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12. Feb. 2026
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HowtoSchule
@howtoschule
Das chemische Gleichgewicht und seine Einflussfaktoren sind zentrale Konzepte der... Mehr anzeigen
In diesem Abschnitt werden die wichtigsten Gasgesetze und das Konzept des idealen Gases erklärt.
Definition: Ein ideales Gas ist ein Gas, in dem die einzige Teilchenwechselwirkung elastische Stöße sind. Dies ist eine Modellvorstellung und keine komplette Realität.
Boyle-Mariotte Gesetz: p x V ist bei konstanter Temperatur konstant
Gesetz von Gay-Lussac: T/V = konstant
Gesetz von Amontons: T/p = konstant
Gesetz der Gleichförmigkeit: n/V = konstant
Highlight: Diese Gesetze beschreiben die Beziehungen zwischen Druck, Volumen, Temperatur und Stoffmenge bei idealen Gasen.
Die chemisches Gleichgewicht formel für ideale Gase lautet: p x V = n x R x T
Dabei gilt:
Beispiel: Diese Formel kann verwendet werden, um unbekannte Größen zu berechnen, wenn die anderen bekannt sind.
In diesem Abschnitt werden verschiedene Aufgaben zu Gasgesetzen vorgestellt und gelöst.
Für viele Aufgaben kann der Ansatz (p1 x V1) / T1 = (p2 x V2) / T2 verwendet werden.
Beispiel: Bei einer Aufgabe, in der der Druck p2 gesucht wird, können die gegebenen Werte in diesen Ansatz eingesetzt und nach p2 aufgelöst werden.
Berechnung eines Drucks: Das Ergebnis liegt bei ca. 1,506 bar.
Berechnung eines Drucks bei Volumenänderung: p2 = ca. 5,15 bar
Volumenänderung einer Schwimmblase: Das Volumen würde auf das 28-fache ansteigen, wenn keine anderen Faktoren berücksichtigt werden.
Luftablassen bei einem Fisch: Der Fisch müsste 300 cm³ Luft ablassen, um die Schwimmblase auf der gleichen Größe zu halten.
Highlight: Diese Aufgaben zur idealen Gasgleichung zeigen, wie die Gasgesetze in praktischen Situationen angewendet werden können.
Das Prinzip des kleinsten Zwanges Le Chatelier beschreibt die Reaktion eines Systems auf äußere Störungen. Es erklärt, wie ein chemisches Gleichgewicht auf Änderungen der Bedingungen reagiert.
Quote: "Übt man auf ein System, das sich im chemischen Gleichgewicht befindet, einen Zwang durch Änderung der äußeren Bedingungen aus, so stellt sich infolge dieser Störung des Gleichgewichts ein neues Gleichgewicht, dem Zwang ausweichend, ein."
Highlight: Das System reagiert immer so, dass der ausgeübte Zwang minimiert wird.
Das chemische Gleichgewicht kann durch verschiedene Faktoren beeinflusst werden. Zu den wichtigsten Einflussfaktoren gehören Druck, Temperatur und Konzentrationsänderungen.
Eine Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration erfolgt, wenn sich der Druck ändert. Bei einer Druckerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen. Bei einer Druckverminderung verschiebt es sich zur Seite mit mehr Gasteilchen. Dies geschieht, um den Druck auszugleichen.
Beispiel: Beim chemisches Gleichgewicht Druck Beispiel von Iod und Wasserstoff zu Iodwasserstoff würde eine Druckänderung keine Verschiebung bewirken, da auf beiden Seiten gleich viele Teilchen sind.
Highlight: Das Gleichgewicht verschiebt sich immer zur Seite, auf der die Teilchen am meisten Platz einnehmen können.
Die chemisches Gleichgewicht Temperatur spielt eine wichtige Rolle. Mit steigender Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite des energiereicheren Stoffes. Bei fallender Temperatur wird die exotherme Reaktion begünstigt.
Beispiel: Bei der Reaktion von 2 NO2 (braun) zu N2O4 (farblos) sieht man bei 0°C kaum Farbe, bei 25°C etwas Braun und bei 100°C sehr viel Braun. Dies zeigt, dass N2O4 energieärmer ist als NO2.
Konzentrationsänderungen können das Gleichgewicht ebenfalls verschieben. Wird die Konzentration eines Reaktionspartners erhöht, verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, die einen Teil davon verbraucht. Wird ein Reaktionspartner entfernt, verschiebt es sich zur Seite, auf der dieser Partner gebildet wird.
Definition: Die Gleichgewichtskonstante bleibt bei Konzentrationsänderungen immer gleich. Das bedeutet, wenn Nenner oder Zähler des Bruches sich ändern, muss der andere Teil des Bruches sich entsprechend anpassen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
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iOS-Nutzer
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Android-Nutzer
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iOS-Nutzer
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Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
HowtoSchule
@howtoschule
Das chemische Gleichgewicht und seine Einflussfaktoren sind zentrale Konzepte der physikalischen Chemie. Die Reaktionen und Anpassungen eines Systems auf äußere Einflüsse folgen dem Prinzip des kleinsten Zwanges Le Chatelier.
• Das chemische Gleichgewichtreagiert auf Änderungen von Druck, Temperatur... Mehr anzeigen
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In diesem Abschnitt werden die wichtigsten Gasgesetze und das Konzept des idealen Gases erklärt.
Definition: Ein ideales Gas ist ein Gas, in dem die einzige Teilchenwechselwirkung elastische Stöße sind. Dies ist eine Modellvorstellung und keine komplette Realität.
Boyle-Mariotte Gesetz: p x V ist bei konstanter Temperatur konstant
Gesetz von Gay-Lussac: T/V = konstant
Gesetz von Amontons: T/p = konstant
Gesetz der Gleichförmigkeit: n/V = konstant
Highlight: Diese Gesetze beschreiben die Beziehungen zwischen Druck, Volumen, Temperatur und Stoffmenge bei idealen Gasen.
Die chemisches Gleichgewicht formel für ideale Gase lautet: p x V = n x R x T
Dabei gilt:
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Beispiel: Bei einer Aufgabe, in der der Druck p2 gesucht wird, können die gegebenen Werte in diesen Ansatz eingesetzt und nach p2 aufgelöst werden.
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Berechnung eines Drucks bei Volumenänderung: p2 = ca. 5,15 bar
Volumenänderung einer Schwimmblase: Das Volumen würde auf das 28-fache ansteigen, wenn keine anderen Faktoren berücksichtigt werden.
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Das Prinzip des kleinsten Zwanges Le Chatelier beschreibt die Reaktion eines Systems auf äußere Störungen. Es erklärt, wie ein chemisches Gleichgewicht auf Änderungen der Bedingungen reagiert.
Quote: "Übt man auf ein System, das sich im chemischen Gleichgewicht befindet, einen Zwang durch Änderung der äußeren Bedingungen aus, so stellt sich infolge dieser Störung des Gleichgewichts ein neues Gleichgewicht, dem Zwang ausweichend, ein."
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Das chemische Gleichgewicht kann durch verschiedene Faktoren beeinflusst werden. Zu den wichtigsten Einflussfaktoren gehören Druck, Temperatur und Konzentrationsänderungen.
Eine Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration erfolgt, wenn sich der Druck ändert. Bei einer Druckerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen. Bei einer Druckverminderung verschiebt es sich zur Seite mit mehr Gasteilchen. Dies geschieht, um den Druck auszugleichen.
Beispiel: Beim chemisches Gleichgewicht Druck Beispiel von Iod und Wasserstoff zu Iodwasserstoff würde eine Druckänderung keine Verschiebung bewirken, da auf beiden Seiten gleich viele Teilchen sind.
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Die chemisches Gleichgewicht Temperatur spielt eine wichtige Rolle. Mit steigender Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite des energiereicheren Stoffes. Bei fallender Temperatur wird die exotherme Reaktion begünstigt.
Beispiel: Bei der Reaktion von 2 NO2 (braun) zu N2O4 (farblos) sieht man bei 0°C kaum Farbe, bei 25°C etwas Braun und bei 100°C sehr viel Braun. Dies zeigt, dass N2O4 energieärmer ist als NO2.
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Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über das chemische Gleichgewicht, einschließlich Definition, Voraussetzungen und Merkmale. Er behandelt auch die Rolle von Katalysatoren und das Prinzip von Le Chatelier, um das Verhalten chemischer Reaktionen unter verschiedenen Bedingungen zu erklären. Ideal für Chemie LK-Vorbereitungen.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier und die Faktoren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen, einschließlich Temperatur, Druck und Konzentration. Ideal für Chemie-Grundkurse, bietet sie klare Erklärungen zu reversiblen Reaktionen und der Massawirkungsgesetze.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen des chemischen Gleichgewichts durch drei anschauliche Experimente. Erfahren Sie, wie Temperatur, Druck und Konzentration das Gleichgewicht beeinflussen und lernen Sie die Prinzipien von Le Chatelier kennen. Ideal für Chemie-Studierende, die die Dynamik chemischer Reaktionen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Merkmale und Einflussfaktoren des chemischen Gleichgewichts, einschließlich der Massenwirkungsgesetze und der Rolle von Katalysatoren. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die dynamischen Prozesse in chemischen Reaktionen und deren Gleichgewichtszustände. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die elektrophile Substitution von Benzol, einschließlich der Bildung des G-Komplexes, der Rolle von Katalysatoren wie Eisen(III)-bromid und der Reaktionsmechanismen. Wichtige Konzepte wie mesomerer Effekt, radikale Substitution und die Stabilität aromatischer Verbindungen werden erläutert. Ideal für Studierende der Chemie, die die Grundlagen der Aromatenchemie verstehen möchten.
ChemieErfahren Sie alles über die Berechnung von Konzentrationen im chemischen Gleichgewicht, das Prinzip von Le Chatelier und die Gleichgewichtskonstante. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Anleitung zur Aufstellung von Reaktionsgleichungen und zur Anwendung des Massenwirkungsgesetzes. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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