Fächer

Für Unternehmen

Karriere

Knowunity Pro

App öffnen

Fächer

Was sind Hydroxide und alkalische Lösungen einfach erklärt?

Öffnen

9

0

user profile picture

Katrin🕊

19.4.2021

Chemie

Basen bzw. Metallhydroxide

Fächer

/

Chemie

/

Redoxgleichgewichte

/

Elektrolyse und elektrochemische energiequellen

/

Zersetzungsspannung bei der elektrolyse

Was sind Hydroxide und alkalische Lösungen einfach erklärt?

Basen und Metallhydroxide: Aufbau, Löslichkeit und Eigenschaften

Metallhydroxide bilden in Wasser Basenlösungen, die aus hydratisierten Metallionen und Hydroxidionen bestehen. Diese Lösungen leiten Strom und zeigen charakteristische Reaktionen.

  • Metallhydroxide lösen sich unterschiedlich gut in Wasser, abhängig von ihrer Hauptgruppe
  • Basenlösungen enthalten hydratisierte Metallionen und Hydroxidionen als Ladungsträger
  • Der Lösungsvorgang ist exotherm und beinhaltet Hydratation und Gitterauflösung
  • Basenlösungen leiten Strom aufgrund der frei beweglichen Ionen
...

19.4.2021

348

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Öffnen

Eigenschaften von Basen und Metallhydroxiden

Basen und Metallhydroxide zeigen unterschiedliche Löslichkeiten in Wasser, abhängig von ihrer Position im Periodensystem. Alkalische Lösungen im Alltag sind häufig auf diese Verbindungen zurückzuführen.

Beispiel: Metallhydroxide der ersten Hauptgruppe lösen sich gut, die der zweiten Hauptgruppe bilden Aufschlämmungen, und die der dritten Hauptgruppe lösen sich schlecht.

Alle Basenlösungen, unabhängig von ihrer Klarheit oder ob sie Niederschläge enthalten, leiten den elektrischen Strom. Dies liegt an den vorhandenen Ladungsträgern, den hydratisierten Anionen und Kationen.

Definition: Anionen sind negativ geladene Ionen, während Kationen positiv geladene Ionen sind.

Die wichtigsten Ladungsträger in Basenlösungen oder Laugen sind:

  • Metallkationen (z.B. K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Al³⁺)
  • Hydroxid-Ionen (OH⁻)

Highlight: Hydroxid-Ionen sind zusammengesetzte Ionen mit einer negativen Außenladung, die durch die polare Atombindung zwischen Wasserstoff und Sauerstoff entsteht.

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Öffnen

Aufbau und Lösungsprozess von Metallhydroxiden

Metallhydroxide ähneln in ihrem Aufbau den Salzen und bestehen aus Ionengittern. Diese Gitter enthalten regelmäßig angeordnete positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxid-Ionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden.

Definition: Die Hydration beschreibt den Prozess, bei dem Wassermoleküle sich an Ionen anlagern.

Der Lösungsprozess eines Metallhydroxids in Wasser umfasst folgende Schritte:

  1. Wasserdipole werden von den Ionen an den Ecken und Kanten des Kristallgitters angezogen.
  2. Die Anlagerung der Wassermoleküle (Hydration) setzt Hydrationsenergie frei.
  3. Hydratisierte Ionen lösen sich aus dem Gitter und werden in der Lösung frei beweglich.
  4. Weitere Wassermoleküle dringen in das Gitter ein, was Gitterenergie erfordert.

Vocabulary: Die Hydrathülle ist die Schicht aus Wassermolekülen, die ein gelöstes Ion umgibt.

Highlight: Das Lösen von Metallhydroxiden in Wasser ist ein exothermer Prozess, da die freiwerdende Hydrationsenergie größer ist als die benötigte Gitterenergie.

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Öffnen

Chemische Darstellung und Energetik des Lösungsprozesses

Chemiker verwenden häufig Dissoziationsgleichungen anstelle von Hydrationsgleichungen, um den Lösungsprozess von Metallhydroxiden zu beschreiben. Diese vereinfachte Darstellung zeigt die Bildung von hydratisierten Ionen in der Lösung.

Example: Ein Kationensäure Beispiel wäre die Dissoziation von Aluminiumhydroxid: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH⁻

Die Energetik des Lösungsprozesses lässt sich wie folgt erklären:

  1. Die Hydratationsenergie wird beim Anlagerungsprozess der Wassermoleküle an die Ionen freigesetzt.
  2. Die Gitterenergie muss aufgewendet werden, um die Ionen aus dem Kristallgitter zu lösen.
  3. Da die Hydrationsenergie größer ist als die Gitterenergie, ist der Gesamtprozess exotherm.

Highlight: Die Wärmeentwicklung beim Lösen von Metallhydroxiden in Wasser ist ein direkter Beweis für den exothermen Charakter des Prozesses.

Definition: Die Hydratationsenergie ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn Ionen in Wasser gelöst und von Wassermolekülen umgeben werden.

Diese energetischen Betrachtungen erklären, warum Basenlösungen nach dem Lösen von Metallhydroxiden oft warm oder heiß sind. Das Verständnis dieser Prozesse ist fundamental für die Chemie der alkalischen Lösungen und ihre Anwendungen in Industrie und Alltag.

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Öffnen

Sicherheitsaspekte und Umweltauswirkungen von Basenlösungen

Der Umgang mit Basenlösungen, insbesondere konzentrierten Laugen, erfordert besondere Vorsichtsmaßnahmen:

  1. Schutzausrüstung: Beim Arbeiten mit Laugen sind Schutzbrille, Handschuhe und geeignete Kleidung unerlässlich.
  2. Verdünnungsregeln: Beim Verdünnen immer die Base ins Wasser geben, nie umgekehrt, um gefährliche Spritzer zu vermeiden.
  3. Erste-Hilfe-Maßnahmen: Bei Hautkontakt sofort mit viel Wasser spülen und ggf. ärztliche Hilfe aufsuchen.

Highlight: Alkalische Lösungen können bei unsachgemäßer Handhabung schwere Verätzungen verursachen.

Umweltaspekte:

  • Basenlösungen können aquatische Ökosysteme schädigen, wenn sie unkontrolliert in Gewässer gelangen.
  • In der Natur tragen Basen zur Hydration und Verwitterung von Gesteinen bei.
  • Die Neutralisation von sauren Böden durch Kalkung ist ein Beispiel für die positive Nutzung basischer Stoffe in der Umwelt.

Vocabulary: Hydration in der Geologie bezieht sich auf die chemische Bindung von Wasser an Minerale, was zur Verwitterung beiträgt.

Example: Die Hydration von Calciumoxid (CaO) zu Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) ist ein Beispiel für die Bildung einer Base durch Wasseraufnahme.

Die Kenntnis der Eigenschaften und Wirkungen von Basenlösungen ist entscheidend für ihren sicheren und umweltverträglichen Einsatz in Industrie und Alltag.

Ähnliche Inhalte

Know Elektrochemie: Elektrolyse, Galvanisches Element, Akku, Batterie thumbnail

231

6428

11/12

Elektrochemie: Elektrolyse, Galvanisches Element, Akku, Batterie

Grundlagen der Elektrochemie, besonders wichtig für den Grundkurs

Know Lernzettel Elektrochemie thumbnail

18

1255

11/12

Lernzettel Elektrochemie

Elektrolyse, Galvanische Zelle, Spannung berechnen, Faraday-Gesetz

Know Elektrochemie thumbnail

28

1602

11/12

Elektrochemie

Präsentation Chemie (eher zweistündig)

Know Elektrochemie thumbnail

32

1830

11

Elektrochemie

Elektrolyse, Batterien, Akkumulatoren & Korrosion

Know Abilernzettel Elektrochemie alle Themen (LK, NRW) thumbnail

141

4173

11/12

Abilernzettel Elektrochemie alle Themen (LK, NRW)

Hallöchen :) Hier ist eine Zusammenfassung von allem, was im Chemie LK zum Thema Elektrochemie behandelt wurde (nach NRW Lehrplan). Hoffe, ich kann damit dem ein oder anderen weiterhelfen! (Quellen: Schulbuch, eigene Notizen, Chemie endlich verstehen-YT)

Know Korrosion (Säure- und Sauerstoffkorrosion) thumbnail

74

3591

11/12

Korrosion (Säure- und Sauerstoffkorrosion)

Die wichtigsten Fakten und Gleichungen zu den Korrosionsarten

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

20 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 17 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

Fächer

Chemie

Redoxgleichgewichte

Elektrolyse und elektrochemische energiequellen

Zersetzungsspannung bei der elektrolyse

 

Chemie

•

348

•

19. Apr. 2021

•

5 Seiten

Was sind Hydroxide und alkalische Lösungen einfach erklärt?

user profile picture

Katrin🕊

@katriinnn

Basen und Metallhydroxide: Aufbau, Löslichkeit und Eigenschaften

Metallhydroxide bilden in Wasser Basenlösungen, die aus hydratisierten Metallionen und Hydroxidionen bestehen. Diese Lösungen leiten Strom und zeigen charakteristische Reaktionen.

  • Metallhydroxide lösen sich unterschiedlich gut in Wasser, abhängig von ihrer Hauptgruppe
  • Basenlösungen enthalten ... Mehr anzeigen
Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Eigenschaften von Basen und Metallhydroxiden

Basen und Metallhydroxide zeigen unterschiedliche Löslichkeiten in Wasser, abhängig von ihrer Position im Periodensystem. Alkalische Lösungen im Alltag sind häufig auf diese Verbindungen zurückzuführen.

Beispiel: Metallhydroxide der ersten Hauptgruppe lösen sich gut, die der zweiten Hauptgruppe bilden Aufschlämmungen, und die der dritten Hauptgruppe lösen sich schlecht.

Alle Basenlösungen, unabhängig von ihrer Klarheit oder ob sie Niederschläge enthalten, leiten den elektrischen Strom. Dies liegt an den vorhandenen Ladungsträgern, den hydratisierten Anionen und Kationen.

Definition: Anionen sind negativ geladene Ionen, während Kationen positiv geladene Ionen sind.

Die wichtigsten Ladungsträger in Basenlösungen oder Laugen sind:

  • Metallkationen (z.B. K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Al³⁺)
  • Hydroxid-Ionen (OH⁻)

Highlight: Hydroxid-Ionen sind zusammengesetzte Ionen mit einer negativen Außenladung, die durch die polare Atombindung zwischen Wasserstoff und Sauerstoff entsteht.

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Aufbau und Lösungsprozess von Metallhydroxiden

Metallhydroxide ähneln in ihrem Aufbau den Salzen und bestehen aus Ionengittern. Diese Gitter enthalten regelmäßig angeordnete positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxid-Ionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden.

Definition: Die Hydration beschreibt den Prozess, bei dem Wassermoleküle sich an Ionen anlagern.

Der Lösungsprozess eines Metallhydroxids in Wasser umfasst folgende Schritte:

  1. Wasserdipole werden von den Ionen an den Ecken und Kanten des Kristallgitters angezogen.
  2. Die Anlagerung der Wassermoleküle (Hydration) setzt Hydrationsenergie frei.
  3. Hydratisierte Ionen lösen sich aus dem Gitter und werden in der Lösung frei beweglich.
  4. Weitere Wassermoleküle dringen in das Gitter ein, was Gitterenergie erfordert.

Vocabulary: Die Hydrathülle ist die Schicht aus Wassermolekülen, die ein gelöstes Ion umgibt.

Highlight: Das Lösen von Metallhydroxiden in Wasser ist ein exothermer Prozess, da die freiwerdende Hydrationsenergie größer ist als die benötigte Gitterenergie.

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Chemische Darstellung und Energetik des Lösungsprozesses

Chemiker verwenden häufig Dissoziationsgleichungen anstelle von Hydrationsgleichungen, um den Lösungsprozess von Metallhydroxiden zu beschreiben. Diese vereinfachte Darstellung zeigt die Bildung von hydratisierten Ionen in der Lösung.

Example: Ein Kationensäure Beispiel wäre die Dissoziation von Aluminiumhydroxid: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH⁻

Die Energetik des Lösungsprozesses lässt sich wie folgt erklären:

  1. Die Hydratationsenergie wird beim Anlagerungsprozess der Wassermoleküle an die Ionen freigesetzt.
  2. Die Gitterenergie muss aufgewendet werden, um die Ionen aus dem Kristallgitter zu lösen.
  3. Da die Hydrationsenergie größer ist als die Gitterenergie, ist der Gesamtprozess exotherm.

Highlight: Die Wärmeentwicklung beim Lösen von Metallhydroxiden in Wasser ist ein direkter Beweis für den exothermen Charakter des Prozesses.

Definition: Die Hydratationsenergie ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn Ionen in Wasser gelöst und von Wassermolekülen umgeben werden.

Diese energetischen Betrachtungen erklären, warum Basenlösungen nach dem Lösen von Metallhydroxiden oft warm oder heiß sind. Das Verständnis dieser Prozesse ist fundamental für die Chemie der alkalischen Lösungen und ihre Anwendungen in Industrie und Alltag.

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Sicherheitsaspekte und Umweltauswirkungen von Basenlösungen

Der Umgang mit Basenlösungen, insbesondere konzentrierten Laugen, erfordert besondere Vorsichtsmaßnahmen:

  1. Schutzausrüstung: Beim Arbeiten mit Laugen sind Schutzbrille, Handschuhe und geeignete Kleidung unerlässlich.
  2. Verdünnungsregeln: Beim Verdünnen immer die Base ins Wasser geben, nie umgekehrt, um gefährliche Spritzer zu vermeiden.
  3. Erste-Hilfe-Maßnahmen: Bei Hautkontakt sofort mit viel Wasser spülen und ggf. ärztliche Hilfe aufsuchen.

Highlight: Alkalische Lösungen können bei unsachgemäßer Handhabung schwere Verätzungen verursachen.

Umweltaspekte:

  • Basenlösungen können aquatische Ökosysteme schädigen, wenn sie unkontrolliert in Gewässer gelangen.
  • In der Natur tragen Basen zur Hydration und Verwitterung von Gesteinen bei.
  • Die Neutralisation von sauren Böden durch Kalkung ist ein Beispiel für die positive Nutzung basischer Stoffe in der Umwelt.

Vocabulary: Hydration in der Geologie bezieht sich auf die chemische Bindung von Wasser an Minerale, was zur Verwitterung beiträgt.

Example: Die Hydration von Calciumoxid (CaO) zu Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) ist ein Beispiel für die Bildung einer Base durch Wasseraufnahme.

Die Kenntnis der Eigenschaften und Wirkungen von Basenlösungen ist entscheidend für ihren sicheren und umweltverträglichen Einsatz in Industrie und Alltag.

Für das Auflösen eines Metallhydroxids in Wasser schreibt man wie bei Salzen eine lonengleichung, die Hydrationsgleichung: •Ladungsanzahl di

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Auflösung von Metallhydroxiden in Wasser

Die Auflösung von Metallhydroxiden in Wasser wird durch eine Hydrationsgleichung beschrieben. Dabei dissoziieren die Metallhydroxide in hydratisierte positive Metallionen und negative Hydroxid-Ionen. Diese Ionen bilden zusammen mit den Wassermolekülen eine Lauge oder Basenlösung.

Definition: Hydratisierte Ionen sind von einer Wasserhülle umgebene Ionen, die in der Lösung frei beweglich sind.

Beispiel: NaOH + aq. → 1Na⁺(aq) + 1OH⁻(aq)

Highlight: Die Gesamtladung der dissoziierten Ionen in der Lösung ist immer null, was durch die Anzahl und Ladung der Ionen bestimmt wird.

Der Lösungsprozess ist reversibel, da bei Wasserentzug die Metallhydroxide wieder auskristallisieren können. Dies erklärt, warum in der Gleichung kein H₂O auf der linken Seite steht.

Vocabulary: "aq." steht für "aqua" und bezeichnet die wässrige Lösung bzw. den hydratisierten Zustand der Ionen.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Schüler:innen lieben uns — und du wirst es auch.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user