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Janina
27.11.2025
Chemie
Moleküle
842
•
27. Nov. 2025
•
Janina
@jani_05
Die Chemie ist spannend, weil sie dir erklärt, wie Stoffe... Mehr anzeigen
Elektronenpaarbindungen sind die Grundlage für Moleküle - das sind ungeladene Teilchen, die aus verbundenen Nichtmetallatomen bestehen. Jedes Atom strebt dabei die Edelgaskonfiguration an, also 8 Elektronen in der äußersten Schale (Oktettregel).
Die Lewis-Schreibweise hilft dir, den Aufbau von Molekülen zu verstehen. Dabei werden Außenelektronen als Punkte dargestellt. Bei einer Bindung teilen sich zwei Atome ein Elektronenpaar. Bei NH₃ (Ammoniak) teilt sich Stickstoff mit drei Wasserstoffatomen je ein Elektronenpaar.
Es gibt auch Mehrfachbindungen: Zweifachbindungen wie in CO₂ haben zwei gemeinsame Elektronenpaare, Dreifachbindungen wie in N₂ (N≡N) sogar drei. So erreichen alle Atome die stabile Edelgaskonfiguration.
💡 Denk daran: Die Oktettregel ist wie ein Ziel für Atome - sie wollen acht Außenelektronen haben und gehen daher Bindungen ein. So ähnlich wie du gerne einen vollen Teller beim Mittagessen hättest!
Die räumliche Anordnung von Molekülen wird durch das Elektronenpaarabstoßungs-Modell erklärt. Elektronenpaare stoßen sich gegenseitig ab und nehmen daher bestimmte Strukturen an. So ist CH₄ (Methan) tetraedrisch, NH₃ (Ammoniak) trigonal-pyramidal und H₂O (Wasser) gewinkelt.
Dipole entstehen, wenn sich die Ladungsschwerpunkte in einem Molekül unterscheiden. Das passiert, wenn Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität verbunden sind. Das Atom mit höherer Elektronegativität zieht die Bindungselektronen stärker an und erhält eine negative Teilladung (δ⁻), während das andere Atom eine positive Teilladung (δ⁺) bekommt.
Zwischen Dipolen wirken verschiedene Kräfte: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sorgen für starke Anziehung zwischen polaren Molekülen. Bei unpolaren Bindungen wirken dagegen nur die schwächeren Van-der-Waals-Kräfte.
🔍 Stelle dir vor: Elektronen sind wie kleine Magneten, die sich gegenseitig abstoßen und so die Form der Moleküle bestimmen. Das ist wichtig, denn die Form entscheidet über die Eigenschaften eines Stoffs!
Die Elektronegativität (EN) gibt an, wie stark ein Atom Bindungselektronen an sich zieht. Bei einer EN-Differenz unter 0,4 ist die Bindung unpolar, ab 0,4 polar, und über 1,7 entsteht eine Ionenbindung. Bei CO₂ beträgt die Differenz zwischen C (2,5) und O (3,4) genau 0,9 - es handelt sich also um eine polare Bindung.
Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an ein elektronegativeres Atom (O, N oder F) gebunden ist und sich einem weiteren elektronegativen Atom nähert. Diese Brücken sind für viele besondere Eigenschaften verantwortlich.
Wasser hat wegen der Wasserstoffbrücken einen höheren Siedepunkt als erwartet - es wird mehr Energie benötigt, um diese starken Bindungen zu überwinden. Auch die Anomalie des Wassers lässt sich dadurch erklären: Beim Gefrieren bilden die Wassermoleküle eine regelmäßige Struktur, die weniger dicht ist als flüssiges Wasser, weshalb Eis schwimmt.
💧 Spannend: Ohne Wasserstoffbrückenbindungen wäre Wasser bei Raumtemperatur ein Gas - und Leben auf der Erde unmöglich! Diese kleinen Kräfte machen den großen Unterschied.
Salze bestehen aus positiven und negativen Ionen, die in einem Kristallgitter angeordnet sind. Beim Lösen in Wasser umgeben Wassermoleküle die Ionen und bilden eine Hydrathülle. Diese hydratisierten Ionen können sich dann frei in der Lösung bewegen.
Ob sich ein Salz gut löst, hängt vom Verhältnis zweier Energien ab: Die Gitterenergie wird benötigt, um das Ionengitter zu zerstören. Die Hydratisierungsenergie wird freigesetzt, wenn sich die Hydrathülle bildet. Ist die Hydratisierungsenergie größer, erwärmt sich die Lösung (exotherm), wie bei Calciumchlorid. Ist die Gitterenergie größer, kühlt die Lösung ab (endotherm), wie bei Kaliumchlorid.
Wenn die Gitterenergie viel größer ist als die Hydratisierungsenergie, löst sich das Salz kaum oder gar nicht, wie bei Magnesiumoxid. Beim Auskristallisieren geschieht der umgekehrte Prozess: Die Ionen trennen sich von ihrer Hydrathülle und bilden wieder ein Ionengitter.
🧪 Merke dir: Ob sich ein Salz gut löst, ist wie ein Wettstreit zwischen zwei Kräften - der Anziehung der Ionen untereinander und der Anziehung zum Wasser. Der stärkere Effekt gewinnt!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Julia S
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Janina
@jani_05
Die Chemie ist spannend, weil sie dir erklärt, wie Stoffe aufgebaut sind und miteinander reagieren. In diesen Notizen lernst du wichtige Grundlagen über chemische Bindungen, Molekülstrukturen und wie sich Stoffe lösen. Diese Konzepte helfen dir zu verstehen, warum Wasser flüssig... Mehr anzeigen
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Elektronenpaarbindungen sind die Grundlage für Moleküle - das sind ungeladene Teilchen, die aus verbundenen Nichtmetallatomen bestehen. Jedes Atom strebt dabei die Edelgaskonfiguration an, also 8 Elektronen in der äußersten Schale (Oktettregel).
Die Lewis-Schreibweise hilft dir, den Aufbau von Molekülen zu verstehen. Dabei werden Außenelektronen als Punkte dargestellt. Bei einer Bindung teilen sich zwei Atome ein Elektronenpaar. Bei NH₃ (Ammoniak) teilt sich Stickstoff mit drei Wasserstoffatomen je ein Elektronenpaar.
Es gibt auch Mehrfachbindungen: Zweifachbindungen wie in CO₂ haben zwei gemeinsame Elektronenpaare, Dreifachbindungen wie in N₂ (N≡N) sogar drei. So erreichen alle Atome die stabile Edelgaskonfiguration.
💡 Denk daran: Die Oktettregel ist wie ein Ziel für Atome - sie wollen acht Außenelektronen haben und gehen daher Bindungen ein. So ähnlich wie du gerne einen vollen Teller beim Mittagessen hättest!
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Die räumliche Anordnung von Molekülen wird durch das Elektronenpaarabstoßungs-Modell erklärt. Elektronenpaare stoßen sich gegenseitig ab und nehmen daher bestimmte Strukturen an. So ist CH₄ (Methan) tetraedrisch, NH₃ (Ammoniak) trigonal-pyramidal und H₂O (Wasser) gewinkelt.
Dipole entstehen, wenn sich die Ladungsschwerpunkte in einem Molekül unterscheiden. Das passiert, wenn Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität verbunden sind. Das Atom mit höherer Elektronegativität zieht die Bindungselektronen stärker an und erhält eine negative Teilladung (δ⁻), während das andere Atom eine positive Teilladung (δ⁺) bekommt.
Zwischen Dipolen wirken verschiedene Kräfte: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sorgen für starke Anziehung zwischen polaren Molekülen. Bei unpolaren Bindungen wirken dagegen nur die schwächeren Van-der-Waals-Kräfte.
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Die Elektronegativität (EN) gibt an, wie stark ein Atom Bindungselektronen an sich zieht. Bei einer EN-Differenz unter 0,4 ist die Bindung unpolar, ab 0,4 polar, und über 1,7 entsteht eine Ionenbindung. Bei CO₂ beträgt die Differenz zwischen C (2,5) und O (3,4) genau 0,9 - es handelt sich also um eine polare Bindung.
Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an ein elektronegativeres Atom (O, N oder F) gebunden ist und sich einem weiteren elektronegativen Atom nähert. Diese Brücken sind für viele besondere Eigenschaften verantwortlich.
Wasser hat wegen der Wasserstoffbrücken einen höheren Siedepunkt als erwartet - es wird mehr Energie benötigt, um diese starken Bindungen zu überwinden. Auch die Anomalie des Wassers lässt sich dadurch erklären: Beim Gefrieren bilden die Wassermoleküle eine regelmäßige Struktur, die weniger dicht ist als flüssiges Wasser, weshalb Eis schwimmt.
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Salze bestehen aus positiven und negativen Ionen, die in einem Kristallgitter angeordnet sind. Beim Lösen in Wasser umgeben Wassermoleküle die Ionen und bilden eine Hydrathülle. Diese hydratisierten Ionen können sich dann frei in der Lösung bewegen.
Ob sich ein Salz gut löst, hängt vom Verhältnis zweier Energien ab: Die Gitterenergie wird benötigt, um das Ionengitter zu zerstören. Die Hydratisierungsenergie wird freigesetzt, wenn sich die Hydrathülle bildet. Ist die Hydratisierungsenergie größer, erwärmt sich die Lösung (exotherm), wie bei Calciumchlorid. Ist die Gitterenergie größer, kühlt die Lösung ab (endotherm), wie bei Kaliumchlorid.
Wenn die Gitterenergie viel größer ist als die Hydratisierungsenergie, löst sich das Salz kaum oder gar nicht, wie bei Magnesiumoxid. Beim Auskristallisieren geschieht der umgekehrte Prozess: Die Ionen trennen sich von ihrer Hydrathülle und bilden wieder ein Ionengitter.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Samantha Klich
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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