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7. Feb. 2026
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Katrin🕊
@katriinnn
Basen und Metallhydroxide: Aufbau, Löslichkeit und Eigenschaften
Metallhydroxide bilden in... Mehr anzeigen
Basen und Metallhydroxide zeigen unterschiedliche Löslichkeiten in Wasser, abhängig von ihrer Position im Periodensystem. Alkalische Lösungen im Alltag sind häufig auf diese Verbindungen zurückzuführen.
Beispiel: Metallhydroxide der ersten Hauptgruppe lösen sich gut, die der zweiten Hauptgruppe bilden Aufschlämmungen, und die der dritten Hauptgruppe lösen sich schlecht.
Alle Basenlösungen, unabhängig von ihrer Klarheit oder ob sie Niederschläge enthalten, leiten den elektrischen Strom. Dies liegt an den vorhandenen Ladungsträgern, den hydratisierten Anionen und Kationen.
Definition: Anionen sind negativ geladene Ionen, während Kationen positiv geladene Ionen sind.
Die wichtigsten Ladungsträger in Basenlösungen oder Laugen sind:
Highlight: Hydroxid-Ionen sind zusammengesetzte Ionen mit einer negativen Außenladung, die durch die polare Atombindung zwischen Wasserstoff und Sauerstoff entsteht.
Metallhydroxide ähneln in ihrem Aufbau den Salzen und bestehen aus Ionengittern. Diese Gitter enthalten regelmäßig angeordnete positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxid-Ionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden.
Definition: Die Hydration beschreibt den Prozess, bei dem Wassermoleküle sich an Ionen anlagern.
Der Lösungsprozess eines Metallhydroxids in Wasser umfasst folgende Schritte:
Vocabulary: Die Hydrathülle ist die Schicht aus Wassermolekülen, die ein gelöstes Ion umgibt.
Highlight: Das Lösen von Metallhydroxiden in Wasser ist ein exothermer Prozess, da die freiwerdende Hydrationsenergie größer ist als die benötigte Gitterenergie.
Chemiker verwenden häufig Dissoziationsgleichungen anstelle von Hydrationsgleichungen, um den Lösungsprozess von Metallhydroxiden zu beschreiben. Diese vereinfachte Darstellung zeigt die Bildung von hydratisierten Ionen in der Lösung.
Example: Ein Kationensäure Beispiel wäre die Dissoziation von Aluminiumhydroxid: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH⁻
Die Energetik des Lösungsprozesses lässt sich wie folgt erklären:
Highlight: Die Wärmeentwicklung beim Lösen von Metallhydroxiden in Wasser ist ein direkter Beweis für den exothermen Charakter des Prozesses.
Definition: Die Hydratationsenergie ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn Ionen in Wasser gelöst und von Wassermolekülen umgeben werden.
Diese energetischen Betrachtungen erklären, warum Basenlösungen nach dem Lösen von Metallhydroxiden oft warm oder heiß sind. Das Verständnis dieser Prozesse ist fundamental für die Chemie der alkalischen Lösungen und ihre Anwendungen in Industrie und Alltag.
Der Umgang mit Basenlösungen, insbesondere konzentrierten Laugen, erfordert besondere Vorsichtsmaßnahmen:
Highlight: Alkalische Lösungen können bei unsachgemäßer Handhabung schwere Verätzungen verursachen.
Umweltaspekte:
Vocabulary: Hydration in der Geologie bezieht sich auf die chemische Bindung von Wasser an Minerale, was zur Verwitterung beiträgt.
Example: Die Hydration von Calciumoxid (CaO) zu Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) ist ein Beispiel für die Bildung einer Base durch Wasseraufnahme.
Die Kenntnis der Eigenschaften und Wirkungen von Basenlösungen ist entscheidend für ihren sicheren und umweltverträglichen Einsatz in Industrie und Alltag.
Die Auflösung von Metallhydroxiden in Wasser wird durch eine Hydrationsgleichung beschrieben. Dabei dissoziieren die Metallhydroxide in hydratisierte positive Metallionen und negative Hydroxid-Ionen. Diese Ionen bilden zusammen mit den Wassermolekülen eine Lauge oder Basenlösung.
Definition: Hydratisierte Ionen sind von einer Wasserhülle umgebene Ionen, die in der Lösung frei beweglich sind.
Beispiel: NaOH + aq. → 1Na⁺(aq) + 1OH⁻(aq)
Highlight: Die Gesamtladung der dissoziierten Ionen in der Lösung ist immer null, was durch die Anzahl und Ladung der Ionen bestimmt wird.
Der Lösungsprozess ist reversibel, da bei Wasserentzug die Metallhydroxide wieder auskristallisieren können. Dies erklärt, warum in der Gleichung kein H₂O auf der linken Seite steht.
Vocabulary: "aq." steht für "aqua" und bezeichnet die wässrige Lösung bzw. den hydratisierten Zustand der Ionen.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Thomas R
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Sudenaz Ocak
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Rohan U
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Paul T
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Katrin🕊
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Basen und Metallhydroxide: Aufbau, Löslichkeit und Eigenschaften
Metallhydroxide bilden in Wasser Basenlösungen, die aus hydratisierten Metallionen und Hydroxidionen bestehen. Diese Lösungen leiten Strom und zeigen charakteristische Reaktionen.
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Basen und Metallhydroxide zeigen unterschiedliche Löslichkeiten in Wasser, abhängig von ihrer Position im Periodensystem. Alkalische Lösungen im Alltag sind häufig auf diese Verbindungen zurückzuführen.
Beispiel: Metallhydroxide der ersten Hauptgruppe lösen sich gut, die der zweiten Hauptgruppe bilden Aufschlämmungen, und die der dritten Hauptgruppe lösen sich schlecht.
Alle Basenlösungen, unabhängig von ihrer Klarheit oder ob sie Niederschläge enthalten, leiten den elektrischen Strom. Dies liegt an den vorhandenen Ladungsträgern, den hydratisierten Anionen und Kationen.
Definition: Anionen sind negativ geladene Ionen, während Kationen positiv geladene Ionen sind.
Die wichtigsten Ladungsträger in Basenlösungen oder Laugen sind:
Highlight: Hydroxid-Ionen sind zusammengesetzte Ionen mit einer negativen Außenladung, die durch die polare Atombindung zwischen Wasserstoff und Sauerstoff entsteht.
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Metallhydroxide ähneln in ihrem Aufbau den Salzen und bestehen aus Ionengittern. Diese Gitter enthalten regelmäßig angeordnete positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxid-Ionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden.
Definition: Die Hydration beschreibt den Prozess, bei dem Wassermoleküle sich an Ionen anlagern.
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Vocabulary: Die Hydrathülle ist die Schicht aus Wassermolekülen, die ein gelöstes Ion umgibt.
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Chemiker verwenden häufig Dissoziationsgleichungen anstelle von Hydrationsgleichungen, um den Lösungsprozess von Metallhydroxiden zu beschreiben. Diese vereinfachte Darstellung zeigt die Bildung von hydratisierten Ionen in der Lösung.
Example: Ein Kationensäure Beispiel wäre die Dissoziation von Aluminiumhydroxid: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH⁻
Die Energetik des Lösungsprozesses lässt sich wie folgt erklären:
Highlight: Die Wärmeentwicklung beim Lösen von Metallhydroxiden in Wasser ist ein direkter Beweis für den exothermen Charakter des Prozesses.
Definition: Die Hydratationsenergie ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn Ionen in Wasser gelöst und von Wassermolekülen umgeben werden.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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