Zusammenfassung der Prozesse

Die vierte Seite fasst die elektrochemischen Prozesse zusammen und betont die Bedeutung der räumlichen Trennung der Reaktionen.

Highlight: Die Oxidation an der Anode und die Reduktion an der Kathode laufen zwar räumlich getrennt, aber zeitlich synchron ab.

Definition: Das Diaphragma fungiert als selektiv permeable Membran, die den kontrollierten Ionenaustausch ermöglicht.

Example: Die Elektrolyse Anwendung im Alltag zeigt sich beispielsweise beim Aufladen von Akkumulatoren.

Galvanische Zelle und Elektrochemie

Die galvanische Zelle, auch als galvanisches Element bekannt, ist eine Vorrichtung zur spontanen Umwandlung von chemischer in elektrische Energie. Sie besteht aus zwei verschiedenen Elektroden und einem Elektrolyten und dient als Gleichspannungsquelle.

Definition: Eine galvanische Zelle ist jede Kombination von zwei verschiedenen Elektroden und einem Elektrolyten zur Erzeugung elektrischer Energie.

Der Aufbau einer galvanischen Zelle umfasst folgende Komponenten:

• Anode: Hier findet die Oxidation statt
• Kathode: Hier findet die Reduktion statt
• Elektrolyt: Ionenleitende Lösung
• Ionenbrücke: Verbindet die beiden Halbzellen

Highlight: An der Anode gehen Ionen der unedleren Elektrode in Lösung, während an der Kathode Ionen der edleren Elektrode reduziert werden.

Die elektrochemische Spannungsreihe ist eine Auflistung von Redoxpaaren nach ihrem Standardelektrodenpotential. Sie wird auch Redoxreihe genannt und ermöglicht es, das Redoxverhalten eines Stoffes abzuleiten.

Vocabulary: Redoxreaktion - Eine Reaktion, bei der Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen.

Die Elektrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt. Sie findet Anwendung in der Metallgewinnung und beim Ladevorgang von Akkus. Im Gegensatz zur galvanischen Zelle wird hier elektrische Energie in chemische umgewandelt.

Example: Ein Beispiel für eine galvanische Zelle ist das Daniell-Element, bei dem eine Zink- und eine Kupferelektrode verwendet werden.