Unpolare Elektronenpaarbindung und Edelgaskonfiguration

Die Edelgaskonfiguration Helium dient als Beispiel für einen stabilen Zustand, den andere Atome anstreben. Wasserstoff- und Helium-Atome werden verglichen, um das Konzept der Edelgaskonfiguration zu verdeutlichen.

Definition: Die Edelgaskonfiguration bezeichnet den Zustand, bei dem die äußerste Elektronenschale eines Atoms vollständig besetzt ist.

Das Wasserstoff-Atom besitzt ein Proton im Kern und ein Elektron auf der äußeren Schale. Es fehlt ihm ein Elektron zur Edelgaskonfiguration, was es reaktiv macht. Das Helium-Atom hingegen hat zwei Protonen im Kern und zwei Elektronen auf der äußeren Schale, wodurch es bereits die Edelgaskonfiguration erreicht hat und somit weniger reaktiv ist.

Highlight: Wasserstoff und Helium sind die einzigen Elemente, die nur zwei Elektronen für eine vollbesetzte Außenschale benötigen. Alle anderen Elemente streben nach acht Außenelektronen.

Die Elektronen beim Helium-Atom sitzen möglichst weit auseinander, da sie sich aufgrund ihrer negativen Ladung abstoßen. Diese Anordnung trägt zur Stabilität des Helium-Atoms bei.

Bildung von Molekülen durch Elektronenpaarbindungen

Die Edelgaskonfiguration für Kinder erklärt lässt sich am Beispiel der Wasserstoff-Molekülbildung veranschaulichen. Zwei Wasserstoff-Atome verbinden sich, um ihre Außenschalen zu vervollständigen.

Example: Bei der Bildung eines Wasserstoff-Moleküls (H₂) teilen sich zwei Wasserstoff-Atome ein Elektronenpaar, wodurch beide die Edelgaskonfiguration Helium erreichen.

Der Prozess der Molekülbildung wird in drei Schritten dargestellt:

1. Zwei Wasserstoff-Atome nähern sich einander an.
2. Die Elektronenhüllen der Atome berühren sich.
3. Die Elektronenhüllen durchdringen sich, und die Atome teilen sich die Elektronen.

Vocabulary: Die Lewis-Schreibweise, auch Punkt-Strich-Schreibweise genannt, ist eine Methode zur Darstellung der Elektronenverteilung in Molekülen.

Die Elektronenpaarbindung Wasserstoff ist ein Beispiel für eine unpolare Elektronenpaarbindung. Beide Atome teilen sich die Elektronen gleichmäßig, was zu einer symmetrischen Verteilung der Ladung führt.