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10.10.2021
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Die chemische Reaktion => Stoffe reagieren miteinander zu einem neuen. Stoff mit neuen Eigenschaften Stoffe reagieren miteinander (Ausgangsstoffe / Edukte) zu nS (Reaktionsprodukte / Produkte) nicht durch physikalische Trennmethoden trennbar => Masse der Edukte = => laufen immer unter Masse der Produkte (Gesetz der Erhaltung der Masse). Energieaufnahme -oder Abgabe ab => => Versuch 1 دا Eisen-Schwefel - Gemisches Erhitzen eines es erhitzt hat und dann von der Flamme wieder wegnimmt, glüht das Eisen-Schwefel - Gemisch weiter wenn man Versuch 2 Vergleich des Reagenzglas - Inhalts mit dem Eisen-Schwefel Gemisch => altes + neves. Gemisch wasser hinzufügen Eigenschaften Farbe Verhalten in Wasser CHEMIE Die Eigenschaften des erhitzten Stoffes sind im Vergleich zum Eisen - Schwefel- Gemisch anders. Entstehung never Stoff mit anderen Eigenschaften => Chemische Reaktion Beispiele chemische Reaktionen L> Zigarette brennt Milch brennt L> Stoffgemisch grau/gelb Eisen sinkt / Schwefel schwimmt => neue Stoff kann nicht durch physikalische Trennungsmethoden (z. B Filtration) getrennt werden Saver- Stoff + Stoff, der nach dem Erhitzen vorliegt Schwarz Sinkt Eisen + Schwefel Edukte Versuch Erhitzen von C in Sauerstoff L> die Masse bleibt beim Verbrennen identisch Bei jeder chemischen Reaktion ist die Masse der Edukite gleich der Masse der Produkte (= Gesetz der Erhaltung der Masse) kohlen- Stoff Erklärung mit dem Teilchenmodell Bei einer chemischen Reaktion werden die Teilchen nicht zerstört oder new gebildet, sondern nur neu angeordnet →> Anzahl der Teilchen bleibt gleich ->Eisen sulfid Produkt 000 000 600 uchlendioxid KEINE: Eis schmilzt, Salz wird in Wasser gelöst, Wasser verdunstet, Destillation von wein Versuch unall dose a Tropfen Benzin werden in einer Fotodose mit elektrischen Funken gezündet L>...
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Deckel fliegt weg; Lauter knall => Damit eine chemische Reaktion startet muss wenig Energie (= Aktivierungsenergie) hinzugeführt werden <ا Exoterme Rht= chemische Rht, bei der Energie abgegeben wird laufende Heizung (Heizöl brennt) L> دا دا Fever Auto fahren. L> Zigarette brennt Endotherme But = chem. Rut, bei der Energie aufgenommen wird L>Spiegelei braten Fleisch braten Nudeln kochen kuchen backen. Energiearten E [J] [J] Hohe Energie Benzin Niedrige Energie : Abgaß Energiediagramm einer exothermen Rht Aktivierungsenergie EA Reaktionsenergie Kohle <ا Edukte Asche Bewegungs-, Wärme-, Licht energie. elektrische Energie chemische Energie (Energie in den Stoffen) <ا Edukte haben mehr Energie als Produkte kohle Asche -> t [s] Produkte EA ohne katalysator EA mit katalysator t [s] ↳> Sonne scheint (hernspaltung) ↳> Flugzeug fliegt AE03 Energiediagramm endotherme Rut EA T Katalysatoren Reaktionsenergie. L> zB Enzyme im Körper. L> Auto hatalysator Katalysatoren in der Industrie rohes El ↑gekochtes Reaktionsenergie => Katalysatoren setzen die Aktivierungsenergie (EA) herab, beschleunigen die Reaktion + liegen danach unverändert vor t [s]