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Einfach erklärt: Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA) und VSEPR für Kids

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Sara

23.10.2021

Chemie

Das VSEPR (EPA)-Modell

Einfach erklärt: Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA) und VSEPR für Kids

Das VSEPR-Modell erklärt die räumliche Struktur von Molekülen basierend auf der Abstoßung von Elektronenpaaren. Es bietet Regeln zur Vorhersage der Molekülgeometrie verschiedener chemischer Verbindungen.

  • Das Modell berücksichtigt die Anzahl und Art der Elektronenpaare um ein Zentralatom
  • Bindende und freie Elektronenpaare stoßen sich gegenseitig ab und nehmen maximalen Abstand ein
  • Die resultierende Geometrie hängt von der Gesamtzahl der Elektronenpaare ab
  • Freie Elektronenpaare benötigen mehr Raum und können Bindungswinkel verkleinern
  • Übungen zur Anwendung des Modells auf verschiedene Moleküle werden vorgestellt
...

23.10.2021

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<h2 id="elektronenpaarabstoungsmodelldefinition">Elektronenpaarabstoßungsmodell Definition</h2>
<p>Das Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA-M

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Anwendung des VSEPR-Modells

Diese Seite zeigt praktische Anwendungen des EPA-Modells anhand verschiedener Moleküle und Ionen. Die Übungen demonstrieren, wie man die räumliche Struktur von Molekülen bestimmt.

Example: Für NH₃ AmmoniakAmmoniak ergibt sich eine tetraedrische Grundstruktur mit einer trigonal pyramidalen Molekülgeometrie, da ein freies Elektronenpaar vorhanden ist.

Weitere Beispiele umfassen:

  1. PCI₃: trigonal pyramidal
  2. AsH₃: trigonal pyramidal
  3. H₂S: gewinkelt
  4. SF₄: siehe-saw-förmig eineArtverzerrterTetraedereine Art verzerrter Tetraeder
  5. SF₂: gewinkelt

Highlight: Die Anwesenheit freier Elektronenpaare kann die Bindungswinkel im Vergleich zur idealen Geometrie verkleinern.

Diese Übungen helfen Studierenden, die Prinzipien des VSEPR-Modells auf verschiedene chemische Verbindungen anzuwenden und deren dreidimensionale Struktur vorherzusagen.

Vocabulary:

  • Trigonal pyramidal: Eine Molekülgeometrie mit drei Bindungen und einem freien Elektronenpaar
  • Gewinkelt: Eine V-förmige Struktur, typisch für Moleküle mit zwei Bindungen und ein oder zwei freien Elektronenpaaren

Das Verständnis dieser Konzepte ist entscheidend für die Vorhersage chemischer Eigenschaften und Reaktivitäten von Molekülen in der organischen und anorganischen Chemie.

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Chemie

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23. Okt. 2021

2 Seiten

Einfach erklärt: Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA) und VSEPR für Kids

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Sara

@a.sara

Das VSEPR-Modell erklärt die räumliche Struktur von Molekülen basierend auf der Abstoßung von Elektronenpaaren. Es bietet Regeln zur Vorhersage der Molekülgeometrie verschiedener chemischer Verbindungen.

  • Das Modell berücksichtigt die Anzahl und Art der Elektronenpaare um ein Zentralatom
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Example: Für NH₃ AmmoniakAmmoniak ergibt sich eine tetraedrische Grundstruktur mit einer trigonal pyramidalen Molekülgeometrie, da ein freies Elektronenpaar vorhanden ist.

Weitere Beispiele umfassen:

  1. PCI₃: trigonal pyramidal
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  3. H₂S: gewinkelt
  4. SF₄: siehe-saw-förmig eineArtverzerrterTetraedereine Art verzerrter Tetraeder
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Highlight: Die Anwesenheit freier Elektronenpaare kann die Bindungswinkel im Vergleich zur idealen Geometrie verkleinern.

Diese Übungen helfen Studierenden, die Prinzipien des VSEPR-Modells auf verschiedene chemische Verbindungen anzuwenden und deren dreidimensionale Struktur vorherzusagen.

Vocabulary:

  • Trigonal pyramidal: Eine Molekülgeometrie mit drei Bindungen und einem freien Elektronenpaar
  • Gewinkelt: Eine V-förmige Struktur, typisch für Moleküle mit zwei Bindungen und ein oder zwei freien Elektronenpaaren

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Grundlagen des VSEPR-Modells

Das Elektronenpaarabstoßungsmodell EPAModellEPA-Modell, auch VSEPR-Modell genannt, ist ein wichtiges Konzept in der Chemie zur Vorhersage der räumlichen Struktur von Molekülen. Es basiert auf der Abstoßung zwischen Elektronenpaaren in der Valenzschale eines Zentralatoms.

Definition: Das VSEPR-Modell ValenceShellElectronPairRepulsionValence Shell Electron Pair Repulsion beschreibt die Anordnung von Atomen in Molekülen basierend auf der Abstoßung zwischen Elektronenpaaren.

Die Grundregeln des Modells lauten:

  1. Die Struktur wird durch die Elektronenpaare um das Zentralatom bestimmt.
  2. Elektronenpaare stoßen sich ab und nehmen den größtmöglichen Abstand zueinander ein.
  3. Freie Elektronenpaare benötigen mehr Raum als bindende Elektronenpaare.

Highlight: Doppel- und Dreifachbindungen werden im VSEPR-Modell wie Einfachbindungen behandelt.

Das Modell verwendet spezifische Bezeichnungen:

  • A: Zentralatom
  • B: Ligand gebundenesAtomgebundenes Atom
  • E: freies Elektronenpaar

Vocabulary:

  • Ligand: Ein an das Zentralatom gebundenes Atom oder Molekül
  • Freies Elektronenpaar: Nicht an der Bindung beteiligte Elektronen

Die Molekülgeometrie hängt von der Anzahl der Elektronenpaare ab. Beispiele sind:

  • 2 Elektronenpaare: lineare Struktur z.B.AB2z.B. AB₂
  • 3 Elektronenpaare: trigonal planare Struktur z.B.AB3z.B. AB₃ oder gewinkelte Struktur z.B.AB2Ez.B. AB₂E
  • 4 Elektronenpaare: tetraedrische Struktur z.B.AB4z.B. AB₄ oder trigonal pyramidale Struktur z.B.AB3Ez.B. AB₃E

Example: H₂O hat eine gewinkelte Struktur AB2E2AB₂E₂, während NH₃ eine trigonal pyramidale Struktur AB3EAB₃E aufweist.

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Hans T

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