Grundlagen der Elektrochemie
Eine galvanische Zelle (auch galvanisches Element genannt) ist eine Vorrichtung, die chemische in elektrische Energie umwandelt. Sie besteht aus zwei unterschiedlichen Elektroden in einem Elektrolyten und funktioniert als Gleichspannungsquelle.
Der Aufbau einer galvanischen Zelle umfasst eine unedlere Elektrode (Anode), eine edlere Elektrode (Kathode), einen Elektrolyten und eine Ionenbrücke. An der Anode findet eine Oxidation statt (Elektronenabgabe), während an der Kathode eine Reduktion erfolgt (Elektronenaufnahme). Zusammen bilden diese Teilreaktionen eine Redoxreaktion.
Die elektrochemische Spannungsreihe (auch Redoxreihe genannt) listet Redox-Paare nach ihrem Standardelektrodenpotential auf. Sie hilft dabei, das Redoxverhalten verschiedener Stoffe vorherzusagen und zeigt, welche Metalle edel oder unedel sind.
Gut zu wissen: Eine Elektrode ist ein Elektronenleiter, der im direkten Kontakt mit einem Elektrolyten steht. An ihr erfolgt der Übergang von elektrischen Ladungsträgern (Ionen oder Elektronen) zwischen dem Feststoff und dem Elektrolyten.
