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31. Jan. 2026
•
Maya
@maya_5a5701
Die Grundlagen Chemieumfassen fundamentale Konzepte der chemischen Bindungen und... Mehr anzeigen
Die Protolyse ist eine fundamentale Säure-Base-Reaktion, bei der Wasserstoffkationen (Protonen) zwischen Reaktionspartnern übertragen werden. Für diese Reaktion sind zwei essenzielle Komponenten erforderlich: ein Protonendonator (Säure) und ein Protonenakzeptor (Base). Der Protonenakzeptor muss dabei über ein freies Elektronenpaar verfügen, um das Proton aufnehmen zu können.
Definition: Die Protolyse Säure-Base-Reaktion beschreibt den Vorgang der Protonenübertragung zwischen einem Säure- und einem Base-Molekül.
Bei der Protolyse Salzsäure läuft beispielsweise folgende Reaktion ab: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Die Salzsäure fungiert hier als Protonendonator und das Wasser als Protonenakzeptor. Das entstehende H₃O⁺-Ion wird als Oxonium- oder Hydronium-Ion bezeichnet.
Die kovalente Bindung stellt eine weitere wichtige chemische Bindungsart dar. Sie entsteht zwischen Nichtmetallatomen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren. Bei der kovalenten Bindung Elektronegativität spielt die Differenz der Elektronegativitätswerte eine entscheidende Rolle: Ist diese kleiner als 1,7, liegt eine kovalente Bindung vor; bei größeren Werten entsteht eine Ionenbindung.
Highlight: Die Polarität einer kovalenten Bindung wird durch die Elektronegativitätsdifferenz der beteiligten Atome bestimmt und mit δ+ (geringere EN) und δ- (höhere EN) gekennzeichnet.
Die Materie existiert in drei grundlegenden Aggregatzuständen: fest, flüssig und gasförmig. Beim Übergang zwischen diesen Zuständen spielen Energieaufnahme und -abgabe eine zentrale Rolle. Besonders interessant sind die Ionenbindung Eigenschaften in verschiedenen Aggregatzuständen.
Beispiel: Bei der Ionenbindung ordnen sich positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen in einem regelmäßigen Kristallgitter an. Diese Struktur verleiht Ionenverbindungen charakteristische Eigenschaften wie hohe Schmelzpunkte und Sprödigkeit im festen Zustand.
Die chemischen Bindungen in Ionenverbindungen basieren auf elektrostatischen Anziehungskräften. Im festen Zustand bilden sie Ionengitter, die erst bei hohen Temperaturen aufbrechen. In gelöstem Zustand werden die Ionen von Wassermolekülen umgeben (Hydratation), wodurch die Verbindung elektrisch leitfähig wird.
Fachbegriff: Die Hydratation beschreibt die Umhüllung von Ionen durch Wassermoleküle in wässriger Lösung, wobei sich die Dipole des Wassers entsprechend der Ionenladung ausrichten.
Die verschiedenen Aggregatzustände und ihre Übergänge sind fundamental für das Verständnis der Grundlagen Chemie.
Definition: Die drei Aggregatzustände sind fest, flüssig und gasförmig.
Example: Beim Schmelzen von Eis bei 0°C wird Energie benötigt.
Highlight: Jeder Phasenübergang ist mit einer Energieänderung verbunden.
Dieses Kapitel befasst sich mit den grundlegenden Konzepten von Säuren und Basen sowie deren Reaktionen. Es werden verschiedene Arten von Säuren und Basen vorgestellt und ihre Eigenschaften erläutert.
Definition: Säuren sind Stoffe, die Protonen abgeben können und als Protonendonatoren fungieren.
Säuren können als Reinstoffe oder in Lösungen vorkommen. In wässriger Lösung bilden sie Ionen, was zu sauren Lösungen führt.
Beispiel: Kohlenstoffdioxid (CO₂) reagiert mit Wasser zu Kohlensäure (H₂CO₃): CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)
Basen hingegen nehmen Protonen auf und werden als Protonenakzeptoren bezeichnet. Alkalische Lösungen entstehen durch die Reaktion von Metallhydroxiden mit Wasser.
Highlight: Die Übertragung von Protonen zwischen Säuren und Basen wird als Protolyse bezeichnet.
Ampholyte sind besondere Teilchen, die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können, abhängig von ihrem Reaktionspartner.
Beispiel: Die Reaktion von Ammoniak und Chlorwasserstoff führt zur Bildung von Ammoniumchlorid, einer Ionenverbindung.
Diese grundlegenden Konzepte sind essentiell für das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen und bilden die Basis für weiterführende chemische Grundlagen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Android-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
iOS-Nutzer
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Paul T
iOS-Nutzer
Maya
@maya_5a5701
Die Grundlagen Chemie umfassen fundamentale Konzepte der chemischen Bindungen und Reaktionen.
Die kovalente Bindung entsteht durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren zwischen Atomen. Die Stärke dieser Bindung wird durch die Elektronegativität der beteiligten Atome bestimmt. Im Gegensatz dazu basiert die ... Mehr anzeigen
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Die Protolyse ist eine fundamentale Säure-Base-Reaktion, bei der Wasserstoffkationen (Protonen) zwischen Reaktionspartnern übertragen werden. Für diese Reaktion sind zwei essenzielle Komponenten erforderlich: ein Protonendonator (Säure) und ein Protonenakzeptor (Base). Der Protonenakzeptor muss dabei über ein freies Elektronenpaar verfügen, um das Proton aufnehmen zu können.
Definition: Die Protolyse Säure-Base-Reaktion beschreibt den Vorgang der Protonenübertragung zwischen einem Säure- und einem Base-Molekül.
Bei der Protolyse Salzsäure läuft beispielsweise folgende Reaktion ab: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Die Salzsäure fungiert hier als Protonendonator und das Wasser als Protonenakzeptor. Das entstehende H₃O⁺-Ion wird als Oxonium- oder Hydronium-Ion bezeichnet.
Die kovalente Bindung stellt eine weitere wichtige chemische Bindungsart dar. Sie entsteht zwischen Nichtmetallatomen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren. Bei der kovalenten Bindung Elektronegativität spielt die Differenz der Elektronegativitätswerte eine entscheidende Rolle: Ist diese kleiner als 1,7, liegt eine kovalente Bindung vor; bei größeren Werten entsteht eine Ionenbindung.
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Die Materie existiert in drei grundlegenden Aggregatzuständen: fest, flüssig und gasförmig. Beim Übergang zwischen diesen Zuständen spielen Energieaufnahme und -abgabe eine zentrale Rolle. Besonders interessant sind die Ionenbindung Eigenschaften in verschiedenen Aggregatzuständen.
Beispiel: Bei der Ionenbindung ordnen sich positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen in einem regelmäßigen Kristallgitter an. Diese Struktur verleiht Ionenverbindungen charakteristische Eigenschaften wie hohe Schmelzpunkte und Sprödigkeit im festen Zustand.
Die chemischen Bindungen in Ionenverbindungen basieren auf elektrostatischen Anziehungskräften. Im festen Zustand bilden sie Ionengitter, die erst bei hohen Temperaturen aufbrechen. In gelöstem Zustand werden die Ionen von Wassermolekülen umgeben (Hydratation), wodurch die Verbindung elektrisch leitfähig wird.
Fachbegriff: Die Hydratation beschreibt die Umhüllung von Ionen durch Wassermoleküle in wässriger Lösung, wobei sich die Dipole des Wassers entsprechend der Ionenladung ausrichten.
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Die verschiedenen Aggregatzustände und ihre Übergänge sind fundamental für das Verständnis der Grundlagen Chemie.
Definition: Die drei Aggregatzustände sind fest, flüssig und gasförmig.
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Dieses Kapitel befasst sich mit den grundlegenden Konzepten von Säuren und Basen sowie deren Reaktionen. Es werden verschiedene Arten von Säuren und Basen vorgestellt und ihre Eigenschaften erläutert.
Definition: Säuren sind Stoffe, die Protonen abgeben können und als Protonendonatoren fungieren.
Säuren können als Reinstoffe oder in Lösungen vorkommen. In wässriger Lösung bilden sie Ionen, was zu sauren Lösungen führt.
Beispiel: Kohlenstoffdioxid (CO₂) reagiert mit Wasser zu Kohlensäure (H₂CO₃): CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)
Basen hingegen nehmen Protonen auf und werden als Protonenakzeptoren bezeichnet. Alkalische Lösungen entstehen durch die Reaktion von Metallhydroxiden mit Wasser.
Highlight: Die Übertragung von Protonen zwischen Säuren und Basen wird als Protolyse bezeichnet.
Ampholyte sind besondere Teilchen, die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können, abhängig von ihrem Reaktionspartner.
Beispiel: Die Reaktion von Ammoniak und Chlorwasserstoff führt zur Bildung von Ammoniumchlorid, einer Ionenverbindung.
Diese grundlegenden Konzepte sind essentiell für das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen und bilden die Basis für weiterführende chemische Grundlagen.
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Diese Klausur behandelt die chemischen Bindungen, insbesondere Ionen- und Atombindungen, sowie die Eigenschaften von Salzen und Metallen. Analysieren Sie die Reaktionen von Ammoniumchlorid und Zink mit Salzsäure, und lernen Sie die Oxidationszahlen und Elektronenkonfigurationen von Kohlenstoff und Mangan kennen. Ideal für Chemie-Leistungskurse. (Klausur Chemie LK 11/1, 90 Minuten)
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Stefan S
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Elisha
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