App öffnen

Fächer

Chemisches Gleichgewicht: Beispiele aus dem Alltag und einfache Erklärungen

Öffnen

33

0

user profile picture

Leonie

12.12.2020

Chemie

Chemisches Gleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht: Beispiele aus dem Alltag und einfache Erklärungen

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand in umkehrbaren Reaktionen, bei dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen. Es zeichnet sich durch einen unvollständigen Stoffumsatz und konstante Konzentrationen aus.

  • Chemisches Gleichgewicht ist charakterisiert durch gleichzeitiges Ablaufen von Hin- und Rückreaktion
  • Stoffumsatz ist unvollständig, Konzentrationen bleiben im Gleichgewicht konstant
  • Katalysatoren beeinflussen die Lage des Gleichgewichts nicht, verkürzen aber die Einstellzeit
  • Das Prinzip von Le Chatelier beschreibt, wie Störungen das Gleichgewicht verschieben
  • Konzentrationsänderungen, Druckänderungen und Temperaturänderungen können das Gleichgewicht beeinflussen
...

12.12.2020

1103

~Chemisches Gleichgewicht
MERKMALE
- Stoffumsatz ist unvollständig
Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab (Vin= k)
- dynamisch Reaktio

Öffnen

Beispiele für umkehrbare chemische Reaktionen

Umkehrbare chemische Reaktionen sind ein wesentlicher Bestandteil des Konzepts des chemischen Gleichgewichts. Sie zeigen, wie Reaktionen in beide Richtungen ablaufen können und verdeutlichen das dynamische Wesen des Gleichgewichtszustands.

Beispiel: Eine bekannte umkehrbare Reaktion ist die Synthese von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Diese Reaktion läuft in einem geschlossenen Reaktionsgefäß ab und ist ein klassisches Beispiel für das chemische Gleichgewicht.

Ein weiteres Beispiel ist die Knallgasreaktion, bei der Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser reagieren. Interessanterweise kann diese Reaktion auch umgekehrt werden, indem man Wasser mit Hilfe von elektrischem Strom in seine Bestandteile zerlegt.

Beispiel: Die Knallgasreaktion und ihre Umkehrung: 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O

Das Konzept des dynamischen Gleichgewichts wird besonders deutlich, wenn man ein System wie kohlensäurehaltiges Wasser in einer geschlossenen Flasche betrachtet. Hier stellt sich ein Gleichgewicht zwischen gelöstem Kohlenstoffdioxid und Kohlensäure ein.

Highlight: In einer geschlossenen Flasche mit kohlensäurehaltigem Wasser liegt ein dynamisches Gleichgewicht vor, bei dem die Hin- und Rückreaktion zwischen H₂CO₃ und H₂O + CO₂ ständig ablaufen.

Wenn man die Flasche öffnet, wird dieses Gleichgewicht gestört. Stickstoff und Sauerstoff aus der Luft dringen ein, und das dynamische Gleichgewicht wird aufgehoben, da neue Stoffe hinzukommen.

Diese Beispiele verdeutlichen, wie umkehrbare chemische Reaktionen in unserem Alltag vorkommen und wie das Verständnis des chemischen Gleichgewichts hilft, verschiedene Phänomene zu erklären.

~Chemisches Gleichgewicht
MERKMALE
- Stoffumsatz ist unvollständig
Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab (Vin= k)
- dynamisch Reaktio

Öffnen

Das Prinzip von Le Chatelier

Das Prinzip von Le Chatelier, auch bekannt als das Prinzip vom kleinsten Zwang, ist ein fundamentales Konzept in der Chemie, das beschreibt, wie ein System im chemischen Gleichgewicht auf Störungen reagiert. Es besagt, dass jede Störung eines chemischen Gleichgewichts durch die Änderung der äußeren Bedingungen zu einer Verschiebung der Lage des Gleichgewichts führt, die die Störung verkleinert.

Definition: Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass ein System im Gleichgewicht auf eine äußere Störung so reagiert, dass es die Auswirkungen dieser Störung minimiert.

Dieses Prinzip lässt sich auf verschiedene Arten von Störungen anwenden:

  1. Konzentrationsänderungen: Wenn die Konzentration eines Ausgangsstoffes erhöht wird, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, die diesen Stoff verbraucht. Umgekehrt führt eine Verringerung der Konzentration eines Reaktionsprodukts dazu, dass das Gleichgewicht in Richtung der Bildung dieses Produkts verschoben wird.

  2. Druckänderungen (bei Reaktionen mit Gasen): Eine Druckerhöhung begünstigt die Reaktion, die zu einer Volumenabnahme führt, während eine Druckverringerung die Reaktion mit Volumenzunahme fördert.

  3. Temperaturänderungen: Bei einer Temperaturerniedrigung wird die exotherme Reaktion begünstigt, während eine Temperaturerhöhung die endotherme Reaktion fördert.

Highlight: Katalysatoren haben keinen Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts. Sie beschleunigen lediglich die Einstellung des Gleichgewichts.

Das Verständnis des Prinzips von Le Chatelier ist von großer Bedeutung für die industrielle Chemie, da es ermöglicht, die Bedingungen für chemische Reaktionen so zu optimieren, dass die gewünschten Produkte in maximaler Ausbeute entstehen.

~Chemisches Gleichgewicht
MERKMALE
- Stoffumsatz ist unvollständig
Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab (Vin= k)
- dynamisch Reaktio

Öffnen

Katalysatoren und ihre Wirkung

Katalysatoren spielen eine entscheidende Rolle in chemischen Reaktionen, indem sie die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Es gibt zwei Hauptarten von Katalyse:

  1. Heterogene Katalyse: Hier liegen Ausgangsstoffe und Katalysator in unterschiedlichen Aggregatzuständen vor. Dies ist häufig der Fall bei Festkörperkatalysatoren in Gasreaktionen oder Flüssigkeitsreaktionen.

  2. Homogene Katalyse: Bei dieser Form befinden sich Ausgangsstoffe und Katalysator im gleichen Aggregatzustand, typischerweise in Lösung.

Definition: Ein Katalysator ist ein Stoff, der die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion herabsetzt und dadurch die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.

Um die Wirkung eines Katalysators zu veranschaulichen, betrachten wir den Versuch der Zuckerverbrennung:

Beispiel: Bei der Zuckerverbrennung wird ein Stück Würfelzucker mit Pflanzenasche eingerieben und anschließend entzündet.

Durchführung: Zwei Stücke Würfelzucker werden mit einem Brenner erhitzt, wobei eines zuvor mit Pflanzenasche eingerieben wurde.

Beobachtung:

  1. Der unbehandelte Würfelzucker wird gelblich, schmutzig und schmilzt.
  2. Der mit Asche behandelte Würfelzucker brennt mit einer hellen, gelben Flamme und zerfällt zu Kohlenstoffasche.

Deutung: Im ersten Fall scheint die Reaktion unmöglich, der Zucker schmilzt lediglich zu Karamell. Im zweiten Fall ermöglicht die Pflanzenasche als Katalysator das Entzünden des Zuckers, der dann exotherm zu Kohlenstoffdioxid und Wasser reagiert.

Highlight: Katalysatoren beschleunigen chemische Reaktionen, indem sie die Aktivierungsenergie herabsetzen. Sie gehen meist unverändert aus der Reaktion hervor.

Dieses Experiment verdeutlicht eindrucksvoll, wie Katalysatoren Reaktionen ermöglichen können, die unter normalen Bedingungen nicht oder nur sehr langsam ablaufen würden. Das Verständnis der Katalyse ist von großer Bedeutung für viele industrielle Prozesse und biochemische Vorgänge in lebenden Organismen.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

20 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 17 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

 

Chemie

1.103

12. Dez. 2020

4 Seiten

Chemisches Gleichgewicht: Beispiele aus dem Alltag und einfache Erklärungen

user profile picture

Leonie

@leonie22

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand in umkehrbaren Reaktionen, bei dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen. Es zeichnet sich durch einen unvollständigen Stoffumsatz und konstante Konzentrationen aus.

  • Chemisches Gleichgewicht ist charakterisiert durch gleichzeitiges Ablaufen von Hin- und Rückreaktion
  • Stoffumsatz... Mehr anzeigen
~Chemisches Gleichgewicht
MERKMALE
- Stoffumsatz ist unvollständig
Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab (Vin= k)
- dynamisch Reaktio

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Beispiele für umkehrbare chemische Reaktionen

Umkehrbare chemische Reaktionen sind ein wesentlicher Bestandteil des Konzepts des chemischen Gleichgewichts. Sie zeigen, wie Reaktionen in beide Richtungen ablaufen können und verdeutlichen das dynamische Wesen des Gleichgewichtszustands.

Beispiel: Eine bekannte umkehrbare Reaktion ist die Synthese von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Diese Reaktion läuft in einem geschlossenen Reaktionsgefäß ab und ist ein klassisches Beispiel für das chemische Gleichgewicht.

Ein weiteres Beispiel ist die Knallgasreaktion, bei der Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser reagieren. Interessanterweise kann diese Reaktion auch umgekehrt werden, indem man Wasser mit Hilfe von elektrischem Strom in seine Bestandteile zerlegt.

Beispiel: Die Knallgasreaktion und ihre Umkehrung: 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O

Das Konzept des dynamischen Gleichgewichts wird besonders deutlich, wenn man ein System wie kohlensäurehaltiges Wasser in einer geschlossenen Flasche betrachtet. Hier stellt sich ein Gleichgewicht zwischen gelöstem Kohlenstoffdioxid und Kohlensäure ein.

Highlight: In einer geschlossenen Flasche mit kohlensäurehaltigem Wasser liegt ein dynamisches Gleichgewicht vor, bei dem die Hin- und Rückreaktion zwischen H₂CO₃ und H₂O + CO₂ ständig ablaufen.

Wenn man die Flasche öffnet, wird dieses Gleichgewicht gestört. Stickstoff und Sauerstoff aus der Luft dringen ein, und das dynamische Gleichgewicht wird aufgehoben, da neue Stoffe hinzukommen.

Diese Beispiele verdeutlichen, wie umkehrbare chemische Reaktionen in unserem Alltag vorkommen und wie das Verständnis des chemischen Gleichgewichts hilft, verschiedene Phänomene zu erklären.

~Chemisches Gleichgewicht
MERKMALE
- Stoffumsatz ist unvollständig
Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab (Vin= k)
- dynamisch Reaktio

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Das Prinzip von Le Chatelier

Das Prinzip von Le Chatelier, auch bekannt als das Prinzip vom kleinsten Zwang, ist ein fundamentales Konzept in der Chemie, das beschreibt, wie ein System im chemischen Gleichgewicht auf Störungen reagiert. Es besagt, dass jede Störung eines chemischen Gleichgewichts durch die Änderung der äußeren Bedingungen zu einer Verschiebung der Lage des Gleichgewichts führt, die die Störung verkleinert.

Definition: Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass ein System im Gleichgewicht auf eine äußere Störung so reagiert, dass es die Auswirkungen dieser Störung minimiert.

Dieses Prinzip lässt sich auf verschiedene Arten von Störungen anwenden:

  1. Konzentrationsänderungen: Wenn die Konzentration eines Ausgangsstoffes erhöht wird, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, die diesen Stoff verbraucht. Umgekehrt führt eine Verringerung der Konzentration eines Reaktionsprodukts dazu, dass das Gleichgewicht in Richtung der Bildung dieses Produkts verschoben wird.

  2. Druckänderungen (bei Reaktionen mit Gasen): Eine Druckerhöhung begünstigt die Reaktion, die zu einer Volumenabnahme führt, während eine Druckverringerung die Reaktion mit Volumenzunahme fördert.

  3. Temperaturänderungen: Bei einer Temperaturerniedrigung wird die exotherme Reaktion begünstigt, während eine Temperaturerhöhung die endotherme Reaktion fördert.

Highlight: Katalysatoren haben keinen Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts. Sie beschleunigen lediglich die Einstellung des Gleichgewichts.

Das Verständnis des Prinzips von Le Chatelier ist von großer Bedeutung für die industrielle Chemie, da es ermöglicht, die Bedingungen für chemische Reaktionen so zu optimieren, dass die gewünschten Produkte in maximaler Ausbeute entstehen.

~Chemisches Gleichgewicht
MERKMALE
- Stoffumsatz ist unvollständig
Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab (Vin= k)
- dynamisch Reaktio

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Katalysatoren und ihre Wirkung

Katalysatoren spielen eine entscheidende Rolle in chemischen Reaktionen, indem sie die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Es gibt zwei Hauptarten von Katalyse:

  1. Heterogene Katalyse: Hier liegen Ausgangsstoffe und Katalysator in unterschiedlichen Aggregatzuständen vor. Dies ist häufig der Fall bei Festkörperkatalysatoren in Gasreaktionen oder Flüssigkeitsreaktionen.

  2. Homogene Katalyse: Bei dieser Form befinden sich Ausgangsstoffe und Katalysator im gleichen Aggregatzustand, typischerweise in Lösung.

Definition: Ein Katalysator ist ein Stoff, der die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion herabsetzt und dadurch die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.

Um die Wirkung eines Katalysators zu veranschaulichen, betrachten wir den Versuch der Zuckerverbrennung:

Beispiel: Bei der Zuckerverbrennung wird ein Stück Würfelzucker mit Pflanzenasche eingerieben und anschließend entzündet.

Durchführung: Zwei Stücke Würfelzucker werden mit einem Brenner erhitzt, wobei eines zuvor mit Pflanzenasche eingerieben wurde.

Beobachtung:

  1. Der unbehandelte Würfelzucker wird gelblich, schmutzig und schmilzt.
  2. Der mit Asche behandelte Würfelzucker brennt mit einer hellen, gelben Flamme und zerfällt zu Kohlenstoffasche.

Deutung: Im ersten Fall scheint die Reaktion unmöglich, der Zucker schmilzt lediglich zu Karamell. Im zweiten Fall ermöglicht die Pflanzenasche als Katalysator das Entzünden des Zuckers, der dann exotherm zu Kohlenstoffdioxid und Wasser reagiert.

Highlight: Katalysatoren beschleunigen chemische Reaktionen, indem sie die Aktivierungsenergie herabsetzen. Sie gehen meist unverändert aus der Reaktion hervor.

Dieses Experiment verdeutlicht eindrucksvoll, wie Katalysatoren Reaktionen ermöglichen können, die unter normalen Bedingungen nicht oder nur sehr langsam ablaufen würden. Das Verständnis der Katalyse ist von großer Bedeutung für viele industrielle Prozesse und biochemische Vorgänge in lebenden Organismen.

~Chemisches Gleichgewicht
MERKMALE
- Stoffumsatz ist unvollständig
Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab (Vin= k)
- dynamisch Reaktio

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Merkmale des chemischen Gleichgewichts

Das chemische Gleichgewicht ist ein fundamentales Konzept in der Chemie, das durch mehrere wichtige Eigenschaften gekennzeichnet ist. Es handelt sich um einen dynamischen Zustand, bei dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig und mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Dies führt zu einem unvollständigen Stoffumsatz, da die Reaktion nie vollständig in eine Richtung abläuft.

Ein wesentliches Merkmal des chemischen Gleichgewichts ist, dass keine Konzentrationsänderungen mehr stattfinden, sobald es erreicht ist. Dies bedeutet, dass Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte in einem festen Konzentrationsverhältnis vorliegen. Mathematisch lässt sich dies durch die Konstanz des Verhältnisses der Konzentrationen von Reaktionsprodukten zu Ausgangsstoffen ausdrücken.

Definition: Die Einstellzeit ist die Zeitspanne, die vom Beginn einer umkehrbaren Reaktion bis zur Ausbildung des chemischen Gleichgewichts benötigt wird.

Definition: Die Lage des chemischen Gleichgewichts beschreibt das erreichte Verhältnis zwischen den Konzentrationen der reagierenden Stoffe im Gleichgewichtszustand.

Ein interessanter Aspekt des chemischen Gleichgewichts ist der Einfluss von Katalysatoren. Diese beeinflussen zwar nicht die Lage des Gleichgewichts, können aber die Einstellzeit verkürzen, indem sie die Reaktionsgeschwindigkeit in beide Richtungen gleichermaßen erhöhen.

Highlight: Bei umkehrbaren Reaktionen kann kein vollständiger Stoffumsatz stattfinden, da immer ein Teil des gebildeten Reaktionsprodukts zurück zum Ausgangsstoff reagiert.

Im Gegensatz dazu kann sich bei chemischen Reaktionen mit vollständigem Stoffumsatz kein chemisches Gleichgewicht einstellen, da nach Ablauf der Reaktion keine Ausgangsstoffe mehr vorhanden sind, die eine Rückreaktion ermöglichen würden.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Schüler:innen lieben uns — und du wirst es auch.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user