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20.10.2025
Chemie
Lösungsenthalpie von Salzen
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20. Okt. 2025
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Die Lösungsenthalpiebeschreibt die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in... Mehr anzeigen
Der Lösungsvorgang von Salzen in Wasser lässt sich in mehrere Schritte unterteilen, die jeweils mit spezifischen Energieänderungen einhergehen.
Dissoziation: Der erste Schritt ist die Dissoziation des Salzes, bei der das Ionengitter aufgebrochen wird. Dieser Vorgang ist stets endotherm, da Energie aufgewendet werden muss, um die Bindungen zwischen den Ionen zu lösen.
Example: KCl → K⁺ + Cl⁻(aq) Example: CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻(aq)
Gitterenthalpie: Die Gitterenthalpie ist per Definition stets negativ, da sie die Energie beschreibt, die bei der Bildung des Ionengitters frei wird. Beim Lösen muss diese Energie aufgebracht werden, um das Gitter zu zerstören.
Highlight: Die Gitterenthalpie muss beim Lösungsvorgang überwunden werden und tritt daher als positiver Energiebetrag auf.
Hydratation: Nach der Dissoziation werden die gelösten Ionen von Wassermolekülen umgeben und bilden eine Hydrathülle. Dieser Vorgang ist stets exotherm, da neue Wechselwirkungen (Bindungen) zwischen den Ionen und den Wassermolekülen entstehen.
Definition: Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die bei der Bildung der Hydrathülle um die gelösten Ionen frei wird.
Gesamtlösungsvorgang: Die Lösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe der Gitterenthalpie und der Hydratationsenthalpie:
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Example: Für Calciumchlorid (CaCl₂): ΔGH = -2231 kJ ΔHH = -2312 kJ ΔLH = -2231 kJ + = -81 kJ
Da |ΔHH| > |ΔGH|, ist ΔLH < 0, was bedeutet, dass der Lösungsvorgang exotherm ist.
Highlight: Die Lösungsenthalpie kann sowohl positiv (endotherm) als auch negativ (exotherm) sein, abhängig davon, ob die Gitterenthalpie oder die Hydratationsenthalpie betragsmäßig größer ist.
Das Verständnis der Lösungsenthalpie und ihrer Komponenten ist entscheidend für die Vorhersage und Erklärung des thermischen Verhaltens von Salzlösungen in verschiedenen Anwendungen, von der Chemietechnik bis hin zu Alltagsprodukten wie Kühlkompressen oder Wärmepads.
Die Lösungsenthalpie ist ein wichtiges Konzept in der physikalischen Chemie, das die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in Wasser beschreibt. Sie kann sowohl endotherm als auch exotherm sein, abhängig von den spezifischen Eigenschaften des gelösten Salzes.
Definition: Die Lösungsenthalpie ist die Enthalpie, die beim Lösen von Salzen in Wasser auftritt.
Der Lösungsvorgang lässt sich in zwei Teilschritte unterteilen:
Vocabulary: Die Gitterenthalpie ist die Energie, die benötigt wird, um das Ionengitter eines Salzes aufzubrechen.
Vocabulary: Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die frei wird, wenn sich die gelösten Ionen mit einer Hydrathülle umgeben.
Die Gesamtlösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe dieser beiden Teilprozesse:
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Dabei ist ΔLH die Lösungsenthalpie, ΔGH die Gitterenthalpie und ΔHH die Hydratationsenthalpie.
Example: Bei Kaliumchlorid (KCl) ist der Lösungsvorgang endotherm. Dies bedeutet, dass Energie aus der Umgebung aufgenommen wird, was zu einer Abkühlung führt. Daher wird KCl als Kühlmittel eingesetzt.
Example: Im Gegensatz dazu ist der Lösungsvorgang bei Calciumchlorid (CaCl₂) exotherm. Hierbei wird Wärme an die Umgebung abgegeben. Diese Eigenschaft macht CaCl₂ zu einem geeigneten Material für Wärmepads.
Die praktische Bedeutung der Lösungsenthalpie zeigt sich in verschiedenen Anwendungen, wie z.B. bei der Verwendung als Kühlmittel oder in Wärmepads. Zudem spielt sie eine wichtige Rolle beim Einsatz von Tausalz im Winterdienst.
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Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
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Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
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Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Hans T
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Chemie
20. Okt. 2025
1.435
2 Seiten
Die Lösungsenthalpie beschreibt die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in Wasser. Sie setzt sich aus der Gitterenthalpie und der Hydratationsenthalpie zusammen und kann endotherm oder exotherm sein. Wichtige Aspekte sind:... Mehr anzeigen
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Der Lösungsvorgang von Salzen in Wasser lässt sich in mehrere Schritte unterteilen, die jeweils mit spezifischen Energieänderungen einhergehen.
Dissoziation Der erste Schritt ist die Dissoziation des Salzes, bei der das Ionengitter aufgebrochen wird. Dieser Vorgang ist stets endotherm, da Energie aufgewendet werden muss, um die Bindungen zwischen den Ionen zu lösen.
Example KCl → K⁺ + Cl⁻(aq) Example CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻(aq)
Gitterenthalpie Die Gitterenthalpie ist per Definition stets negativ, da sie die Energie beschreibt, die bei der Bildung des Ionengitters frei wird. Beim Lösen muss diese Energie aufgebracht werden, um das Gitter zu zerstören.
Highlight Die Gitterenthalpie muss beim Lösungsvorgang überwunden werden und tritt daher als positiver Energiebetrag auf.
Hydratation Nach der Dissoziation werden die gelösten Ionen von Wassermolekülen umgeben und bilden eine Hydrathülle. Dieser Vorgang ist stets exotherm, da neue Wechselwirkungen (Bindungen) zwischen den Ionen und den Wassermolekülen entstehen.
Definition Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die bei der Bildung der Hydrathülle um die gelösten Ionen frei wird.
Gesamtlösungsvorgang Die Lösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe der Gitterenthalpie und der Hydratationsenthalpie
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Example Für Calciumchlorid (CaCl₂) ΔGH = -2231 kJ ΔHH = -2312 kJ ΔLH = -2231 kJ + = -81 kJ
Da |ΔHH| > |ΔGH|, ist ΔLH < 0, was bedeutet, dass der Lösungsvorgang exotherm ist.
Highlight Die Lösungsenthalpie kann sowohl positiv (endotherm) als auch negativ (exotherm) sein, abhängig davon, ob die Gitterenthalpie oder die Hydratationsenthalpie betragsmäßig größer ist.
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Die Lösungsenthalpie ist ein wichtiges Konzept in der physikalischen Chemie, das die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in Wasser beschreibt. Sie kann sowohl endotherm als auch exotherm sein, abhängig von den spezifischen Eigenschaften des gelösten Salzes.
Definition Die Lösungsenthalpie ist die Enthalpie, die beim Lösen von Salzen in Wasser auftritt.
Der Lösungsvorgang lässt sich in zwei Teilschritte unterteilen
Vocabulary Die Gitterenthalpie ist die Energie, die benötigt wird, um das Ionengitter eines Salzes aufzubrechen.
Vocabulary Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die frei wird, wenn sich die gelösten Ionen mit einer Hydrathülle umgeben.
Die Gesamtlösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe dieser beiden Teilprozesse
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Dabei ist ΔLH die Lösungsenthalpie, ΔGH die Gitterenthalpie und ΔHH die Hydratationsenthalpie.
Example Bei Kaliumchlorid (KCl) ist der Lösungsvorgang endotherm. Dies bedeutet, dass Energie aus der Umgebung aufgenommen wird, was zu einer Abkühlung führt. Daher wird KCl als Kühlmittel eingesetzt.
Example Im Gegensatz dazu ist der Lösungsvorgang bei Calciumchlorid (CaCl₂) exotherm. Hierbei wird Wärme an die Umgebung abgegeben. Diese Eigenschaft macht CaCl₂ zu einem geeigneten Material für Wärmepads.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Sarah L
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Hans T
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