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Hannah Köth
9.12.2020
Chemie
Chemische Gleichgewicht
Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, der durch verschiedene Faktoren beeinflusst werden kann. Experimente zeigen, wie Konzentration, Temperatur und Druck das Gleichgewicht verschieben. Das Prinzip von Le Chatelier erklärt, wie ein System auf äußere Einflüsse reagiert. Chemisches Gleichgewicht Beispiele aus dem Alltag und Gleichgewichtsreaktion Experimente verdeutlichen diese Konzepte anschaulich.
9.12.2020
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Diese Seite erläutert die grundlegenden Prinzipien, die die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts steuern.
Ein chemisches Gleichgewicht kann sich nur bei einer umkehrbaren Reaktion in einem geschlossenen oder abgeschlossenen thermodynamischen System einstellen.
Die Seite präsentiert eine übersichtliche Tabelle, die die Auswirkungen von Temperatur-, Druck- und Konzentrationsänderungen auf das chemische Gleichgewicht zusammenfasst.
Definition: Das Prinzip des kleinsten Zwangs (Le Chatelier-Prinzip) besagt, dass ein System im Gleichgewicht auf äußere Störungen so reagiert, dass es die Störung minimiert.
Highlight: Katalysatoren haben keinen Einfluss auf die Lage eines chemischen Gleichgewichts oder die Ausbeute einer chemischen Reaktion.
Das von Henry Le Chatelier und Ferdinand Braun zwischen 1884 und 1888 formulierte Prinzip beschreibt, wie ein System im Gleichgewicht auf äußere Zwänge reagiert.
Quote: "Wenn auf eine im Gleichgewicht liegende chemische Reaktion ein Zwang von außen ausgeübt wird, dann weicht das Gleichgewicht diesem Zwang aus."
Diese Seite bietet eine detaillierte Erklärung des ersten Experiments zur Konzentrationsänderung.
Die Seite zeigt die Reaktionsgleichung für die Bildung von Eisen(III)-thiocyanat aus Eisen(III)-chlorid und Ammoniumthiocyanat.
Example: Fe³⁺ + 3 SCN⁻ ⇌ Fe(SCN)₃ + 3H₂O
Bei Erhöhung der Konzentration der Edukte (Eisen(III)-chlorid oder Ammoniumthiocyanat) erfolgt eine Störung des dynamischen Gleichgewichts.
Highlight: Die gebildete Verbindung Fe(SCN)₃ verursacht die rote Farbe der Lösung. Eine Verstärkung dieser Farbe deutet auf eine Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der Produktbildung hin.
Diese detaillierte Analyse hilft, die Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht besser zu verstehen und bietet wertvolle Einblicke für den Chemisches Gleichgewicht Unterricht.
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Chemisches Gleichgewicht
Übersicht über das dynamische Gleichgewicht, das Prinzip von Le Chatelier und Konzentrationsberechnungen am Gleichgewicht.
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Lernzettel chemisches Gleichgewicht
Lernzettel zu chemischen Gleichgewicht (Definition, Vorraussetzungen, Merkmale), Katalysatoren und das Prinzip von Le Chatelier und Braun :)
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chemisches Gleichgewicht
Merkmale des Gleichgewichts Beeinflussung Massenwirkungsgesetz
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chemisches Gleichgewicht, Le Chatelier
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Le Chatelier: Das Prinzip des kleinsten Zwangs
Zusammenfassung mit Übersichtstabelle
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Hannah Köth
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Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, der durch verschiedene Faktoren beeinflusst werden kann. Experimente zeigen, wie Konzentration, Temperatur und Druck das Gleichgewicht verschieben. Das Prinzip von Le Chatelier erklärt, wie ein System auf äußere Einflüsse reagiert. Chemisches Gleichgewicht Beispiele aus dem Alltag und Gleichgewichtsreaktion Experimente verdeutlichen diese Konzepte anschaulich.
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Definition: Das Prinzip des kleinsten Zwangs (Le Chatelier-Prinzip) besagt, dass ein System im Gleichgewicht auf äußere Störungen so reagiert, dass es die Störung minimiert.
Highlight: Katalysatoren haben keinen Einfluss auf die Lage eines chemischen Gleichgewichts oder die Ausbeute einer chemischen Reaktion.
Das von Henry Le Chatelier und Ferdinand Braun zwischen 1884 und 1888 formulierte Prinzip beschreibt, wie ein System im Gleichgewicht auf äußere Zwänge reagiert.
Quote: "Wenn auf eine im Gleichgewicht liegende chemische Reaktion ein Zwang von außen ausgeübt wird, dann weicht das Gleichgewicht diesem Zwang aus."
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Diese Seite bietet eine detaillierte Erklärung des ersten Experiments zur Konzentrationsänderung.
Die Seite zeigt die Reaktionsgleichung für die Bildung von Eisen(III)-thiocyanat aus Eisen(III)-chlorid und Ammoniumthiocyanat.
Example: Fe³⁺ + 3 SCN⁻ ⇌ Fe(SCN)₃ + 3H₂O
Bei Erhöhung der Konzentration der Edukte (Eisen(III)-chlorid oder Ammoniumthiocyanat) erfolgt eine Störung des dynamischen Gleichgewichts.
Highlight: Die gebildete Verbindung Fe(SCN)₃ verursacht die rote Farbe der Lösung. Eine Verstärkung dieser Farbe deutet auf eine Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der Produktbildung hin.
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Diese Seite behandelt drei Experimente zum chemischen Gleichgewicht, die die Auswirkungen von Konzentrationsänderungen, Temperaturveränderungen und Druckänderungen demonstrieren.
Ein Experiment mit Eisen(III)-chlorid und Ammoniumthiocyanat zeigt, wie Konzentrationsänderungen das Gleichgewicht beeinflussen. Die Reaktion produziert rötliches Eisenthiocyanat, dessen Farbe sich je nach Zugabe verschiedener Substanzen verändert.
Highlight: Die Farbveränderungen in diesem Experiment sind ein deutlicher Indikator für die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts.
Example: Bei Zugabe von festem Eisen(III)-chlorid oder Ammoniumthiocyanat verstärkt sich die rote Farbe, während sie bei Zugabe von Silbernitratlösung oder Natronlauge heller wird.
Das zweite Experiment untersucht den Einfluss der Temperatur auf das Gleichgewicht zwischen Stärke und Iod.
Vocabulary: Amylose und Amylopektin sind die Hauptbestandteile der Stärke, die spiralförmige Strukturen bilden.
Highlight: Die Reaktion von Iod mit Stärke ist exotherm, während die Rückreaktion endotherm ist. Dies erklärt die Farbveränderungen bei Temperaturänderungen.
Das dritte Experiment demonstriert den Einfluss von Druckänderungen auf das Gleichgewicht in kohlensäurehaltigem Wasser.
Example: Wenn Jan seine Wasserflasche öffnet, entweicht das gelöste Kohlendioxid aufgrund der plötzlichen Druckverringerung.
Highlight: Im Experiment wird dieser Effekt durch die Farbveränderung eines Indikators (Bromthymolblau) sichtbar gemacht.
Chemie - Chemisches Gleichgewicht
Übersicht über das dynamische Gleichgewicht, das Prinzip von Le Chatelier und Konzentrationsberechnungen am Gleichgewicht.
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