8 Н18 ОНССССССССН НННННННН A Nonan HHHHHHHHH CaH 20HC C C C C C C C CH Н НН ННННЯ allgemeine Formel: CnH₂n+2 사 H ◇ H Isothere Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher chemischer Struktur und Anordnungen dessen. Ebenfalls unterscheiden diese sich auch in chemischen, physikalischen oder biologischen Eigenschaften. (Struktur- Eigenschaften- Konzept) Name des Alkans Methan Ethan Propan Bulan Regel vereinfachle Struktur formel des Alhans CH CH₂ - CH CH-CH₂-CH CH-CH-CH-CH Die längste Kette bestimmt den Stammnamen des Alkans. Genfer Momenklaturregeln Name des vereinfachte Strukturformel Alkyl-Restes des Alkyl-Restes Die Namen der Alkyl-Reste werden dem Stammnamen vorangestellt. Dem Namen der Alkyl-Reste werden möglichst kleinen Zahlen vorangestellt, die die Nummer des Kohlenstoff-Atoms der Hauptkette angeben, an dem der Alkyl-Rest hängt. Dekan Treten gleiche Alkyl-Reste mehrfach auf, wird das entsprechende griechische Zahlwort (di-, tri-, tetra-, penta-) als Vorsilbe verwendet. HHHHHHHHHH Сло Наа-он ссссссссссн ННННННННЯ Н Unterschiedliche Seitenketten werden alphabetisch nach dem Namen der Alkyl- Reste geordnet. H H CH HH H...
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C C C H Methyl- CH Ethyl Propyl- Butyl Beispiel Penlan H Methy & Methy penlah a Methyl Pentan 2,4 di Methyl Penlan HHH CH-CH CH-CH₂-CH CH-CH-CH-CH C₂H 10 So-Bulan 3 Ethy 2,4 di Methyl Penlan Struktur formel CH3 CH-CH₂ CH₂ CH3 CH3 CH3-CH-CH₂ CH₂ CH3 CH3 CH3-CH-CH2 CH2CH3 CH3 CH3-CH-CH2 CH-CH3 CH3 CH3 CH3-CH-CH-CH-CH, CH3 CH3 CH₂ CH3 weitere Bindungen c - c → gesällig! ; Allhan → kohlenwassersla verbindung milt nur einfachbindungen. • ungesälig), Alken → Kohlenwasserstoffverbindung mit mindestens 1 Doppelbiridung i Alkin → konlen wasserstoffverbindung mil mindestens 1 Dreifachbindung C=C → с H CEC Л. Сани н C = C (Eth-1-en) H Ethen I-U-I H H-C=C-H →Ethin (Eth-1-in) 2. C 3 H 6 H₂ ₂C=CH-CH₂ H (Prop-1-en) - Propen 3. C4H8 H H-C-C = C-H Propin H (Prop-2-in). 보 H-C-C=C- C-H I-U-I → Bulin H → Bulen H-C H HH (Butzten) H-C = C-C = C-H (But-1,3-Diin) JeJgegengegedtidie Molekülmasse, desto weniger ziehen sich die Moleküle an. Van-der-Waals-Kräfte - schwache und nicht-kovalente Wechselwirkungen zwischen Atomen oder Molekülen Wechselwirkung zwischen Dipol und Dipol - Wechselwirkung zwischen Dipol und polarisierbarem Molekül - Wechselwirkung zwischen 2 polarisierbaren Molekülen - Schwache Kräfte im Vergleich zu anderen (Ionenbindung; kovalente Bindung) Nehmen zu, desto länger die Kette ist und desto größer die Berührungsfläche ist - Dessen kugelförmige Energien fällt nach der sechsten Potenz des Abstandes ab - Drei Bestandteile: H
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