Die Säure-Base-Theorie nach Brønsted

Die Säure-Base-Theorie nach Brønsted Teilchen, die bei einer Reaktion Protonen abgeben, nennt man Brønstedsäuren (Protonendonatoren). Teilchen, die bei einer Reaktion Protonen binden, nennt man Brønstedbasen (Protonenakzeptoren). Säure-Base-Reaktionen Damit eine Säure ein Proton abgeben kann, muss eine geeignete Base vorhanden sein, die dieses Proton aufnimmt. Chemische Reaktionen, bei denen Protonen übertragen werden, bezeichnet man als Säure-Base- Reaktionen oder auch als Protolysen. Protolysen sind chemische Reaktionen, bei denen Protonen von Säuren auf Basen über Säure-Base-Paare Betrachtet man verschiedene Säure-Base-Reaktionen, so erkennt man Teilchenpaare wie NH, und NH,, HCI und CI, H₂O und H₂O, bei denen die beiden Teilchen sich jeweils um ein Proton unterscheiden. Ein solches Paar von Teilchen nennt man korrespondierendes Säure-Base-Paar. Beispiel: Allgemeines Funktionsschema: HCI Säure-Base-Paar 1 + NH₂ - HA + B korrespondierend CI™ + NH* Säure-Base-Paar 2 A korrespondierend- + HB Säure 1 + Base 2 Base 1 + Säure 2 Die Säure-Base-Theorie nach Brønsted Ampholyte Ein Wasser Molekül kann sich gegenüber einer Brønstedsäure (z. B. Chlorwasserstoffmolekül) als Brønsted base verhalten oder mit einer Brønsted base (z. B. Ammoniakmolekül) als Brønstedsäure reagieren. Ob sich ein Teilchen als Säure oder Base verhält, hängt vom Reaktionspartner ab. CI™ + H₂O* HCI + H₂O Base H₂O + NH, Säure OH + NH Teilchen, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren, bezeichnet man als amphotere Teilchen oder Ampholyte.

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