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Naomi2002
13.7.2025
Chemie
chemische Energetik Abitur
1.531
•
13. Juli 2025
•
Naomi2002
@naomi2002
Die chemische Energetik befasst sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen.... Mehr anzeigen
Kalorimetrie ist eine Methode zur Messung von Reaktionsenthalpien. Kalorimeter sind Geräte, die für diese Messungen verwendet werden. Der grundlegende Aufbau eines Kalorimeters besteht aus einem isolierten Gefäß mit Wasser, einem Thermometer und einem Rührer.
Definition: Ein Kalorimeter ist ein Gerät zur Messung von Reaktionsenthalpien.
Die einfache Kalorimeter-Gleichung lautet:
Q = cw · mw · ΔT
Dabei ist Q die Wärmemenge, cw die spezifische Wärmekapazität des Wassers, mw die Masse des Wassers und ΔT die Temperaturänderung.
Example: Bei einer exothermen Reaktion in einem Kalorimeter mit 100g Wasser steigt die Temperatur um 5°C. Die freigesetzte Wärmemenge beträgt dann Q = 4,19 J/ · 100g · 5K = 2095 J.
Zur Korrektur der Kalorimetrie-Ergebnisse werden oft die graphische Ermittlung der Endtemperatur und der Einbezug der Wärmekapazität des Kalorimeters verwendet.
Highlight: Die Funktionsweise eines Kalorimeters basiert auf dem Prinzip des Wärmeaustauschs zwischen der Reaktion und dem umgebenden Medium.
Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien, die in der chemischen Energetik eine Rolle spielen:
Vocabulary: Die kalorimetrische Bestimmung von Reaktionsenthalpien umfasst die Messung der Wärmeänderung während einer chemischen Reaktion.
Example: Bei der Verbrennung von Methan wird eine Verbrennungsenthalpie von -890 kJ/mol freigesetzt.
Heizwerte und Brennwerte beziehen sich auf die freiwerdende Wärmemenge bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe. Der Unterschied zwischen beiden liegt im Aggregatzustand des entstehenden Wassers:
Definition: Der Heizwert ist die nutzbare Wärmemenge bei der Verbrennung eines Brennstoffs, wenn das entstehende Wasser gasförmig bleibt.
Diese Werte werden üblicherweise auf handelsübliche Brennstoffgrößen wie m³, l oder kg bezogen und haben ein positives Vorzeichen.
Highlight: Der Brennwert ist stets höher als der Heizwert, da er die zusätzliche Kondensationswärme des Wassers einschließt.
Reaktionsenthalpien können auf zwei Hauptarten berechnet werden:
Example: Bei der Reaktion 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃ beträgt die Reaktionsenthalpie -92 kJ, was auf eine exotherme Reaktion hinweist.
Definition: Die molare Standard-Bildungsenthalpie ΔfH°m ist die Enthalpieänderung bei der Bildung einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen .
Highlight: Die energieärmste Form eines Elements hat per Definition eine Standard-Bildungsenthalpie von 0 kJ/mol.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist ein wichtiges Werkzeug in der chemischen Thermodynamik. Sie verknüpft die Änderung der Gibbs-Energie mit der Enthalpie und Entropie eines Systems.
ΔG = ΔH - TΔS
Dabei ist: ΔG: Änderung der Gibbs-Energie ΔH: Enthalpieänderung T: absolute Temperatur ΔS: Entropieänderung
Example: Ein Gibbs-Helmholtz-Gleichung Beispiel wäre die Berechnung der Spontanität einer Reaktion bei verschiedenen Temperaturen.
Die Gleichung kann nach verschiedenen Variablen umgestellt werden, um spezifische thermodynamische Eigenschaften zu untersuchen.
Highlight: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung im Gleichgewicht zeigt, dass ΔG = 0 ist, was bedeutet, dass die Reaktion keine Netto-Arbeit leistet.
Vocabulary: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung Einheiten sind üblicherweise kJ/mol für ΔG und ΔH, K für T und kJ/ für ΔS.
Die Anwendung dieser Gleichung ermöglicht es, die Spontanität von Reaktionen vorherzusagen und das chemische Gleichgewicht zu analysieren.
Die chemische Energetik ist ein Teilgebiet der physikalischen Chemie, das sich mit Energieänderungen während chemischer Reaktionen beschäftigt. Es werden drei Arten von Systemen unterschieden: offene, geschlossene und isolierte Systeme. Diese unterscheiden sich in ihrem Stoff- und Energieaustausch mit der Umgebung.
Definition: Ein System ist ein definierter Bezugsrahmen, wie zum Beispiel ein Reagenzglas.
Die innere Energie U eines Systems ist nicht direkt messbar, aber ihre Änderung ΔU während einer Reaktion kann bestimmt werden. Gemäß dem Energieerhaltungssatz ist die Summe aller Energien in einem isolierten System konstant.
Highlight: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden.
Bei Reaktionen in geschlossenen Systemen mit konstantem Volumen wird innere Energie in Form von Wärme abgegeben oder aufgenommen. Bei konstantem Druck wird die Enthalpie als die aufgenommene oder abgegebene Wärme definiert.
Vocabulary: Indirekte Kalorimetrie bezieht sich auf die Messung des Energieumsatzes durch Analyse der Atemgase.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
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Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
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Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Stefan S
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Greenlight Bonnie
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Naomi2002
@naomi2002
Die chemische Energetik befasst sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen. Sie untersucht offene, geschlossene und isolierte Systeme sowie die Konzepte der inneren Energie und Enthalpie. Kalorimetriewird zur Messung von Reaktionsenthalpien eingesetzt. Verschiedene Arten von Enthalpien, wie Reaktions-, Verbrennungs- und... Mehr anzeigen
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Kalorimetrie ist eine Methode zur Messung von Reaktionsenthalpien. Kalorimeter sind Geräte, die für diese Messungen verwendet werden. Der grundlegende Aufbau eines Kalorimeters besteht aus einem isolierten Gefäß mit Wasser, einem Thermometer und einem Rührer.
Definition: Ein Kalorimeter ist ein Gerät zur Messung von Reaktionsenthalpien.
Die einfache Kalorimeter-Gleichung lautet:
Q = cw · mw · ΔT
Dabei ist Q die Wärmemenge, cw die spezifische Wärmekapazität des Wassers, mw die Masse des Wassers und ΔT die Temperaturänderung.
Example: Bei einer exothermen Reaktion in einem Kalorimeter mit 100g Wasser steigt die Temperatur um 5°C. Die freigesetzte Wärmemenge beträgt dann Q = 4,19 J/ · 100g · 5K = 2095 J.
Zur Korrektur der Kalorimetrie-Ergebnisse werden oft die graphische Ermittlung der Endtemperatur und der Einbezug der Wärmekapazität des Kalorimeters verwendet.
Highlight: Die Funktionsweise eines Kalorimeters basiert auf dem Prinzip des Wärmeaustauschs zwischen der Reaktion und dem umgebenden Medium.
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Es gibt verschiedene Arten von Enthalpien, die in der chemischen Energetik eine Rolle spielen:
Vocabulary: Die kalorimetrische Bestimmung von Reaktionsenthalpien umfasst die Messung der Wärmeänderung während einer chemischen Reaktion.
Example: Bei der Verbrennung von Methan wird eine Verbrennungsenthalpie von -890 kJ/mol freigesetzt.
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Heizwerte und Brennwerte beziehen sich auf die freiwerdende Wärmemenge bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe. Der Unterschied zwischen beiden liegt im Aggregatzustand des entstehenden Wassers:
Definition: Der Heizwert ist die nutzbare Wärmemenge bei der Verbrennung eines Brennstoffs, wenn das entstehende Wasser gasförmig bleibt.
Diese Werte werden üblicherweise auf handelsübliche Brennstoffgrößen wie m³, l oder kg bezogen und haben ein positives Vorzeichen.
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Reaktionsenthalpien können auf zwei Hauptarten berechnet werden:
Example: Bei der Reaktion 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃ beträgt die Reaktionsenthalpie -92 kJ, was auf eine exotherme Reaktion hinweist.
Definition: Die molare Standard-Bildungsenthalpie ΔfH°m ist die Enthalpieänderung bei der Bildung einer Verbindung aus den Elementen unter Standardbedingungen .
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Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist ein wichtiges Werkzeug in der chemischen Thermodynamik. Sie verknüpft die Änderung der Gibbs-Energie mit der Enthalpie und Entropie eines Systems.
ΔG = ΔH - TΔS
Dabei ist: ΔG: Änderung der Gibbs-Energie ΔH: Enthalpieänderung T: absolute Temperatur ΔS: Entropieänderung
Example: Ein Gibbs-Helmholtz-Gleichung Beispiel wäre die Berechnung der Spontanität einer Reaktion bei verschiedenen Temperaturen.
Die Gleichung kann nach verschiedenen Variablen umgestellt werden, um spezifische thermodynamische Eigenschaften zu untersuchen.
Highlight: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung im Gleichgewicht zeigt, dass ΔG = 0 ist, was bedeutet, dass die Reaktion keine Netto-Arbeit leistet.
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Die chemische Energetik ist ein Teilgebiet der physikalischen Chemie, das sich mit Energieänderungen während chemischer Reaktionen beschäftigt. Es werden drei Arten von Systemen unterschieden: offene, geschlossene und isolierte Systeme. Diese unterscheiden sich in ihrem Stoff- und Energieaustausch mit der Umgebung.
Definition: Ein System ist ein definierter Bezugsrahmen, wie zum Beispiel ein Reagenzglas.
Die innere Energie U eines Systems ist nicht direkt messbar, aber ihre Änderung ΔU während einer Reaktion kann bestimmt werden. Gemäß dem Energieerhaltungssatz ist die Summe aller Energien in einem isolierten System konstant.
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Bei Reaktionen in geschlossenen Systemen mit konstantem Volumen wird innere Energie in Form von Wärme abgegeben oder aufgenommen. Bei konstantem Druck wird die Enthalpie als die aufgenommene oder abgegebene Wärme definiert.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
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Samantha Klich
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Jana V
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Timo S
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Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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