Grundlagen des Chemischen Rechnens
Atommasse und Molekülmasse sind deine ersten Bausteine - sie zeigen dir, wie schwer einzelne Atome und Moleküle sind. Die Atommasse wird in der Einheit u (atomare Masseneinheit) angegeben, während sich die Molekülmasse einfach aus den Atommassen zusammenrechnet.
Die Teilchenanzahl N verrät dir, wie viele winzige Teilchen in deiner Stoffprobe stecken. Das Formelzeichen ist N und die Zahlen werden richtig groß! Die Stoffmenge n dagegen ist praktischer - sie gibt an, wie viele "Mol" du hast.
Ein Mol ist wie ein Dutzend, nur viel größer: Es sind immer 6 × 10²³ Teilchen (das ist die Avogadro-Konstante NA). Die Formel N = NA × n verbindet Teilchenanzahl und Stoffmenge.
Merke: Ein Mol ist immer die gleiche Anzahl Teilchen - egal ob Wasserstoff oder Gold!
Die molare Masse M zeigt dir, wie schwer ein Mol eines Stoffes ist. Sie wird in g/mol gemessen und du findest sie im Tafelwerk. Mit M = m/n kannst du zwischen Masse m, molarer Masse M und Stoffmenge n umrechnen.