Chemie Zusammenfassung LK K1.1

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aus Oxidation von Alkanaten > Funktionelle Gruppe: Carbonylgruppe 01 ¹0-H Hydroxylgruppe 05.11.19-Di R-C² BRUNNEN + Carboxylgruppe Essigsäurre (Ethansäure) > Summenformel: C₂ H₂ O₂ (C₂ H₂O₂) > Struktur formel H H-C-CE 1 H H 1 HIC-C > Durch Carboxylgruppe können Essigsäure- molekule untereinander Wasserstoffbrücken bilden hohe Schmelz- & siedetemperaturen. gute Wasserlöslichkeit 01 H HO-HO HO 1 101 IN O-H C Handelsübliche Konzentrationen an Essigsäure: >Eisessig 96%-99% >Essigessenz~~ 20% >Essigreiniger~ 12%-15% Branntwein essig (Speise essig) ~ 7-8% > Funktionelle Gruppe. R₁ C-Ō- R₂ Ausgangsstoffe Formel Methansaure + Ethanol Essigsäure +Pentan-1-ol Butansäure + Methanol Butansäure + Ethanol Butansaure + Butan-1-01 Namen Geruch H - C - Ō - C -CH₂ Methancoweetly Rumarama 10 H Ethansäurepenthyl- Birne CH₂- 10₂ H H 1 CH₂ TC-C. H-C-O-H I H CH₂ CH3-C²- H +4 H " ( H -C- -0-H I H-C-O-H + I HMO 191 11 HHHH 1 a -C-C-C-CHester I !! H H H -8-CH3 ç HO Butansäuremethyl- Apfel Butansäurecthy Letted Aranas HH -o-c-c-c-c Butansauce buty! - Eisbonbon 41 H H ester 4 -8-C H lester - CH ₂₂ Estergruppe ester Spezielle Ester > Fette sind Ester von fettsäuren u. Glycerin, (Propan-1,2,3-trol) H-8-8-mm H H H- H 1 C-O 1 C-O-H CHOIH 1 I 6=U H -ww Glycerin es + fettsaure -> Fell 1₂0 > Daneben enthalten Fette heine Fettsäuren, sle sind Stoffgemische +H₂0 O DO Abhängigkeit der Konzentration BSP: Zn + 2 H₂O* + 2Cl¯ → Zn²+ + H₂ + 2 CL¯ + 2H₂ 22400 C Product Geschw. in n (H₂) 2n (H₂0¹ ) t n(H30+) = n(H₂0+) t=0 - n(H₂0+) + t C = [H₂00 Sathigungskurve exponentiall Lot Geschw. -> AC st de Edukt verbraucht to Ende Reaktion t Geschw an bestimmten Momentangeschw_v=de = 0 = Ac/AF → 0 > Die Konzentration nimmot mit zunehmender Zeit zu. • Wenn Konzentration vom Edukt groß ist, ist Reaktionsgeschwindigkeit umso höher Wenn Konzentration vom Edukt klein ist, ist → in dem Fall ist v proportional zu C K = Geschw.konstante Reaktionsgeschwindigkeit umso langsamer → V = K · Realition 1. Ordning → Reaution von 2 Stoffen, deren Geschw. von beiden Stoffen abhängt → V = k· C₁ C₂ →→ Reaktion von 3 Stoffen zur gleichen Zeit Reaution 21 Ordnung entweder 3 versch. oder 2 von A und 1 von B -V= k. c².c₂ Realtion 3. Ordnung Die Reaktionsordnung entspricht der Summe der (Hochzahlen für die Konzentrationen. PREISE 10 O Losungen, die Oxonium ( lonen) enthalten. werden als saure Lösung bezeichnet H-Ō-H > Damit diese entstehen wird ein Proton von einem Teilchen auf ein anderes übertragen H >Oxonium < Hell nicht. bir dunde E-Paarel H (Gas) Chlorwasserstoff+Wasser →→→ Salzsäure A CUH Saure W bindendes E-Paar saure-Base-Reaktion "/ 4. Protolysereaktion" 11 H 1 201 C-C 1 TO-H H HH Carbonsaure (HAC Base Ethansäure + Wasser (Essigsäure) > Man erkennt eine Säure an den polar gebundenen H- Atome in der Struktur formel Man erkennt eine Base an vorhandenen freien (nicht gebundene) Elektronenpaare Teilchen, die beide Strukturmerlimale aufweisen, nennt man amphotere Teilchen (2.B. Metalloxide / -hydroxide) → Stoffe, die aus solchen Teilchen auf- gebaut sind, nennt man Amphoyte Essig +0 1 HH Base → C + H-O-H fet ( + H₂O Chlorid- anion 1↑ sauve Lasung H H-C-C² 1 H H Oxonium (-kation) 1 AC Ol (Ethanolaf) - Anion + H-O-H H Oxonium Kation + H₂0 L 2 10 Geschwindigkeit in Abhängigkeit der Orientierung der Teilchen: Stoßtheorie > Teilchen sind starre Körper, die sich mit steigender Theorie schneller bewegen > Vorraussetzung für eine Reaktion ist ein erfolgreicher zusammenstoß" > Vorraussetzung für einen erfolgreichen. zusammenstoß ist die Orientierung der Teilchen zu einander und eine bestimmte Mindestgeschwindigkeit der Teilchen Geschwindigkeit in Abhängigkeit der Temperatur • Je höher die Temperatur 1st, desto schneller laufen chemische Reaktionen ab. Je höher die Temperatur, desto größer ist die mittlere Geschwindigkeit eines Teilchens Geschwindigkeit in Abhängigkeit des Vorhandenseins eines Katalysator > Mit Katalysator laufen Reaktionen schneller ab *RGT-Regel: Die Realitionsgeschwindigkeit wird bei einer Temperaturerhöhung um 10 K (bzw. 10 °C) verdoppelt F Leitfahigkeit von Essigsäur > Reine Essigsäure ist nicht leitfähig, da diese aus Molekülen (ungeladenen Teilchen) bestent > Erst mit der Zugabe von Wasser wird diese elektrisch leitfähig. H-O-H 1 H + • Die Essigsäure gibt dabei ein Proton an das Wassermolekül ab · Es entstehen (geladene) Tonen saure Lösungen → Oxonium - Kation sind immer leitfähig → Ethanolat - Anion (-) leitfähig ist, müsser Wenn eine Flüssigkeit lonen enthalten/ entstanden sein. Je mehr Wasser hin- zu gegeben wird, desto mehr lonen entstehen Jedoch: >Es kann ein Maximalwert erreicht werden, an dem die Leitfähigkeit sogar sinken kann Es kommt zur Verdünnung" des Essigs → Volumen des Wassers steigt → Die Relation der lonen ist zu gering → zu große Abstände" → Anstieg der Leitfähigkeit beim Verdünnen durch Reaktion: HAC + H₂O → AC + H₂0¹ Es entstehen bei der Zugabe von Wasser durch eine Protolyse leitfähige lonen bis zu einer bestimmten Sättigung. Abfall-Grund d. Leitfähigkeit: Verdünnungseffekt Ester" mit anorganischen Säuren 4 H H-C-0-H HIC-O-H HIC OIH 1 H H-O- NO ₂ H-C-D-NO₂ H-O-NO₂ → H-C-O-NO₂ H-O-NO₂ H-C-O-NO₂ ( H Trinitroglycerin (TNT) Energie-verteilung nach Bolzmann. Bei einer bestimmten Temperatur haben. gleichartige Teilchen verschiedene kinetische Energien. Ekin 2m.v² Die Anzahl der Teilchen, die eine bestimmte kinetische Energie besitzen, im Verhältnis zur Gesamtheit der Teilchen, wird durch die Bolzmann-Verteilung ausgedrückt. der Anteil Bei höheren Temperatur ist der Aktivierungs- energie ele bei Teilchen größer → realtion strendiger Geschwindigkeit in Ak. von zerteilungsgrad >Je kleiner zerteilt ein Edukt ist, desto schneller läuft die chemische Reaution ab.