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Theresa Gerl
16.10.2025
Chemie
Elektrochemie und galvanische Zelle
2.459
•
16. Okt. 2025
•
Theresa Gerl
@theresagerl
Die Elektrochemie untersucht die Umwandlung zwischen chemischer und elektrischer Energie.... Mehr anzeigen
Eine galvanische Zelle (auch galvanisches Element genannt) ist eine Vorrichtung, die chemische in elektrische Energie umwandelt. Sie besteht aus zwei unterschiedlichen Elektroden in einem Elektrolyten und funktioniert als Gleichspannungsquelle.
Der Aufbau einer galvanischen Zelle umfasst eine unedlere Elektrode (Anode), eine edlere Elektrode (Kathode), einen Elektrolyten und eine Ionenbrücke. An der Anode findet eine Oxidation statt (Elektronenabgabe), während an der Kathode eine Reduktion erfolgt (Elektronenaufnahme). Zusammen bilden diese Teilreaktionen eine Redoxreaktion.
Die elektrochemische Spannungsreihe listet Redox-Paare nach ihrem Standardelektrodenpotential auf. Sie hilft dabei, das Redoxverhalten verschiedener Stoffe vorherzusagen und zeigt, welche Metalle edel oder unedel sind.
Gut zu wissen: Eine Elektrode ist ein Elektronenleiter, der im direkten Kontakt mit einem Elektrolyten steht. An ihr erfolgt der Übergang von elektrischen Ladungsträgern (Ionen oder Elektronen) zwischen dem Feststoff und dem Elektrolyten.
Das Daniell-Element ist ein bekanntes Beispiel einer galvanischen Zelle mit Zink- und Kupferelektroden. Die Reaktionsgleichung lautet: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Im Zelldiagramm einer galvanischen Zelle erkennt man die Hauptkomponenten: An der Anode findet die Oxidation statt , während an der Kathode die Reduktion abläuft . Die Elektronen wandern über einen externen Leiter von der Anode zur Kathode.
Die Funktion einer galvanischen Zelle wird durch eine Ionenbrücke oder ein Diaphragma ermöglicht. Diese trennt die beiden Elektrolytlösungen , lässt aber einen kontrollierten Ionenaustausch zu und schließt damit den Stromkreis.
Merke: Bei einer galvanischen Zelle ist die Anode der Minuspol (Elektronenüberschuss) und die Kathode der Pluspol (Elektronenmangel). Die Elektroden müssen aus unterschiedlichen Materialien bestehen, damit eine Spannung entsteht!
Bei einer laufenden galvanischen Zelle beobachtet man, dass Zink zu Zn²⁺-Ionen oxidiert wird und dabei Elektronen abgibt. Gleichzeitig werden Cu²⁺-Ionen an der Kathode zu Kupfer reduziert, indem sie Elektronen aufnehmen. Die Elektronen wandern von der Anode zur Kathode über den externen Stromkreis.
In der galvanischen Zelle Anode Kathode sind klar definiert: Die Anode ist die Elektrode, an der eine Oxidation stattfindet und fungiert als Minuspol mit Elektronenüberschuss. Die Kathode ist die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet und bildet den Pluspol mit Elektronenmangel.
Das Diaphragma spielt eine zentrale Rolle als halbdurchlässige Membran. Es trennt die Ionenlösungen, lässt aber bestimmte Ionen (vor allem negativ geladene Anionen) hindurch. Dadurch wird der Stromkreis geschlossen, ohne dass sich die Elektrolytlösungen vollständig vermischen. Die Spannungsreihe der Metalle bestimmt, welches Metall als Anode und welches als Kathode fungiert.
Wichtig: Die gesamte Funktionalität der galvanischen Zelle basiert auf der Redoxreaktion! Die Oxidation und Reduktion laufen räumlich getrennt, aber zeitlich gleichzeitig ab.
Im Inneren einer galvanischen Zelle findet ein stetiger Elektronenfluss statt. Die Elektronen wandern vom Minuspol (Anode) zum Pluspol (Kathode), während an der Anode die Oxidation und an der Kathode die Reduktion stattfindet. Diese Redoxreaktionen laufen räumlich getrennt, aber zeitgleich ab.
Parallel zum Elektronenfluss im externen Leiter findet im Elektrolyten eine Ionenwanderung statt. Durch das Diaphragma, die poröse Trennwand, diffundieren bestimmte Ionen von einer Seite zur anderen. Dieser Ionenfluss ist entscheidend für die Funktion der galvanischen Zelle, da er den Stromkreis im Inneren schließt.
Das Daniell-Element ist ein spezieller Typ einer galvanischen Zelle, der aus einer Zink- und einer Kupfer-Halbzelle besteht. Es veranschaulicht perfekt die elektrochemische Spannungsreihe, da das unedlere Zink als Anode und das edlere Kupfer als Kathode fungiert. Diese spezifische Kombination von Redox-Paaren ist bereits im Element verbaut und erzeugt eine bestimmte Spannung.
Prüfungstipp: Die Spannungsreihe der Metalle bestimmt, welches Metall oxidiert wird (das unedlere) und welches reduziert wird (das edlere). Merke dir: Je unedler ein Metall ist, desto leichter gibt es Elektronen ab!
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Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Theresa Gerl
@theresagerl
Die Elektrochemie untersucht die Umwandlung zwischen chemischer und elektrischer Energie. Galvanische Zellen wandeln spontan chemische in elektrische Energie um, während bei der Elektrolyse durch Stromzufuhr chemische Reaktionen erzwungen werden. Diese Prozesse sind Grundlage für viele alltägliche Anwendungen wie Batterien und... Mehr anzeigen
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Eine galvanische Zelle (auch galvanisches Element genannt) ist eine Vorrichtung, die chemische in elektrische Energie umwandelt. Sie besteht aus zwei unterschiedlichen Elektroden in einem Elektrolyten und funktioniert als Gleichspannungsquelle.
Der Aufbau einer galvanischen Zelle umfasst eine unedlere Elektrode (Anode), eine edlere Elektrode (Kathode), einen Elektrolyten und eine Ionenbrücke. An der Anode findet eine Oxidation statt (Elektronenabgabe), während an der Kathode eine Reduktion erfolgt (Elektronenaufnahme). Zusammen bilden diese Teilreaktionen eine Redoxreaktion.
Die elektrochemische Spannungsreihe listet Redox-Paare nach ihrem Standardelektrodenpotential auf. Sie hilft dabei, das Redoxverhalten verschiedener Stoffe vorherzusagen und zeigt, welche Metalle edel oder unedel sind.
Gut zu wissen: Eine Elektrode ist ein Elektronenleiter, der im direkten Kontakt mit einem Elektrolyten steht. An ihr erfolgt der Übergang von elektrischen Ladungsträgern (Ionen oder Elektronen) zwischen dem Feststoff und dem Elektrolyten.
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Das Daniell-Element ist ein bekanntes Beispiel einer galvanischen Zelle mit Zink- und Kupferelektroden. Die Reaktionsgleichung lautet: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Im Zelldiagramm einer galvanischen Zelle erkennt man die Hauptkomponenten: An der Anode findet die Oxidation statt , während an der Kathode die Reduktion abläuft . Die Elektronen wandern über einen externen Leiter von der Anode zur Kathode.
Die Funktion einer galvanischen Zelle wird durch eine Ionenbrücke oder ein Diaphragma ermöglicht. Diese trennt die beiden Elektrolytlösungen , lässt aber einen kontrollierten Ionenaustausch zu und schließt damit den Stromkreis.
Merke: Bei einer galvanischen Zelle ist die Anode der Minuspol (Elektronenüberschuss) und die Kathode der Pluspol (Elektronenmangel). Die Elektroden müssen aus unterschiedlichen Materialien bestehen, damit eine Spannung entsteht!
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Bei einer laufenden galvanischen Zelle beobachtet man, dass Zink zu Zn²⁺-Ionen oxidiert wird und dabei Elektronen abgibt. Gleichzeitig werden Cu²⁺-Ionen an der Kathode zu Kupfer reduziert, indem sie Elektronen aufnehmen. Die Elektronen wandern von der Anode zur Kathode über den externen Stromkreis.
In der galvanischen Zelle Anode Kathode sind klar definiert: Die Anode ist die Elektrode, an der eine Oxidation stattfindet und fungiert als Minuspol mit Elektronenüberschuss. Die Kathode ist die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet und bildet den Pluspol mit Elektronenmangel.
Das Diaphragma spielt eine zentrale Rolle als halbdurchlässige Membran. Es trennt die Ionenlösungen, lässt aber bestimmte Ionen (vor allem negativ geladene Anionen) hindurch. Dadurch wird der Stromkreis geschlossen, ohne dass sich die Elektrolytlösungen vollständig vermischen. Die Spannungsreihe der Metalle bestimmt, welches Metall als Anode und welches als Kathode fungiert.
Wichtig: Die gesamte Funktionalität der galvanischen Zelle basiert auf der Redoxreaktion! Die Oxidation und Reduktion laufen räumlich getrennt, aber zeitlich gleichzeitig ab.
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Im Inneren einer galvanischen Zelle findet ein stetiger Elektronenfluss statt. Die Elektronen wandern vom Minuspol (Anode) zum Pluspol (Kathode), während an der Anode die Oxidation und an der Kathode die Reduktion stattfindet. Diese Redoxreaktionen laufen räumlich getrennt, aber zeitgleich ab.
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Das Daniell-Element ist ein spezieller Typ einer galvanischen Zelle, der aus einer Zink- und einer Kupfer-Halbzelle besteht. Es veranschaulicht perfekt die elektrochemische Spannungsreihe, da das unedlere Zink als Anode und das edlere Kupfer als Kathode fungiert. Diese spezifische Kombination von Redox-Paaren ist bereits im Element verbaut und erzeugt eine bestimmte Spannung.
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Verwandle diese Notizen in: ✓ 50+ Übungsaufgaben ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Vollständige Probeklausur ✓ Aufsatz-Gliederungen
Erforschen Sie die Funktionsweise der Daniell-Zelle und galvanischen Zellen. Diese Zusammenfassung behandelt die Redoxreaktionen, die Rolle von Anode und Kathode, sowie die Umwandlung chemischer in elektrische Energie. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für elektrochemische Prozesse suchen.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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