Die Energetik in chemischen Reaktionen ist ein fundamentales Konzept der Chemie, das sich mit dem Energieaustausch während chemischer Prozesse befasst.
Bei chemischen Reaktionen unterscheiden wir zwischen offenen und geschlossenen Systemen. In geschlossenen Systemen findet kein Stoffaustausch mit der Umgebung statt - nur Energie kann ausgetauscht werden. Offene Systeme hingegen erlauben sowohl den Austausch von Energie als auch von Materie mit der Umgebung. Diese Unterscheidung ist wichtig für das Verständnis der Energieflüsse während einer Reaktion.
Die Reaktionswärme exotherme endotherme Prozesse beschreibt, wie Energie in Form von Wärme während einer chemischen Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Bei exothermen Reaktionen wird Energie an die Umgebung abgegeben - die Temperatur steigt und die Umgebung erwärmt sich. Ein typisches Beispiel ist die Verbrennung von Holz. Bei endothermen Reaktionen wird hingegen Energie aus der Umgebung aufgenommen - die Temperatur sinkt und die Umgebung kühlt sich ab. Dies geschieht zum Beispiel beim Lösen von Brausetabletten in Wasser. Die Energiebilanz einer Reaktion lässt sich durch die Enthalpieänderung beschreiben: Negative Werte zeigen exotherme Prozesse an, positive Werte stehen für endotherme Reaktionen. Diese Energiebetrachtungen sind essentiell für das Verständnis chemischer Prozesse und deren praktische Anwendungen im Alltag und in der Industrie.
