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chemisches Gleichgewicht, Le Chatelier
chemisches Gleichgewicht, Le Chatelier
Jackie
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chemisches Gleichgewicht, Le Chatelier
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kurze Zusammenfassung für den Grundkurs Chemie
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chemisches Gleichgewicht - die Reaktion muss reversibel sein. (=) dynamischer Zustand (ständiger Stoffumsatz) geschlossenes System (damit keine äußeren Einflüsse Störungen sind) VHIN = VRÜCK (Reaktionsgeschwindigkeit) Katalysator beschleunigt die Reaktionsgeschwindigkeit (kein Einfluss auf die Lage des Gleichgewichts) - benitet, dass sich der Gleichgewichts sustand schneller einstellt; aber unverändert Massenwirkungsgesetz K₁= Hinreaktion aA + bB Edukte Gleichgewicht: Geschwindigkeit der Hinreaktion = Geschwindigkeit der Rückrealtion (ABER verschiedene. Konsentrationen) Konzentration (Produkte) Konzentration (Edukte 16 Kä 1 cC + dD Produkte Rückreaktion K₂= Lage des Gleichgewichtes: K. > 1 Вс K. < 1 c²(c) c²(D) C²(A): C²(B) auf Seite der Produkte auf Seite der Edukte ausgeglichenes Gleichgewicht Prinzip von Le Chartelier Lage des Gleichgewichts ist abhängig von Temperatur, Druck, Konzentration der edukte / Produkte Temperatur: ↑ Erhöhung: ↓ Verringerung: Übt man auf ein bestehendes Gleichgewicht einen Zwang aus, so weicht das Gleichgewicht auf die Seite aus, auf der der Zwang verringert wird. endotherm auf Seite der PRODUKTE )= auf Seite der CDUKTE exotherm auf Seite der EDUKTE. auf Seite. der PRODUKTE Konzentration: → bei Erhöhung von c(Edukte), weicht die Reaktion auf die Produktseite aus → bei Erhöhung der c(Produkte), weicht die Reaktion auf die Eduktseite aus Druck: ↑ Erhöhung: Verschiebung auf Seite mit weniger gas förmigen Teilchen ✓ Verringerung: Verschiebung auf Seite mit mehr gas förmigen Teilchen
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Cool, mit dem Lernzettel konnte ich mich richtig gut auf meine Klassenarbeit vorbereiten. Danke 👍👍