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17.4.2021
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chemisches Gleichgewicht - die Reaktion muss reversibel sein (=). dynamischer Zustand (ständiger Stoffumsatz) geschlossenes System (damit keine äußeren Einflüsse Stärungen sind) VRück (Reaktionsgeschwindigkeit) = Katalysator beschleunigt die Reaktionsgeschwindigkeit (kein Einfluss auf die Lage des Gleichgewichts) - schneller einstellt, verlässt die Reairtion aber severondert. Masscawirkungsgesete K₁₂= Hinreaktion aA + bB Edukte Gleichgewicht: Geschwindigkeit der Hintation = Geschwindigkeit der Rückreation (ABER schiedene Kuntunen) Konzentration (Produkte) Konzentration (Edukte ← cC + dD Produkte Rückreaktion = K₂= Lage des Gleichgewichtes: K₂ > 1 K. < 1 K₂ 1 c (C) c²(D). C²(A) C'(B) auf Seite der Produkte auf Seite der Edukte ausgeglichenes Gleichgewicht Prinzip von Le Chartelier Lage des Gleichgewichts ist abhängig von Temperatur, Druck, konzentration der Edukte / Produkte Temperatur: ↑ Erhöhung: ↓Verringerung: Übt man auf ein bestehendes Gleichgewicht einen Zwang aus, so weicht das Gleichgewicht auf die Seite aus, auf der der Zwang verringert wird. endotherm auf Seite der PRODUKTE auf Seite der SOUNTE exotherm auf Seite der SDUKTE en Seite der PRODUKTE Konzentration: → bei Erhöhung von c(Edukte), weicht die Reaktion auf die Produktseite aus bei Erhöhung der c(Produkte), weicht die Reaktion auf die Eduktseite aus Druck: ↑ Erhöhung: Verschiebung auf Seite mit weniger gasförmigen Teilchen ✓ Verringerung: Verschiebung auf Seite mit mehr gas förmigen Teilchen
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