Redoxreaktionen und galvanische Zellen sind grundlegende Konzepte in der Elektrochemie. Redoxreaktionen beinhalten den Austausch von Elektronen zwischen Stoffen, während galvanische Zellen diese Reaktionen nutzen, um chemische in elektrische Energie umzuwandeln. Die Redoxreihe der Metalle und das Verständnis von Elektroden und Elektrolyten sind entscheidend für das Funktionsprinzip von Batterien und Akkumulatoren.
- Redoxreaktionen umfassen Reduktion (Elektronenaufnahme) und Oxidation (Elektronenabgabe)
- Galvanische Zellen wandeln chemische in elektrische Energie um
- Die Redoxreihe der Metalle bestimmt die Reaktivität und Eignung für elektrochemische Anwendungen
- Batterien und Akkumulatoren nutzen diese Prinzipien für die Energiespeicherung