Grundlagen des VSEPR-Modells

Das Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA-Modell), auch VSEPR-Modell genannt, ist ein wichtiges Konzept in der Chemie zur Vorhersage der räumlichen Struktur von Molekülen. Es basiert auf der Abstoßung zwischen Elektronenpaaren in der Valenzschale eines Zentralatoms.

Definition: Das VSEPR-Modell (Valence Shell Electron Pair Repulsion) beschreibt die Anordnung von Atomen in Molekülen basierend auf der Abstoßung zwischen Elektronenpaaren.

Die Grundregeln des Modells lauten:

1. Die Struktur wird durch die Elektronenpaare um das Zentralatom bestimmt.
2. Elektronenpaare stoßen sich ab und nehmen den größtmöglichen Abstand zueinander ein.
3. Freie Elektronenpaare benötigen mehr Raum als bindende Elektronenpaare.

Highlight: Doppel- und Dreifachbindungen werden im VSEPR-Modell wie Einfachbindungen behandelt.

Das Modell verwendet spezifische Bezeichnungen:

• A: Zentralatom
• B: Ligand (gebundenes Atom)
• E: freies Elektronenpaar

Vocabulary:

• Ligand: Ein an das Zentralatom gebundenes Atom oder Molekül
• Freies Elektronenpaar: Nicht an der Bindung beteiligte Elektronen

Die Molekülgeometrie hängt von der Anzahl der Elektronenpaare ab. Beispiele sind:

• 2 Elektronenpaare: lineare Struktur (z.B. AB₂)
• 3 Elektronenpaare: trigonal planare Struktur (z.B. AB₃) oder gewinkelte Struktur (z.B. AB₂E)
• 4 Elektronenpaare: tetraedrische Struktur (z.B. AB₄) oder trigonal pyramidale Struktur (z.B. AB₃E)

Example: H₂O hat eine gewinkelte Struktur (AB₂E₂), während NH₃ eine trigonal pyramidale Struktur (AB₃E) aufweist.