Chemische Gleichgewicht

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er den Verschluss seiner Wasserflasche ein wenig auf, spritzt auch schon zischend der Inhalt heraus. Durchführung des Experimentes: Das oben beschriebene Phänomen kann in einem einfachen Experiment nachgestellt werden. Hierzu wird in einen Kolbenprober mit Bromthymolblau (Indikator) versetztes Mineralwasser gegeben und mithilfe einer Wasserstrahlpumpe ein Unterdruck erzeugt. allen -> > Beobachtungen: RG 1: Die rote Farbe verstärkt sich RG 2: Die rote Farbe verstärkt sich RG 3: Die rote Farbe wird etwas heller RG 4: Die rote Farbe wird etwas heller Beobachtungen: Beim Erwärmen der lod-Stärke-Lösung tritt eine Entfärbung ein. Beim Abkühlen kehrt die blaue Farbe wieder zurück. Hinweis: Die Reaktion von lod mit Stärke ist exotherm und die Rückreaktion endotherm. Beobachtungen: Der Indikator färbt das Mineralwasser zunächst gelb. Sobald der Unterdruck erzeugt wird, sind vermehrt Gasblasen zu sehen. Der Indikator schlägt auf Grün um. 3. Experimenten erfolgt eine verandering der Farben. 1. Bei Beispielsweise bei dem ersten erfolgt eine Verstärkung oder verringerung der roten Farbe. Bei Experiment 2 tritt eine Entfärbung Rückfarbung ein und bei dem 3. eine Farbandering + Gesetzmäßigkeiten zur Beeinflussung Das chemische Gleichgewicht kann durch Anderingen der Reaktionsbedingungen Temperatur, Druck oder konzentration der Reaktanten auf ganz unterschiedliche Weise beeinflusst werden. L>vorraussetzung: chemisches Gleichgewicht kann sich nur bei einer umkehrbaren Reaktion in einem geschlossenen oder einem abgeschlossenen thermodynamischen System einstellen! Einfluss der Reaktionsbedingungen) Reaktionsbedingungen Temperatur Druck Konzentration Emanung verningerung Emanung Verringerung Änderung der konzentration eines oder mehrerer Reaktanten Auswirkungen ·begünstigt ende therme Reaktion ·begünstigt exotherme Reaktion ·begünstigt Gasreaktionen, die unter volumen abnahme venaufen ·begünstigt Gasreaktionen, die unter volumen - zunahme venaufen. der Gleichgewichtslage • Verandering der Ausbeute durch Stering des Gleichgewichts Emehung der Ausbeute durch Einsatz eines Edukts im Überschuss oder durch entfernen eines Produkts aus dem Gleich gewicht ·Keine Beeinflussung (k- konstant) -> katalysoren haben keinen Einfluss auf die lage eines chenischen Gleichgewichts + auf die Ausbeute einer chem. Reaktion prinsip des renssen swangs ↳ wenn auf eine im Gleichgewicht uegende, chem. Reaktion ein 2wang von außen ausgeübt wird, dann weicht das Gleichgewicht diesem zwang aus. von Henry Le Chatelier und Ferdinand Braun 2wischen 1884 und 1888 formulier · es beschreibt die außeren Bedingungen Außere zwange können Temperatur- oder Druckveränderingen sein Es stellt sich also infelge einer Stering ein neues Gleichgewicht ein, dem zwang ausweichend Deutung Eisen (III)-chlorid + Ammonium thi ocy anat -> Eisen (111)-thiocyanat Edukt Fe³+ + 3 SCN- <==> Fe (SCN) 3 + 3H₂₂0 L> Bei Erhöhung der Konzentration der Edukle Eisen (111)- Chlord oder Ammonium thiocyna erfolgt eine Stening des dynamischen Gleichgewichts. • die gebildete Verbindung Fe (SCN)3 verursacht die role Tabe der Lösung. Bei RG1 + RG2 vertieft sich die role Farbe, es wird also mehr an Fe (SCN) 3 gebildet. Bei RG3- RG4 findet eine Farbaufhellung statt, SCN gebildet es wird also mehr an Fe³+ und chem. Guichg. Fe (SCN) 3 Zusammenfassung: RG1 - RG4 Fe³+ + SCN- wird konzentration auf Edukiseite emöht, weicht die Reaktion zur Produktseite aus. konzentration auf der Produktseite erheht, weicht die Reakhon auf die wird Eduktseite aus. die Produkt (2) Die Reaktion, die hier zu sehen ist, ist reversibel ( von blau über fables zunick au blau) ↳> Umkehrbarkeit lässt sich enclaren, wenn man davon ausgeht, dass zwischen den Eauklen und Produkten ein ch. Gleichgewicht besteht. L₂ Hin reaktion Rückreaktion = wenn sich das system i'm Gleichgewicht befindet werden bei der Hinreaktion genauso viel lod- Stairke - komplexe gebildet Der falun. wie durch die Ruckreaktion exotherm (warmeabgabe) endotherm Prinzip von u chatelier -> ch. Gleichgewicht weicht bei einer Enwärmung aum ausgeüblem zwang aus Erwarnung begünstigt endotherme Teilreaktion und Gleichg. verschiebt sich in Richtung der Ausgangsstette -> Losung entfernt sich L₂ Abkhlung exotherme Terreaktion wird wieder begünstigt + Bilowing der lod- Steinke geferden. -> (3) kohlenstefldioxid und wasser reagieren im Gleichgewicht zu einer Lösung von kohlensteffalioxid in wasser -> danach 211 kohlensäure CO2 + H2O = H2CO3 wenn der Druck emont dann verschiebt sich L> Lösung wird saver. wird, indem man den kelben hineinanickt, ch. Gleichgewicht rechts -> gelbe Farbe wenn der Druck im kolben verminden wird, verschiebt sich das Gleichg. nach links wird Lösung weniger sauer. -> grine таље о -> Wenn eine Druckemöhung stattfindet, verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass der Druck vermindert wird. Bei Druck- vermindering so, dass er erhänt wird.