Die Van-der-Waals-Kräfte

Jolina

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Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen; keine Ladungen und keine Bindungen unpolar: AEN 0-0,4 (C-HE 2,5-2₁1= 0,4) (c-c=2,5-2,5 =0) H O-Pol H&St - tritt nur bei Molekülen auf, die keinen permanenten Dipol machen. ↓ Z.B.: H₂O 2 Pole EN(0): 3,5 EN(H): 2,1 Die Van-der-Waals-Kräfte polar: AEN:0.4-117 Z.B. H₂O · Alkane besitzen keinen permanenten Dipol. symmetrische - H Ladungsverteilung Alkon nähert sich dem Alkan mit kurzzeitigem Dipol on. Aber: Sie können einen kurzzeitigen Dipol ausbilden. (temporarer Dipol) Dieser entsteht durch eine unsymmetrische Ladungsverteilung (0-H=3,5-2₁1= 1₁4) сон Merksatz: Je longer die Kohlenstoffwasserstoffkette ist (und je größer die Oberfläche des Moleküls) desto stärker sind die von-der-Waals-Kräfte. St lonenbindung: AEN: > 1,7 Z.B. Naci (NaC1 =3,0-0,9 = 2,1) kurzzeitiger Dipol unsymmetrische Zadungsverteilung incluzierter Dipol: Das Nachbarmolekül Wird Polarisiert.

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