Energieverlauf beim Wechseln eines Bindungspartners

· eine chemische Reaktion brauch ausreichend kinesische Energie um zu reagieren Beispiel: Energieverlauf beim Wechseln eines Bindungspartners 1-H CI Nachdem zusammenstop are:atom:ger übergangszustand kein stabiles Molekul +1+H-CL instabiler übergangszustana Reaktionsprodukte Chemische Reaktionen veriausen über einen oder mehrere Übergangszustande. der Hönenunterschied" pominosieradāu energie aufbringen Energie der Teilchen I-H + CI bie aktievierungsenergie muss nur einem Aktivierungs- energie die abgegebene Energie kann weitere Teilchen aktivieren kleinen Teil der Eaukt-Tellchen zugeführt IHCl Zwischen der Energie der Teilchen vor der Reaktion und der Energie im übergangszustand • nicht ane ganze reagierende stoffPortion muss die Aktivierungseners:e erreichen werden, nicht der ganzen Storeportion. Beaunskoordinere · ein kleiner Teil der reaktionsfähigen Teilchen wird ausreichena Energie zugerühr+ + Auslöser • Reaktionsverlauf wird im Energ:ed:agramm aar gestellt zum überwinden des Energieberes" müssen die Teilchen beim zusammenstof die Aktivierungs- ·are Energie wird in Abhängigkeit von ihrer Anoranung aufgetragen die Anordnung ändert sich während der Reaktion Übergangszustand I + H-CI Reaktionskoordinate (wächst mit I-H-Abstand) die Beschreibung der Anordnung Reaktionskoordinate I-H-Abstand Die Reaktionskoordinale beschreibt die Anordnung der Atome vor, während und nach der Reaktion. Die Aktivierungsenergie ist die Differenz zwischen der Energie der Teilchen vor der Reaktion und der Energie des übergangszustandes.

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