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LEWIS-Formeln

LEWIS-Formeln

 LEWIS FORMEL
Strukturformel in denen alle bindende und nicht
bindende (freie) EP dargestellt sind.
-Oktettregel-
aller
Die Summe
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LEWIS FORMEL Strukturformel in denen alle bindende und nicht bindende (freie) EP dargestellt sind. -Oktettregel- aller Die Summe bindenden & nicht bindende e beträgt für jebundene Atom 8 Ebindende + Enichtbindende e = Ausnahme: H-Atom bloß 2 e- möglich Beispiele: T² H-H ✔ CO₂ 10= (=O) HCN s bei Beispiele: CN: M H-CENL -Formalladung- treten (werden in LEWIS-Formeln H₂Os H [ic 0-61 bei Molekülen: o einem Atom formal zugeordnet → souten H →1e IC NI möglichst niedrig gehalten werden. → Summe aller Formalladungen = Ladung d. Teilchens 25 CL₂ ICL-CH Se in unmittelbarer Umgebung Formal- Ladung CH₂OH allem in zusammenge- setzten lonen auf, aber teilweise Molekülen auch in lonen: Ladung des gesamten lons zu viel" N₂ Hu H-C-O-H 44 vor H-N-N-N H 1 •Co C :0 [ic #010]⁰ 5e Se →le 24 viel" neg. 24 wenig" B n ↳ pos. weitere Ausnahmen: RADIKAL Bsp: ELEKTRONENMANGELUERBINDUNG BE3 IF-B-Fi i IFI Bsp: 2 Teilchen mit ungepaartem freien e N = O có (CL0₂) - CN: H₂SO4 Beispiele 3 MOLEKULE MIT OKTETTERWEITERUNG →nur bei Atomen ab der 3. Periode →nutzt freie Plätze in der 3. Schale für EP Bsp: SO₂ O=5=0 101 14-0-5-0-1 SF BH3 -Co₂ ICENI IC=N/ ; -mesomere Grenzstruktur- mehrere mögliche ein Teilchen → durch "Umklappen" von EP vorstellbar 1010 -SCN: 2 IS-CEN I <s= C = N/ 10 الا با تار いる →Fast 1010 nur bei Bor F F S FE F NO3 010- ون Co 101 @ H-B-H 1 H Lole

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