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Höhenkrankheit

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11/12/13

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Chemie GFS Handout Höhenkrankheit

Lösungsgleichgewichte: dynamische Gleichgewicht zwischen Bodenkörper und einer gesättigten Lösung I ● ● ● ● Zu Versuchsbeginn Lösungsgleichgewicht Salzartiger Stoffe: Salzartige Stoffe lösen sich am besten in Wasser (polaren Lösungsmitteln) Starke Anziehungskräfte zwischen den lonen des Salzes und den Dipolmolekülen des Wassers ● Handout Höhenkrankheit Löslichkeitsprodukt: ■ Treffen hydratisierte lonen auf die Oberfläche des festen Salzes, können sie wieder in lonengitter eingelagert werden Mehr lonen in die Lösung, wenig lonen ins Gitter Mit steigender Konzentration steigt auch Kristallisationsgeschwindigkeit Gleichgewicht zwischen Lösungs- und Kristallisationsvorgang ● Konzentration der lonen ändert sich nicht mehr I H:0 ■ BaSO Heterogenes Gleichgewicht Ba SO BaSO Eintreten der Übersattigung Seite 1 Berechnet sich ähnlich wie Gleichgewichtskontante Löslichkeitsprodukt darf nicht mit der Löslichkeit eines Stoffes verwechselt werden Konzentration des Feststoffes ist von seiner Menge unabhängig und kann als Konstant bezeichnet werden, dadurch entsteht dann KL Lösungsgleichgewicht bei Gasen Grenzfläche zwischen Gasen und Flüssigkeiten kommt es durch Diffusion zum Austausch von Gasmolekülen Eintritt von Molekülen in die Lösung ist genauso wie der Partialdruck des Gases Austritt ist gleich wie die Konzentration des Gases in der Lösung Bei der Sättigungskonzentration herrscht ein dynamischen Gleichgewicht Sättigungskonzentration ist proportional zum Partialdruck im Gasraum GaslöslichkeitGas i = Sättigungskonzentration; / Partialdruck; ■ ■ ■ ■ Höhenkrankheit: ■ ■ I I Anzeichen: Kopfschmerzen, Herzklopfen, Übelkeit, Atemnot Sauerstoffmangel im Körper, da Luftdruck sinkt und dadurch auch der Teildruck des Sauerstoffs und dessen Konzentration Gleichgewicht von Hämoglobin und Sauerstoff: ■ Je niedriger der Druck, desto weniger Sauerstoff gelangt in unsere Lungen Sauerstoff wird im Blut an Hämoglobin gebunden Gleichgewicht stellt sich ein, dieses ist vom...