Laden im
Google Play
Die Van-der-Waals-Kräfte
7.11.2021
162
4
Teilen
Speichern
Herunterladen
- Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen; keine Lackungen und keine Bindungen unpolar: A EN 0-0,4 (C-H) 25-2₁1= 0,4) (c-c-2,5-2,5 =0) H *☹-Pol - tritt nur bei Molekülen auf, die keinen permanenten Dipol machen. ↓ Z.B.: H₂O 2 Pole 40% "Hot -Pol EN(O). 3,5 EN(H): 2,1 Die Van-der-Waals-Kräfte Alkane besitzen keinen permanenten Dipol. symmetrische H Ladungsverteilung polar: AEN:0.4-117 Z.B. H₂O COH -> Aber: Sie können einen kurzzeitigen Dipol ausbilden. (temporärer Dipol) Dieser entsteht durch eine unsymmetrische Ladungsverteilung Alkon nähert sich dem Alkon mit kurzzeitigem Dipol on. (0-H=3,5-2.1 1₁4) Merksatz: Je langer die Kohlenstoffwasserstoffkette ist (und je größer die Oberfläche des Moleküls) desto stärker sind die von-der-Waals-Kräfte. S+ H lonenbindung: AEN: > 1,7 T.B. NB.CI (NaCl = 3,0-0,9 = 2,1) - kurzzeitiger Dipol unsymmetrische Ladungsverteilung induzierter Dipol: Das Nachbarmolekül wird Polarisiert
Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.
Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern
Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.
4.9+
Durchschnittliche App-Bewertung
13 M
Schüler:innen lieben Knowunity
#1
In Bildungs-App-Charts in 11 Ländern
900 K+
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...
iOS User
Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D
Philipp, iOS User
Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D
Lena, iOS Userin