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hierfür Gleichungen. Hinweis: Im elementaren Zustand liegt Chlor als Cl₂ vor. 34 In den Stromkreis wird eine Lampe eingebracht. Nenne und erkläre die Beobachtung, die gemacht werden kann. Chemiearbeit Nr. 1 Aufgabe 2: 2.1 1. Natriumoxid Na, 0 'n 2. Kaliumbromid K Br 3. Aluminium sulfid Al ₂ S 3 2.2 Anion - negativ geladenes lon -D kation positiv geladenes lon Für ein Salz reagieren ein Nichtmetall und ein Metall miteinander. Es ist nach außen hin neutral geladen, Um dies zu erreichen ist es notwendig, dass Kationen und lonen sich ausgleichen. Wenn also ein Metall aus der zweiten Haupt gruppe mit zwei Valenzelektronen mit einem Nichtmetall aus 6/6 * + 1 (Seite 4) -1- 212 4,5/5 3/3 A Duw die Energie zul weer werden die Ansielvary skräfte überwunden 4/6 t 2.3. Ein Beispiel wäre. Magnesiumbromid Mg Brz -D 2.4. Mg B₁₂+ Mg ₁ + 2 Briaal 2+ Aufgabe 3: 3.1. Salze liegen in einem lonengitter vor, in dem die lonen einen festen Platz aufweisen, da sich die Anionen und Kationen stark anziehen Dieses Gitter ist nur Schwer zu lösen und das ist nur mit sehr hohen Tempera- ✓ turen möglich. 3.2. Das lonengitter des Salzes lost sich auf und die Anionen und Kation. verlassen ihren Platz und fangen sich an zu bewegen, da gleichnamige Ladungen aufeinandertreffen und sich abstoßen. 2+ ZnCl₂ → Zn ²₁ + 2CL² -P -2- ) 3.3. An den Stahlelektroden Sind & Chlorbläschen zu erken- nen und Zinkablagerungen, da sich das Zinkchlorid aus. einandersetzt und in seine einzel Elemente link und Chlond zurückfällt. Das liegt daran, dass sich das lonen- gitter beim Schmelzen aus- einanderbricht. ZnCl₂ → Zn + 2CL 3.4. Wenn die Lampe in den Stromkreis eingebracht wird. fängt sie an zu leuchten, da Salze nach einer Dissoziation in der Lage sind elektrischen Strom weit zu leiten. Das liegt daran, dass die lonen sich frei bewegen können und nicht mehr fest im lonengitter vorliegen und die Ladungen transportieren können. BRUNNEN T 10/4 13/3 3-