Katalyse - Beschleunigung chemischer Reaktionen
Katalysatoren sind Substanzen, die chemische Reaktionen beschleunigen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Sie senken die Aktivierungsenergie der Reaktion und ermöglichen dadurch einen schnelleren Reaktionsablauf.
Es gibt zwei Hauptarten der Katalyse: Bei der heterogenen Katalyse liegen Katalysator und Reaktionspartner in unterschiedlichen Aggregatzuständen vor. Ein klassisches Beispiel für heterogene Katalyse ist der Autokatalysator, bei dem Abgase an der festen Katalysatoroberfläche reagieren.
Bei der homogenen Katalyse befinden sich Katalysator und Reaktionspartner in der gleichen Phase. Hier bilden sich häufig Zwischenprodukte, die einen alternativen Reaktionsweg ermöglichen. Ein Beispiel für homogene Katalyse im Alltag ist die Zersetzung von Wasserstoffperoxid durch Blut.
💡 Merke: Der Katalysator verändert nicht die Lage des chemischen Gleichgewichts oder die freie Reaktionsenthalpie, sondern nur die Geschwindigkeit, mit der das Gleichgewicht erreicht wird!
