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16. Feb. 2026
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Naomi2002
@naomi2002
Die chemische Energetik befasst sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen.... Mehr anzeigen
Kalorimetrie ist eine Methode zur Messung von Reaktionsenthalpien. Kalorimeter sind Geräte, die für diese Messungen verwendet werden. Der grundlegende Aufbau eines Kalorimeters besteht aus einem isolierten Gefäß mit Wasser, einem Thermometer und einem Rührer.
Definition: Ein Kalorimeter ist ein Gerät zur Messung von Reaktionsenthalpien.
Die einfache Kalorimeter-Gleichung lautet:
Q = cw · mw · ΔT
Dabei ist Q die Wärmemenge, cw die spezifische Wärmekapazität des Wassers, mw die Masse des Wassers und ΔT die Temperaturänderung.
Example: Bei einer exothermen Reaktion in einem Kalorimeter mit 100g Wasser steigt die Temperatur um 5°C. Die freigesetzte Wärmemenge beträgt dann Q = 4,19 J/(g·K) · 100g · 5K = 2095 J.
Zur Korrektur der Kalorimetrie-Ergebnisse werden oft die graphische Ermittlung der Endtemperatur und der Einbezug der Wärmekapazität des Kalorimeters verwendet.
Highlight: Die Funktionsweise eines Kalorimeters basiert auf dem Prinzip des Wärmeaustauschs zwischen der Reaktion und dem umgebenden Medium.
Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien, die in der chemischen Energetik eine Rolle spielen:
Vocabulary: Die kalorimetrische Bestimmung von Reaktionsenthalpien umfasst die Messung der Wärmeänderung während einer chemischen Reaktion.
Example: Bei der Verbrennung von Methan (CH₄) wird eine Verbrennungsenthalpie von -890 kJ/mol freigesetzt.
Heizwerte und Brennwerte beziehen sich auf die freiwerdende Wärmemenge bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe. Der Unterschied zwischen beiden liegt im Aggregatzustand des entstehenden Wassers:
Definition: Der Heizwert ist die nutzbare Wärmemenge bei der Verbrennung eines Brennstoffs, wenn das entstehende Wasser gasförmig bleibt.
Diese Werte werden üblicherweise auf handelsübliche Brennstoffgrößen wie m³, l oder kg bezogen und haben ein positives Vorzeichen.
Highlight: Der Brennwert ist stets höher als der Heizwert, da er die zusätzliche Kondensationswärme des Wassers einschließt.
Reaktionsenthalpien können auf zwei Hauptarten berechnet werden:
Example: Bei der Reaktion 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃ beträgt die Reaktionsenthalpie -92 kJ, was auf eine exotherme Reaktion hinweist.
Definition: Die molare Standard-Bildungsenthalpie ΔfH°m ist die Enthalpieänderung bei der Bildung einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen (25°C, 1013 hPa).
Highlight: Die energieärmste Form eines Elements hat per Definition eine Standard-Bildungsenthalpie von 0 kJ/mol.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist ein wichtiges Werkzeug in der chemischen Thermodynamik. Sie verknüpft die Änderung der Gibbs-Energie mit der Enthalpie und Entropie eines Systems.
ΔG = ΔH - TΔS
Dabei ist: ΔG: Änderung der Gibbs-Energie ΔH: Enthalpieänderung T: absolute Temperatur ΔS: Entropieänderung
Example: Ein Gibbs-Helmholtz-Gleichung Beispiel wäre die Berechnung der Spontanität einer Reaktion bei verschiedenen Temperaturen.
Die Gleichung kann nach verschiedenen Variablen umgestellt werden, um spezifische thermodynamische Eigenschaften zu untersuchen.
Highlight: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung im Gleichgewicht zeigt, dass ΔG = 0 ist, was bedeutet, dass die Reaktion keine Netto-Arbeit leistet.
Vocabulary: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung Einheiten sind üblicherweise kJ/mol für ΔG und ΔH, K für T und kJ/(mol·K) für ΔS.
Die Anwendung dieser Gleichung ermöglicht es, die Spontanität von Reaktionen vorherzusagen und das chemische Gleichgewicht zu analysieren.
Die chemische Energetik ist ein Teilgebiet der physikalischen Chemie, das sich mit Energieänderungen während chemischer Reaktionen beschäftigt. Es werden drei Arten von Systemen unterschieden: offene, geschlossene und isolierte Systeme. Diese unterscheiden sich in ihrem Stoff- und Energieaustausch mit der Umgebung.
Definition: Ein System ist ein definierter Bezugsrahmen, wie zum Beispiel ein Reagenzglas.
Die innere Energie U eines Systems ist nicht direkt messbar, aber ihre Änderung ΔU während einer Reaktion kann bestimmt werden. Gemäß dem Energieerhaltungssatz ist die Summe aller Energien in einem isolierten System konstant.
Highlight: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden.
Bei Reaktionen in geschlossenen Systemen mit konstantem Volumen wird innere Energie in Form von Wärme abgegeben oder aufgenommen. Bei konstantem Druck wird die Enthalpie als die aufgenommene oder abgegebene Wärme definiert.
Vocabulary: Indirekte Kalorimetrie bezieht sich auf die Messung des Energieumsatzes durch Analyse der Atemgase.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
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iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Paul T
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Naomi2002
@naomi2002
Die chemische Energetik befasst sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen. Sie untersucht offene, geschlossene und isolierte Systeme sowie die Konzepte der inneren Energie und Enthalpie. Kalorimetriewird zur Messung von Reaktionsenthalpien eingesetzt. Verschiedene Arten von Enthalpien, wie Reaktions-, Verbrennungs- und... Mehr anzeigen
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Kalorimetrie ist eine Methode zur Messung von Reaktionsenthalpien. Kalorimeter sind Geräte, die für diese Messungen verwendet werden. Der grundlegende Aufbau eines Kalorimeters besteht aus einem isolierten Gefäß mit Wasser, einem Thermometer und einem Rührer.
Definition: Ein Kalorimeter ist ein Gerät zur Messung von Reaktionsenthalpien.
Die einfache Kalorimeter-Gleichung lautet:
Q = cw · mw · ΔT
Dabei ist Q die Wärmemenge, cw die spezifische Wärmekapazität des Wassers, mw die Masse des Wassers und ΔT die Temperaturänderung.
Example: Bei einer exothermen Reaktion in einem Kalorimeter mit 100g Wasser steigt die Temperatur um 5°C. Die freigesetzte Wärmemenge beträgt dann Q = 4,19 J/(g·K) · 100g · 5K = 2095 J.
Zur Korrektur der Kalorimetrie-Ergebnisse werden oft die graphische Ermittlung der Endtemperatur und der Einbezug der Wärmekapazität des Kalorimeters verwendet.
Highlight: Die Funktionsweise eines Kalorimeters basiert auf dem Prinzip des Wärmeaustauschs zwischen der Reaktion und dem umgebenden Medium.
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Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien, die in der chemischen Energetik eine Rolle spielen:
Vocabulary: Die kalorimetrische Bestimmung von Reaktionsenthalpien umfasst die Messung der Wärmeänderung während einer chemischen Reaktion.
Example: Bei der Verbrennung von Methan (CH₄) wird eine Verbrennungsenthalpie von -890 kJ/mol freigesetzt.
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Heizwerte und Brennwerte beziehen sich auf die freiwerdende Wärmemenge bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe. Der Unterschied zwischen beiden liegt im Aggregatzustand des entstehenden Wassers:
Definition: Der Heizwert ist die nutzbare Wärmemenge bei der Verbrennung eines Brennstoffs, wenn das entstehende Wasser gasförmig bleibt.
Diese Werte werden üblicherweise auf handelsübliche Brennstoffgrößen wie m³, l oder kg bezogen und haben ein positives Vorzeichen.
Highlight: Der Brennwert ist stets höher als der Heizwert, da er die zusätzliche Kondensationswärme des Wassers einschließt.
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Reaktionsenthalpien können auf zwei Hauptarten berechnet werden:
Example: Bei der Reaktion 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃ beträgt die Reaktionsenthalpie -92 kJ, was auf eine exotherme Reaktion hinweist.
Definition: Die molare Standard-Bildungsenthalpie ΔfH°m ist die Enthalpieänderung bei der Bildung einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen (25°C, 1013 hPa).
Highlight: Die energieärmste Form eines Elements hat per Definition eine Standard-Bildungsenthalpie von 0 kJ/mol.
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Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist ein wichtiges Werkzeug in der chemischen Thermodynamik. Sie verknüpft die Änderung der Gibbs-Energie mit der Enthalpie und Entropie eines Systems.
ΔG = ΔH - TΔS
Dabei ist: ΔG: Änderung der Gibbs-Energie ΔH: Enthalpieänderung T: absolute Temperatur ΔS: Entropieänderung
Example: Ein Gibbs-Helmholtz-Gleichung Beispiel wäre die Berechnung der Spontanität einer Reaktion bei verschiedenen Temperaturen.
Die Gleichung kann nach verschiedenen Variablen umgestellt werden, um spezifische thermodynamische Eigenschaften zu untersuchen.
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Die chemische Energetik ist ein Teilgebiet der physikalischen Chemie, das sich mit Energieänderungen während chemischer Reaktionen beschäftigt. Es werden drei Arten von Systemen unterschieden: offene, geschlossene und isolierte Systeme. Diese unterscheiden sich in ihrem Stoff- und Energieaustausch mit der Umgebung.
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Die innere Energie U eines Systems ist nicht direkt messbar, aber ihre Änderung ΔU während einer Reaktion kann bestimmt werden. Gemäß dem Energieerhaltungssatz ist die Summe aller Energien in einem isolierten System konstant.
Highlight: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden.
Bei Reaktionen in geschlossenen Systemen mit konstantem Volumen wird innere Energie in Form von Wärme abgegeben oder aufgenommen. Bei konstantem Druck wird die Enthalpie als die aufgenommene oder abgegebene Wärme definiert.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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Anna
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Sudenaz Ocak
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