Salzschmelzen und Elektrolyse
Diese Seite behandelt das Thema Salzschmelzen am Beispiel von Zinkchlorid (ZnCl₂). Die Aufgabe konzentriert sich auf das Verständnis der Eigenschaften von Salzen in geschmolzenem Zustand und deren Verhalten bei der Elektrolyse.
Vocabulary: Salzschmelze - Ein Salz im flüssigen Zustand, das durch Erhitzen über seinen Schmelzpunkt erreicht wird.
Die Schüler sollen erklären, warum Salze in der Regel hohe Schmelztemperaturen haben. Dies erfordert ein Verständnis der starken elektrostatischen Anziehungskräfte im Ionengitter.
Highlight: Zinkchlorid hat eine Schmelztemperatur von 290°C, was die typisch hohen Schmelzpunkte von Salzen veranschaulicht.
Es wird auch nach einer Erklärung des Schmelzvorgangs auf Teilchenebene gefragt, einschließlich einer Gleichung, die den Vorgang beschreibt. Dies ist vergleichbar mit der Dissoziation eines Salzes ohne die Anwesenheit von Wasser.
Example: ZnCl₂ (fest) → Zn²⁺ (flüssig) + 2Cl⁻ (flüssig)
Die Aufgabe beinhaltet auch die Analyse eines Experiments, bei dem eine Zinkchlorid-Schmelze elektrolysiert wird. Die Schüler müssen die Beobachtungen an den Elektroden erklären und entsprechende Gleichungen formulieren.
Definition: Elektrolyse - Ein Prozess, bei dem elektrischer Strom genutzt wird, um eine chemische Reaktion auszulösen.
Abschließend sollen die Schüler die Beobachtung erklären, die gemacht wird, wenn eine Lampe in den Stromkreis eingebracht wird. Dies testet das Verständnis der elektrischen Leitfähigkeit von Salzschmelzen.
