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29.11.2021
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Galvanische zelle, Galvanisches Element → Vorrichtung zur spontanen Umwandlung von chemischer in elektrische Energie →Jede Kombination von zwei Verschiedenen Elektroden und einem Elektrolyt →Gleichspannungsquellen Voltmeter G lonenbrücke lonen der unedleren Elektrode in Lösung Anode O lonen der edleren Elektrode in Lösung Galvanische Zelle - Aufbau eeeee Elektrolyt - Kathode Elektrochemie Elektrochemische Spannungsreihe --> Auflistung ihrem Standard elektroden potential → Redoxreine genannt -> Redoxverhalten eines Stoffes lässt Sich ableiten Zink- elektrode von Redox-Paaren nach Zn50,- Lösung H Anode Oxidation Zink-Kationen Elektronen Salzbrücke Elektrolyse chemischer Prozess, bei dem (bei Metallen) elektrischer Strom eine Redox- feaution erzwingt → Gewinnung von Metallen, usw. → Ladevorgang eines Akkus → elektrische Energie wird in chemische Umgewandelt → Umkehrung eines galvanischen Elements Sulfat-Anionen Surat Kathode Reduktion Kupfer elektrode Cuso. Lösung Arbeitsauftrag: 19. April 2021 - Elektrochemie Hier euer Arbeitsauftrag vom 19. April 2021 zum Thema: Elektrochemie Redoxreaktion Reaktion, bei der Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen 1. Recherchieren Sie die folgenden Begriffe und setzen Sie diese in einen gemeinsamen Kontext: galvanische Zelle - galvanisches Element - Elektrochemische Spannungsreihe - Elektrolyse - Redoxreaktionen - Elektrode Notieren Sie sich ihre Ergebnisse in einer geeigneten Form (individuell möglich). 2. Recherchieren Sie mögliche Anwendungen oder Anwendungsgebiete der Elektrochemie. Diaphragma Anode Elektrolyt Ablauf Kathode Elektronenmangel Elektronenüberschuss Elektroche -> Elektronenleiter, der im difeleten Kontakt mit einem Elektrolyten steht → An ihr erfolgt der Übergang von elektrischen Ladungsträgen (lonen oder Elektronen) vom Feststoff in Elektroly tlösungen, Schmelzen, aber auch in Gase Vakuum oder ins +++ Metall +++- ++++ Elektrolytlösung mit Metallionen. lon+ Me GGG (Chemie) | OpA Elektrochemie - Die galvanische Zelle (galvanisches Element) Zur Bearbeitung der folgenden Aufgaben benötigen Sie einen Internetzugang und folgende Internetseite: Chemie Interaktiv> online Animationen > Galvanische Zelle - Zink-Kupfer-Element (Daniell-Element) Link: https://chemie-interaktiv.net/html5_flash/a130.html Die galvanische Zelle Aufgabe 1: a) Beschriften Sie die einzelnen Bestandteile der galvanischen Zelle mithilfe der Animation. b) Skizzieren Sie die benötigten Teilchen in...
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die galvanische Zelle ein. Anode (Zink) (Oxidation) Zn->Zn²++zé Zn + Co²t -> Zn²t + Cu 24 E2 - Redoxreaktionen | Zn²1 504²- 2n²4 -xe دارم 504² lonenbrücke En't Diaphragma Zn2+ Diffusion S04² Zn²4 (poröse Trenn- wand) SD²- (u² Elektrischer Leiter 6-> Co²x 5042 504² cu²t Zn50y-Lösung sa CUSO4-Lösung ZnSO4 (5) → Zn²+ (aq) +50₂² (aq) 504² Datum Kathoole (Kupfer) (Reduktion) Согу (USO4 (5) → (U²¹ (aq) +504² (aq) Aufgabe 3: Starten Sie die Animation und klären Sie folgende Fragen: Welche Beobachtung können Sie feststellen? Wie sind Anode und Kathode definiert? Welche essentielle Funktion erfüllt das Diaphragma? Durch welche chemischen Vorgänge erfüllt die galvanische Zelle ihre Funktion? Cu²4+2 -> Cu Aufgabe 4: Beschreiben Sie die molekularen Vorgänge, die bei einer laufenden galvanischen Zelle ablaufen, in eigenen Worten. Verwenden Sie dabei die Begriffe aus der Abbildung bzw. der Animation. Aufgabe 5: Informieren Sie sich über das Daniell-Elemente und stellen Sie Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen beiden elektrochemischen Zellen heraus. Die galvanische zelle 3) · Welche Beobachtung können sie feststellen? - Zn wird zu Zn²+ (zirkalome geben 2 Elektronen ab) => e) - Cu²+ wird zu Cu (kupferatome nehmen 2 Elektronen auf) - →Elektronen Wandern von der Anode zur Kathode ✓ 27.04.2021 - Zinkionen (Zn²+) diffundieren von der „negativen" Seite zur „ positiven" durch das Diaphragma ✓ 2- - Sulfate (SQ, ²-) diffundiéen von der positiven Seite zur, negativen" durch das Diaphragma ✓ Wie sind die Anode und Kathode definiert? Anode Kathode -Elektrode, an der eine Oxidation stattfindet - Elektrode, an der die Reduction stattfindet - Minuspol (Elektronenüberschuss - Pluspol (Elektronenmangel) • Welche essentielle Funktion erfilt das Diaphragma? . -> Sie trennt die lonenlösungen ✓ → Sie ist eine dinne, halbdurchlässige Membran ✓ -> Sie lässt nur bestimmte lonen (fast ausschließlich negativ geladene Anionen) durch ✓ → der Kreislauf wird geschlossen und es kann Strom fließen ✓ •Durch welche chemischen Vorgänge erfüllt die galvanische Zelle ihre Funktion? → Durch die Redox-reaktion erfüllt sie ihre Funktion Die galvanische Belle 4.) Elektronen am Minuspol, der Anacle, wandern Zum Pluspol, der Kathode. An der Anode findet die oxidation statt und an der Kathode 27.04.2021 die Reduction. Beide Realtionen lawten rawmlich getrennt, aber gleichzeitig Diaphragma, , der porösen ab. Währenddessen findet eine Diffesion am Trennwand, statt, bei der bestimmte lonen von einer Seite zur anderen durch das Diaphragma wandern. 5.) Das Daniell - Element ist eine galvanische Zelle, die aus einer Zink- und einer kupfer-Halbzelle besteht, diese Reder-paare sind bereits verbaut. ✓