Das Elektrodenpotential einer galvanischen Zelle entsteht durch die Wechselwirkungen zwischen Metall und Elektrolytlösung. An der Phasengrenze bildet sich eine elektrochemische Doppelschicht, die zu einer Spannung führt. Die Stärke des Potentials hängt von Faktoren wie Konzentration und Metallart ab. Im chemischen Gleichgewicht laufen Oxidation und Reduktion gleich schnell ab. Vergleiche von Elektrodenpotentialen ermöglichen die Erstellung der elektrochemischen Spannungsreihe.
• Das Elektrodenpotential beschreibt die Spannung zwischen Metall und Elektrolytlösung in einer Halbzelle
• An der Phasengrenze entsteht eine elektrochemische Doppelschicht aus Metallionen und hydratisierten Ionen
• Im Gleichgewicht herrscht ein dynamisches Gleichgewicht mit gleichen Hin- und Rückreaktionsraten
• Die Stärke des Potentials hängt von Faktoren wie Konzentration und Edelkeit des Metalls ab
• Durch Kombination von Halbzellen lassen sich Elektrodenpotentiale vergleichen
