Chemisches Gleichgewicht /Gelichgewichtsreaktionen

Gleichgewichtsreaktionen Mittwoch, 13. Januar 2021 16:17 Der Holzapfelkrieg-Modell für eine dynamische Gleichgewichtsreaktion - Zahl Äpfel/Garten Konzenration Äpfel/Zeit über Zaun Reaktionsgeschwindigkeit Im Zustand des dynamischen Gleichgewichtes bleiben die Konzentrationen konstant, obwohl weiterhin Reaktionen stattfinden. - Lange Wegstrecke verzögert die mögliche Reaktion (Konzentration niedrig) - Kurze Wegstrecke (hohe Konzentration) gleicht langsame Reaktion aus. Zusammenhang zwischen Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit A c(A) = 1 c (B) = 1 B c (A)=2 c (B) = 1 c (4)=1 c/B)=2 Chemische Reaktionen und Gleichgewicht CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O Essigsäure und Ethanol reagieren zu Essigsaüreethylester und Wasser. Ausgangskonzentration: c(CH3COOH) = 0,9 mol/l c(C₂H5OH) = 0,9 mol/l Produktkonzentration: c(Ester) = 0,6 mol/l Wenn man 0,9 mol/l Essigsäure und 0,9 mol/l Ethanol zur Reaktion bringt, dann erhält man 0,6 mol/l Ester und 0,6 mol/l Wasser, weil man nicht 100% Produktausbeute erhalten kann. Zustand Zu Beginn der Veresterung 0,9 mol Am Ender der Veresterung 0,3 mol Zu Beginn der Ester Hydrolyse 0 Am Ender der Ester Hydrolyse 0,3 Daraus Folgt -> K = Essigsäure Ethanol Ester Wasser 0,9mol Omol Omol 0,3mol 0,6 mol 0,6 mol 1 1 0,6 0,6 ((A)=2 (B) = 2 O 0,6 -0,6 0,3 0,3 Im Gleichgewicht ist c(Säure) = c(Säure) - c(Ester) 4 > 1 <(A)=2 c(B) = B 0,3

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