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7. Feb. 2026
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Jolina
@jolina_str
Van-der-Waals-Kräfte einfach erklärt: Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen ohne permanente... Mehr anzeigen
Die Van-der-Waals-Kräfte sind ein faszinierendes Phänomen in der Chemie, das besonders bei unpolaren Molekülen auftritt. Diese Kräfte entstehen ohne permanente Ladungen oder Bindungen und spielen eine wichtige Rolle bei der Interaktion zwischen Molekülen.
Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen, die keinen permanenten Dipol aufweisen.
Um die Van-der-Waals-Kräfte einfach erklärt zu verstehen, ist es wichtig, den Unterschied zwischen polaren und unpolaren Molekülen zu kennen. Unpolare Moleküle haben eine Elektronegativitätsdifferenz von 0 bis 0,4, wie bei C-H-Bindungen oder C-C-Bindungen .
Beispiel: Ein klassisches Beispiel für Van-der-Waals-Kräfte sind Alkane. Diese Moleküle besitzen keinen permanenten Dipol aufgrund ihrer symmetrischen Ladungsverteilung.
Im Gegensatz dazu stehen polare Moleküle wie Wasser (H₂O), die einen permanenten Dipol aufweisen. Bei Wasser beträgt die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Sauerstoff (EN: 3,5) und Wasserstoff (EN: 2,1) 1,4, was zu einer polaren Bindung führt.
Wie entstehen Van-der-Waals-Kräfte? Sie bilden sich durch kurzzeitige, unsymmetrische Ladungsverteilungen in Molekülen, die temporäre Dipole erzeugen.
Diese temporären Dipole können benachbarte Moleküle beeinflussen und induzierte Dipole hervorrufen. Dieser Prozess führt zur Anziehung zwischen den Molekülen.
Highlight: Je länger die Kohlenwasserstoffkette und je größer die Oberfläche des Moleküls, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte.
Diese Erkenntnis ist besonders wichtig für das Verständnis der Van-der-Waals-Kräfte bei Alkanen. Die Stärke dieser Kräfte nimmt mit der Molekülgröße zu, was Auswirkungen auf physikalische Eigenschaften wie Siedepunkte und Löslichkeit hat.
Vocabulary: Ionenbindung: Eine chemische Bindung mit einer Elektronegativitätsdifferenz größer als 1,7, wie bei NaCl .
Die Van-der-Waals-Kräfte Eigenschaften umfassen ihre Abhängigkeit von der Molekülstruktur und -größe sowie ihre Rolle bei intermolekularen Wechselwirkungen. Diese Kräfte sind zwar schwächer als kovalente oder ionische Bindungen, spielen aber eine entscheidende Rolle in vielen chemischen und biologischen Prozessen.
Für Kinder und Jugendliche lassen sich Van-der-Waals-Kräfte einfach erklärt für Kinder als eine Art "molekulares Klettverschluss-Prinzip" beschreiben. Obwohl die Moleküle nicht fest miteinander verbunden sind, können sie sich kurzzeitig aneinander heften und wieder lösen, ähnlich wie bei einem Klettverschluss.
Das Verständnis der Van-der-Waals-Kräfte ist fundamental für viele Bereiche der Chemie, von der Löslichkeit verschiedener Substanzen bis hin zur Erklärung von Siedetemperaturen und anderen physikalischen Eigenschaften von Stoffen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Anna
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Thomas R
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Jolina
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Van-der-Waals-Kräfte einfach erklärt: Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen ohne permanente Dipole.
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Die Van-der-Waals-Kräfte sind ein faszinierendes Phänomen in der Chemie, das besonders bei unpolaren Molekülen auftritt. Diese Kräfte entstehen ohne permanente Ladungen oder Bindungen und spielen eine wichtige Rolle bei der Interaktion zwischen Molekülen.
Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen, die keinen permanenten Dipol aufweisen.
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Im Gegensatz dazu stehen polare Moleküle wie Wasser (H₂O), die einen permanenten Dipol aufweisen. Bei Wasser beträgt die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Sauerstoff (EN: 3,5) und Wasserstoff (EN: 2,1) 1,4, was zu einer polaren Bindung führt.
Wie entstehen Van-der-Waals-Kräfte? Sie bilden sich durch kurzzeitige, unsymmetrische Ladungsverteilungen in Molekülen, die temporäre Dipole erzeugen.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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