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Was ist Elektronenkonfiguration? Einfach erklärt mit Chrom und der Hundschen Regel!

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𝔖𝔢𝔩𝔦𝔫seli👼🏻

30.9.2021

Chemie

Elektronenkonfiguration

Was ist Elektronenkonfiguration? Einfach erklärt mit Chrom und der Hundschen Regel!

Die Elektronenkonfiguration Erklärung zeigt, wie Elektronen in Atomen angeordnet sind und beeinflusst chemische Bindungen.

  • Elektronenkonfigurationen bestimmen Bindungsarten und beteiligte Elektronen
  • Orbitale (s, p, d) haben unterschiedliche räumliche Anordnungen
  • Das Pauli-Prinzip und die Hundsche Regel beeinflussen die Elektronenbesetzung
  • Halb- und vollbesetzte Unterschalen sind besonders stabil
  • Chrom und Kupfer zeigen Abweichungen von der erwarteten Konfiguration
...

30.9.2021

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30. Sept. 2021

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Was ist Elektronenkonfiguration? Einfach erklärt mit Chrom und der Hundschen Regel!

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@xoxo.seli

Die Elektronenkonfiguration Erklärung zeigt, wie Elektronen in Atomen angeordnet sind und beeinflusst chemische Bindungen.

  • Elektronenkonfigurationen bestimmen Bindungsarten und beteiligte Elektronen
  • Orbitale (s, p, d) haben unterschiedliche räumliche Anordnungen
  • Das Pauli-Prinzip und die Hundsche Regel beeinflussen die Elektronenbesetzung
  • Halb- und vollbesetzte... Mehr anzeigen

ELEKTRONENKONFIGURATION
→ Die Elektronenkonfiguration gibt Auskunft über
Bindungsart und welche Elektronen dafür benötigt werden.
2.B.: NaCl

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Elektronenkonfiguration und Orbitalbesetzung

Die Elektronenkonfiguration ist ein fundamentales Konzept in der Chemie, das die Verteilung der Elektronen in den Atomorbitalen beschreibt. Sie liefert wichtige Informationen über die Bindungseigenschaften und chemischen Reaktionen von Elementen.

Definition: Die Elektronenkonfiguration gibt an, wie die Elektronen eines Atoms auf die verschiedenen Energieniveaus und Orbitale verteilt sind.

Bei der Aufstellung der Elektronenkonfiguration spielen zwei wichtige Prinzipien eine Rolle:

  1. Das Pauli-Prinzip, welches besagt, dass sich in einem Orbital maximal zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin befinden können.

Highlight: Das Pauli-Prinzip einfach erklärt: Zwei Elektronen im gleichen Orbital müssen sich in ihrem Spin unterscheiden.

  1. Die Hundsche Regel, die vorschreibt, dass Orbitale gleicher Energie zunächst einzeln besetzt werden, bevor eine Paarbildung stattfindet.

Example: Bei der Elektronenkonfiguration Stickstoff werden die drei p-Orbitale zunächst einzeln besetzt, bevor eine Paarbildung erfolgt.

Die Orbitale werden in der Reihenfolge s, p, d und f besetzt, wobei jedes eine spezifische räumliche Anordnung aufweist:

  • s-Orbital: 1 räumliche Anordnung
  • p-Orbital: 3 räumliche Anordnungen
  • d-Orbital: 5 räumliche Anordnungen

Vocabulary: F Orbital Elektronen befinden sich in der äußersten Schale und sind für komplexe chemische Eigenschaften verantwortlich.

Besondere Aufmerksamkeit verdienen Elemente mit halb- oder vollbesetzten Unterschalen, da diese oft Ausnahmen von der erwarteten Elektronenkonfiguration zeigen:

Example: Die Elektronenkonfiguration Chrom Ausnahme zeigt eine halbbesetzte d-Schale 3d54s13d⁵ 4s¹ anstatt der erwarteten Konfiguration 3d⁴ 4s².

Ähnlich verhält es sich bei Kupfer:

Example: Die Elektronenkonfiguration Kupfer Ausnahme weist eine vollbesetzte d-Schale auf 3d104s13d¹⁰ 4s¹, was stabiler ist als die erwartete Konfiguration 3d⁹ 4s².

Diese Ausnahmen unterstreichen die Bedeutung der Stabilität halb- und vollbesetzter Unterschalen in der Elektronenkonfiguration.

Highlight: Die Elektronenkonfiguration Kupfer und die Elektronenkonfiguration Chrom sind wichtige Beispiele für Ausnahmen von der Aufbauregel, die die Komplexität der Elektronenverteilung in Atomen verdeutlichen.

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Stefan S

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Sudenaz Ocak

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Julia S

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Hans T

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