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LEWIS-Formeln
21.2.2021
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LEWIS-FORMEL. Strukturformel in denen alle bindende und nicht bindende (freie) EP dargestellt sind. -Oktettregel- Die Summe aller bindenden & nicht bindende e beträgt für jebundene Atom 8 Ebindende + Enichtbindende e-83 Ausnahme: H-Atom bloß 2 e- möglich Beispiele: H₂ H-H CO₂ 0=0, HCN H-C=NI H₂Os CN H 0-6 O IC H -Formalladung- treten vor CL IC-CH CHCH ( werden in LEWIS Formeln einem Atom formal zugeordnet allem in zusammenge- setzten lonen auf, aber teilweise Molekülen auch in → Souten möglichst niedrig gehalten werden. Formal- Ladung NI Se in unmittelbarer Umgebung H-C-O-H → Summe aller Formalladungen = Molekülen: 0 ↳bei 6 bei lonen: Ladung des Beispiele H N₂ Ha H-N-N-N H 1e zu viel" CO Ladung d. Teilchens gesamten lons C: :O [ic] 5e 424 viel" ↳ neg. Se →le 24 wenig" A ↳pos. B weitere Ausnahmen: RADIKAL Teilchen mit ungepaartem freien e Bsp: N=C Cloi (Clo₂) ELEKTRONENMAN GELUERBINDUNG Bsp: IE-B-F i IFI Beispiele - CN: 3 MOLEKULE MIT OK TETTERWEITERUNG →nur bei Atomen ab der 3. Periode →nutzt freie Platze in der 3. Schale für EP SF BH3 Bsp: SO₂ -mesomere Grenzstruktur- → durch "Umklappen" von EP Vorstellbar 00 BE3 6=5=01 101 H₂SO₂ H-O-5-0−1+ SIMU CENI ↑ IC=N/O ; 1010 -SCN: 15-C=Ni I S=CN to 10 10 1010 1 fast nur bei Bor FE \F = mehrere mögliche LEWIS -Formeln für ein Teilchen NO3 H-B-H 1 H ↑ 101 Ⓡ 1
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