Elektrolyse und Faradaysche Gesetze

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Faraday-Koustante ELEKTROLYSE- 96.485 Q=n•Z•F ↔n= Q Z.F 22.41 bei Mormbedbugungeu (p= 1013 hPa | T = 0 Celsius) = U = I 1.GESETZ Die entstehenden, elektrolytisch abgeschiedenen Stoffmengen sind der durch den Elektrolylen Q+ benötigle Ladungsenergie 2 Ladungszahl des lous no abgeschiedene Stoffmenge geflossenen Ladungsmenge. proportional. => Umso mehr Strom /höhere Stromstärke, desto mehr wird abgeschieden. Polarisationsspannung Spewnung der galvanischen Zelle, welche der Elektrolysespannung entgegengerichtet. ist. (P₁-V₂): T₁ = (P₂-V₂): T₂ W= Arbeit (in Joule) U= Spannung (in Coloumb) t = Zeit (ins) [= Stromstärke (=Ampere [^]) Diffusionsstrom Wenn die Elektrolyse noch nicht eingesetzt. hat, diffundieren trotzdem schon entstandene Produkte ins Elektrolyt und neue Moleküle können an den Elektroden entstehen. Der dabel entsteheude, geringen, kontinuierlichen Strom neunt wan Diffusionsstrom. c="// M = m p= m U =R U• I = P C=Stoffmengen konzentration Ms Molare Masse Abscheidungspotentiale Die Abscheidungspotentiale geben an, wie hoch das Bestreben eines Elements. ist, zu diffundieren. Diese sind mit den Elektrodenpotentialen des galvanischeus identisch (ergibt auch Siun, da.. galvanisches Element Elektrolyse) Damit die Elektrolyse kontinuslich abläuft, muss in Realität die Spannung etwas höher sein als die theoretische Zersetzungsspannung. pr Dichte R= Widerstand (in 5 (ohm)) Pa Leistung (in Watt). 2. GESETZ Die durch eine bestimmte Ladungsmenge abgeschiedene Masse eines Elements ist proportional zur Atommasse des abgeschiedenen umgekehrt proportional Elements und befüllt mit verdünnter H₂SO4. Zersetzungsspannung Die Spannung, ab der. die Polarisations. spannung überwunden, wird und die Elektrolyse werklich einsetzt. zu seiner Wertigkeit (mögliche Anzahl • Bindungen) Vou => zur elektrolytischen Abscheidung vou 1 mnd eines Stoffes ist eine Ladungsmenge von Q nötig. ↳ letzendlich wird Wasser ersetzt ↳ es entsteht doppelt so viel H₂ wie 0₂. SO₂-Ion (Sulfat) sehr...

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