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Chemisches Gleichgewicht und seine Beispiele und Merkmale im Alltag

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Charline !

18.4.2021

Chemie

Chemisches Gleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht und seine Beispiele und Merkmale im Alltag

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen, ohne die Gesamtkonzentration der Reaktanten zu ändern.

  • Dynamisches Gleichgewicht Chemie beschreibt einen Zustand, in dem Edukte und Produkte gleichzeitig vorliegen
  • Voraussetzungen sind umkehrbare Reaktionen in einem geschlossenen, homogenen System
  • Kennzeichen sind konstante Konzentrationen und parallel ablaufende Hin- und Rückreaktionen
  • Im Gegensatz zum statischen Gleichgewicht finden weiterhin molekulare Veränderungen statt
...

18.4.2021

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Chemie

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18. Apr. 2021

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Chemisches Gleichgewicht und seine Beispiele und Merkmale im Alltag

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen, ohne die Gesamtkonzentration der Reaktanten zu ändern.

  • Dynamisches Gleichgewicht Chemie beschreibt einen Zustand, in dem Edukte und Produkte gleichzeitig vorliegen
  • Voraussetzungen sind umkehrbare Reaktionen... Mehr anzeigen
Chemische Gleichgewichte
o Man unterscheidet zwischen Hinreaktion und Rückreaktion.
In der Hinreaktion reagieren die Edukte zu Produkten.
•

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Chemische Gleichgewichte und ihre Eigenschaften

Das chemische Gleichgewicht ist ein fundamentales Konzept in der Chemie, das den Zustand beschreibt, in dem eine chemische Reaktion ein dynamisches Gleichgewicht erreicht hat. In diesem Zustand laufen Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ab, ohne die Gesamtkonzentration der beteiligten Stoffe zu verändern.

Definition: Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn in einer umkehrbaren Reaktion die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich sind und die Konzentrationen der Edukte und Produkte konstant bleiben.

Die Merkmale chemisches Gleichgewicht umfassen:

  1. Gleiche Geschwindigkeit von Hin- und Rückreaktion
  2. Paralleles Ablaufen von Hin- und Rückreaktionen
  3. Konstante Zusammensetzung von Edukten und Produkten
  4. Geschlossenes und homogenes Reaktionssystem

Highlight: Im dynamischen Gleichgewicht Chemie werden kontinuierlich Moleküle gebildet und gespalten, ohne dass sich die Gesamtkonzentration ändert.

Um ein chemisches Gleichgewicht zu erreichen, müssen bestimmte Bedingungen erfüllt sein:

  1. Die Reaktion muss umkehrbar sein
  2. Das System muss geschlossen sein
  3. Es muss sich um ein homogenes System handeln

Example: Ein Beispiel für eine Gleichgewichtsreaktion ist die Reaktion zwischen Ameisensäure (HCOOH) und Methanol (CH3OH), die Methylformiat (HCOOCH3) und Wasser (H2O) bildet: HCOOH + CH3OH ⇌ HCOOCH3 + H2O

Es ist wichtig zu verstehen, dass im chemischen Gleichgewicht sowohl Edukte als auch Produkte gleichzeitig vorliegen. Die Konzentrationen der beteiligten Stoffe ändern sich nicht mehr, obwohl die Reaktionen auf molekularer Ebene weiterhin stattfinden.

Vocabulary: Edukte sind die Ausgangsstoffe einer chemischen Reaktion, während Produkte die entstehenden Stoffe sind.

Im Gegensatz zum statischen Gleichgewicht Chemie, bei dem keine Veränderungen mehr stattfinden, ist das chemische Gleichgewicht ein dynamischer Zustand. Dies bedeutet, dass sich die beteiligten Teilchen ständig verändern, auch wenn die makroskopischen Eigenschaften des Systems konstant bleiben.

Quote: "Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamisches Gleichgewicht. In ihm laufen Hin- und Rückreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ab."

Die Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration ist ein wichtiger Aspekt, der in weiterführenden Studien behandelt wird. Durch Änderung der Konzentrationen der beteiligten Stoffe kann das Gleichgewicht verschoben werden, was für viele industrielle Prozesse von Bedeutung ist.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass das Verständnis des chemischen Gleichgewichts grundlegend für die Chemie ist und Beispiele aus dem Alltag für chemische Gleichgewichte in vielen natürlichen und technischen Prozessen zu finden sind.

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