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181
5
Maya
12.12.2020
Chemie
Chemie Lernzettel
3.615
•
12. Dez. 2020
•
Maya
@maya_5a5701
Die Grundlagen Chemieumfassen fundamentale Konzepte der chemischen Bindungen und... Mehr anzeigen
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Die Protolyse ist eine fundamentale Säure-Base-Reaktion, bei der Wasserstoffkationen (Protonen) zwischen Reaktionspartnern übertragen werden. Für diese Reaktion sind zwei essenzielle Komponenten erforderlich: ein Protonendonator (Säure) und ein Protonenakzeptor (Base). Der Protonenakzeptor muss dabei über ein freies Elektronenpaar verfügen, um das Proton aufnehmen zu können.
Definition: Die Protolyse Säure-Base-Reaktion beschreibt den Vorgang der Protonenübertragung zwischen einem Säure- und einem Base-Molekül.
Bei der Protolyse Salzsäure läuft beispielsweise folgende Reaktion ab: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Die Salzsäure fungiert hier als Protonendonator und das Wasser als Protonenakzeptor. Das entstehende H₃O⁺-Ion wird als Oxonium- oder Hydronium-Ion bezeichnet.
Die kovalente Bindung stellt eine weitere wichtige chemische Bindungsart dar. Sie entsteht zwischen Nichtmetallatomen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren. Bei der kovalenten Bindung Elektronegativität spielt die Differenz der Elektronegativitätswerte eine entscheidende Rolle: Ist diese kleiner als 1,7, liegt eine kovalente Bindung vor; bei größeren Werten entsteht eine Ionenbindung.
Highlight: Die Polarität einer kovalenten Bindung wird durch die Elektronegativitätsdifferenz der beteiligten Atome bestimmt und mit δ+ und δ- (höhere EN) gekennzeichnet.
Die Materie existiert in drei grundlegenden Aggregatzuständen: fest, flüssig und gasförmig. Beim Übergang zwischen diesen Zuständen spielen Energieaufnahme und -abgabe eine zentrale Rolle. Besonders interessant sind die Ionenbindung Eigenschaften in verschiedenen Aggregatzuständen.
Beispiel: Bei der Ionenbindung ordnen sich positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen in einem regelmäßigen Kristallgitter an. Diese Struktur verleiht Ionenverbindungen charakteristische Eigenschaften wie hohe Schmelzpunkte und Sprödigkeit im festen Zustand.
Die chemischen Bindungen in Ionenverbindungen basieren auf elektrostatischen Anziehungskräften. Im festen Zustand bilden sie Ionengitter, die erst bei hohen Temperaturen aufbrechen. In gelöstem Zustand werden die Ionen von Wassermolekülen umgeben (Hydratation), wodurch die Verbindung elektrisch leitfähig wird.
Fachbegriff: Die Hydratation beschreibt die Umhüllung von Ionen durch Wassermoleküle in wässriger Lösung, wobei sich die Dipole des Wassers entsprechend der Ionenladung ausrichten.
Die verschiedenen Aggregatzustände und ihre Übergänge sind fundamental für das Verständnis der Grundlagen Chemie.
Definition: Die drei Aggregatzustände sind fest, flüssig und gasförmig.
Example: Beim Schmelzen von Eis bei 0°C wird Energie benötigt.
Highlight: Jeder Phasenübergang ist mit einer Energieänderung verbunden.
Dieses Kapitel befasst sich mit den grundlegenden Konzepten von Säuren und Basen sowie deren Reaktionen. Es werden verschiedene Arten von Säuren und Basen vorgestellt und ihre Eigenschaften erläutert.
Definition: Säuren sind Stoffe, die Protonen abgeben können und als Protonendonatoren fungieren.
Säuren können als Reinstoffe oder in Lösungen vorkommen. In wässriger Lösung bilden sie Ionen, was zu sauren Lösungen führt.
Beispiel: Kohlenstoffdioxid reagiert mit Wasser zu Kohlensäure : CO₂ + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)
Basen hingegen nehmen Protonen auf und werden als Protonenakzeptoren bezeichnet. Alkalische Lösungen entstehen durch die Reaktion von Metallhydroxiden mit Wasser.
Highlight: Die Übertragung von Protonen zwischen Säuren und Basen wird als Protolyse bezeichnet.
Ampholyte sind besondere Teilchen, die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können, abhängig von ihrem Reaktionspartner.
Beispiel: Die Reaktion von Ammoniak und Chlorwasserstoff führt zur Bildung von Ammoniumchlorid, einer Ionenverbindung.
Diese grundlegenden Konzepte sind essentiell für das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen und bilden die Basis für weiterführende chemische Grundlagen.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
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Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Maya
@maya_5a5701
Die Grundlagen Chemie umfassen fundamentale Konzepte der chemischen Bindungen und Reaktionen.
Die kovalente Bindung entsteht durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren zwischen Atomen. Die Stärke dieser Bindung wird durch die Elektronegativität der beteiligten Atome bestimmt. Im Gegensatz dazu basiert die ... Mehr anzeigen
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Die Protolyse ist eine fundamentale Säure-Base-Reaktion, bei der Wasserstoffkationen (Protonen) zwischen Reaktionspartnern übertragen werden. Für diese Reaktion sind zwei essenzielle Komponenten erforderlich: ein Protonendonator (Säure) und ein Protonenakzeptor (Base). Der Protonenakzeptor muss dabei über ein freies Elektronenpaar verfügen, um das Proton aufnehmen zu können.
Definition: Die Protolyse Säure-Base-Reaktion beschreibt den Vorgang der Protonenübertragung zwischen einem Säure- und einem Base-Molekül.
Bei der Protolyse Salzsäure läuft beispielsweise folgende Reaktion ab: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Die Salzsäure fungiert hier als Protonendonator und das Wasser als Protonenakzeptor. Das entstehende H₃O⁺-Ion wird als Oxonium- oder Hydronium-Ion bezeichnet.
Die kovalente Bindung stellt eine weitere wichtige chemische Bindungsart dar. Sie entsteht zwischen Nichtmetallatomen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren. Bei der kovalenten Bindung Elektronegativität spielt die Differenz der Elektronegativitätswerte eine entscheidende Rolle: Ist diese kleiner als 1,7, liegt eine kovalente Bindung vor; bei größeren Werten entsteht eine Ionenbindung.
Highlight: Die Polarität einer kovalenten Bindung wird durch die Elektronegativitätsdifferenz der beteiligten Atome bestimmt und mit δ+ und δ- (höhere EN) gekennzeichnet.
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Die chemischen Bindungen in Ionenverbindungen basieren auf elektrostatischen Anziehungskräften. Im festen Zustand bilden sie Ionengitter, die erst bei hohen Temperaturen aufbrechen. In gelöstem Zustand werden die Ionen von Wassermolekülen umgeben (Hydratation), wodurch die Verbindung elektrisch leitfähig wird.
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Dieses Kapitel befasst sich mit den grundlegenden Konzepten von Säuren und Basen sowie deren Reaktionen. Es werden verschiedene Arten von Säuren und Basen vorgestellt und ihre Eigenschaften erläutert.
Definition: Säuren sind Stoffe, die Protonen abgeben können und als Protonendonatoren fungieren.
Säuren können als Reinstoffe oder in Lösungen vorkommen. In wässriger Lösung bilden sie Ionen, was zu sauren Lösungen führt.
Beispiel: Kohlenstoffdioxid reagiert mit Wasser zu Kohlensäure : CO₂ + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)
Basen hingegen nehmen Protonen auf und werden als Protonenakzeptoren bezeichnet. Alkalische Lösungen entstehen durch die Reaktion von Metallhydroxiden mit Wasser.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
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Samantha Klich
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Timo S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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