Elektrochemische Spannungsreihe: Einfach erklärt mit Beispielen und Übungen

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Lena

11.11.2021

Chemie

Elektrochemische Spannungsreihe

Fächer

Chemie

Redoxgleichgewichte

Standardpotentiale und konzentrationsabhängigkeit

Spannungsreihe und standard-wasserstoff-halbzelle

Elektrochemische Spannungsreihe: Einfach erklärt mit Beispielen und Übungen

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Die elektrochemische Spannungsreihe und Redoxreaktionen sind fundamentale Konzepte der Elektrochemie. Elektrochemische Spannungsreihe einfach erklärt zeigt, wie Metalle nach ihrer Reaktivität geordnet sind.

• Die Position in der elektrochemische Spannungsreihe Metalle bestimmt die Oxidations- und Reduktionsneigung
• Standardelektrodenpotential ist entscheidend für die Vorhersage von Redoxreaktionen
• Alkalimetalle sind besonders reaktionsfreudig und haben negative Standardpotentiale
• Redoxreaktionen laufen spontan ab, wenn Elektronenübergänge energetisch günstig sind
• Die elektrochemische Spannungsreihe Tabelle hilft bei der Vorhersage möglicher Reaktionen

...

11.11.2021

1329

<p>Die elektrochemische Spannungsreihe ist eine Tabelle, die die Standardelektrodenpotentiale der Metalle und Redoxpaare nach ihrer Größe o

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Anwendungen und Beispiele

Die zweite Seite demonstriert praktische Anwendungen der elektrochemische Spannungsreihe korrosion anhand konkreter Beispiele. Verschiedene Reaktionen zwischen Metallen und Metallsalzlösungen werden analysiert.

Example: Bei der Reaktion von Blei mit Silbernitratlösung läuft folgende Redoxreaktion ab: Pb(s) + 2Ag⁺ → Pb²⁺(aq) + 2Ag(s)

Highlight: Die Redoxreaktionen Beispiele zeigen, dass Reaktionen nur ablaufen, wenn das reduzierende Metall ein niedrigeres Standardpotential hat als das zu reduzierende Metallion.

Definition: Eine Redoxreaktion einfach erklärt ist ein chemischer Vorgang, bei dem Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.

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Grundlagen der Elektrochemischen Spannungsreihe

Die elektrochemische Spannungsreihe ordnet Redoxpaare nach ihrem Standardelektrodenpotential. Redoxpaare mit negativem Standardelektrodenpotential bilden den Minuspol, während solche mit positivem Potential den Pluspol bilden.

Definition: Das Standardelektrodenpotential ist ein Maß für die Bereitschaft eines Stoffes, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben.

Highlight: Je niedriger das Elektrodenpotential, desto leichter werden Elektronen abgegeben.

Example: Bei Metallen sind besonders die Alkalimetalle leicht zu oxidieren, wobei Lithium als unedelstes Metall das stärkste Reduktionsmittel darstellt.

Vocabulary: Redoxreaktionen bestehen aus einer Oxidation (Elektronenabgabe) und einer Reduktion (Elektronenaufnahme).

Die praktische Anwendung wird durch ein Beispiel demonstriert: Mg(s) + Cu²⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + Cu(s)

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