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Das VSEPR (EPA)-Modell

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 Grundregeln
Die Struktur der Molekule wird durch die Elektronenpaare um.
das Zentralatom bestimmt → je nach Anzahl ergibt sich
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Elektronenpaarabstoßungsmodell: - Grundregeln - Übungen

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Grundregeln Die Struktur der Molekule wird durch die Elektronenpaare um. das Zentralatom bestimmt → je nach Anzahl ergibt sich eine unterschiedliche Struktur. Die Elektronenpaare der Valenzschale nehmen den größtmöglichsten Abstand zu einander ein, da sie sich abstoßen Doppel- und Dreifachbindungen werden formal wie Einfachbindungen behandelt. •Freie Elektronenpaare benötigen mehr Platz". Dadurch Kommt es zur Stauchung der Bindungen. A Zentralatom. B: Ligand, E: freie Elektronenpaare Anzahl Elektronepaare abgeleitete Struktur Molekültyp Molekülgestallt linear AB2 linear AB3 trigonal planar gewinkelt 2 3 7.5 Das VSEPR (EPA) Modell (Elektronenpaarabstoßungsmodell) 4 (Geht bis 7 weiter) Übungen: на со HCN H、 H trigonal planar Ocla Xe O3: H H₂O*: 0k H H tetraedrisch (109,5°) AB₂E AB4 AB3E AB2E2 Beispiel HgCl₂ BC13, SO3 tetraedrisch trigonal pyramidal gewinkelt (104,5°) SO₂ C = 0) (AB3 → trigonal planar H-C=NI (AB₂ linear) ICI- Ō- CII (AB₂ E₂ → gewinkelt, Außnahme 10 Elektr.) 0-te=0 (AB₂E → trigonal pyramidal) (AB₂ E trigonal pyramidal) CH4 NH3 H₂O Übungen: NH₂+ As H3: H₂S Sbf3 : SF₂ می PC|3|CP-C11 H-N-H : H. : H H 1. 2 H 12-51 18-1 As s 7 H 15-51 H → tetraedrisch |E=FI s IFI IFI ד trigonal pyramidal • trigonal pyramidal ·gewinkelt triogonal pyramidal gewinkelt

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F

So ein schöner Lernzettel 😍😍 super nützlich und hilfreich!

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