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12. Feb. 2026
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Die Lösungsenthalpiebeschreibt die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in... Mehr anzeigen
Der Lösungsvorgang von Salzen in Wasser lässt sich in mehrere Schritte unterteilen, die jeweils mit spezifischen Energieänderungen einhergehen.
Dissoziation: Der erste Schritt ist die Dissoziation des Salzes, bei der das Ionengitter aufgebrochen wird. Dieser Vorgang ist stets endotherm, da Energie aufgewendet werden muss, um die Bindungen zwischen den Ionen zu lösen.
Example: KCl(s) → K⁺(aq) + Cl⁻(aq) Example: CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
Gitterenthalpie: Die Gitterenthalpie ist per Definition stets negativ, da sie die Energie beschreibt, die bei der Bildung des Ionengitters frei wird. Beim Lösen muss diese Energie aufgebracht werden, um das Gitter zu zerstören.
Highlight: Die Gitterenthalpie muss beim Lösungsvorgang überwunden werden und tritt daher als positiver Energiebetrag auf.
Hydratation: Nach der Dissoziation werden die gelösten Ionen von Wassermolekülen umgeben und bilden eine Hydrathülle. Dieser Vorgang ist stets exotherm, da neue Wechselwirkungen (Bindungen) zwischen den Ionen und den Wassermolekülen entstehen.
Definition: Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die bei der Bildung der Hydrathülle um die gelösten Ionen frei wird.
Gesamtlösungsvorgang: Die Lösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe der Gitterenthalpie und der Hydratationsenthalpie:
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Example: Für Calciumchlorid (CaCl₂): ΔGH = -2231 kJ ΔHH = -2312 kJ ΔLH = -2231 kJ + = -81 kJ
Da |ΔHH| > |ΔGH|, ist ΔLH < 0, was bedeutet, dass der Lösungsvorgang exotherm ist.
Highlight: Die Lösungsenthalpie kann sowohl positiv (endotherm) als auch negativ (exotherm) sein, abhängig davon, ob die Gitterenthalpie oder die Hydratationsenthalpie betragsmäßig größer ist.
Das Verständnis der Lösungsenthalpie und ihrer Komponenten ist entscheidend für die Vorhersage und Erklärung des thermischen Verhaltens von Salzlösungen in verschiedenen Anwendungen, von der Chemietechnik bis hin zu Alltagsprodukten wie Kühlkompressen oder Wärmepads.
Die Lösungsenthalpie ist ein wichtiges Konzept in der physikalischen Chemie, das die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in Wasser beschreibt. Sie kann sowohl endotherm als auch exotherm sein, abhängig von den spezifischen Eigenschaften des gelösten Salzes.
Definition: Die Lösungsenthalpie ist die Enthalpie, die beim Lösen von Salzen in Wasser auftritt.
Der Lösungsvorgang lässt sich in zwei Teilschritte unterteilen:
Vocabulary: Die Gitterenthalpie ist die Energie, die benötigt wird, um das Ionengitter eines Salzes aufzubrechen.
Vocabulary: Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die frei wird, wenn sich die gelösten Ionen mit einer Hydrathülle umgeben.
Die Gesamtlösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe dieser beiden Teilprozesse:
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Dabei ist ΔLH die Lösungsenthalpie, ΔGH die Gitterenthalpie und ΔHH die Hydratationsenthalpie.
Example: Bei Kaliumchlorid (KCl) ist der Lösungsvorgang endotherm. Dies bedeutet, dass Energie aus der Umgebung aufgenommen wird, was zu einer Abkühlung führt. Daher wird KCl als Kühlmittel eingesetzt.
Example: Im Gegensatz dazu ist der Lösungsvorgang bei Calciumchlorid (CaCl₂) exotherm. Hierbei wird Wärme an die Umgebung abgegeben. Diese Eigenschaft macht CaCl₂ zu einem geeigneten Material für Wärmepads.
Die praktische Bedeutung der Lösungsenthalpie zeigt sich in verschiedenen Anwendungen, wie z.B. bei der Verwendung als Kühlmittel oder in Wärmepads. Zudem spielt sie eine wichtige Rolle beim Einsatz von Tausalz im Winterdienst.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Paul T
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Die Lösungsenthalpie beschreibt die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in Wasser. Sie setzt sich aus der Gitterenthalpie und der Hydratationsenthalpie zusammen und kann endotherm oder exotherm sein. Wichtige Aspekte sind:
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Der Lösungsvorgang von Salzen in Wasser lässt sich in mehrere Schritte unterteilen, die jeweils mit spezifischen Energieänderungen einhergehen.
Dissoziation: Der erste Schritt ist die Dissoziation des Salzes, bei der das Ionengitter aufgebrochen wird. Dieser Vorgang ist stets endotherm, da Energie aufgewendet werden muss, um die Bindungen zwischen den Ionen zu lösen.
Example: KCl(s) → K⁺(aq) + Cl⁻(aq) Example: CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
Gitterenthalpie: Die Gitterenthalpie ist per Definition stets negativ, da sie die Energie beschreibt, die bei der Bildung des Ionengitters frei wird. Beim Lösen muss diese Energie aufgebracht werden, um das Gitter zu zerstören.
Highlight: Die Gitterenthalpie muss beim Lösungsvorgang überwunden werden und tritt daher als positiver Energiebetrag auf.
Hydratation: Nach der Dissoziation werden die gelösten Ionen von Wassermolekülen umgeben und bilden eine Hydrathülle. Dieser Vorgang ist stets exotherm, da neue Wechselwirkungen (Bindungen) zwischen den Ionen und den Wassermolekülen entstehen.
Definition: Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die bei der Bildung der Hydrathülle um die gelösten Ionen frei wird.
Gesamtlösungsvorgang: Die Lösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe der Gitterenthalpie und der Hydratationsenthalpie:
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Example: Für Calciumchlorid (CaCl₂): ΔGH = -2231 kJ ΔHH = -2312 kJ ΔLH = -2231 kJ + = -81 kJ
Da |ΔHH| > |ΔGH|, ist ΔLH < 0, was bedeutet, dass der Lösungsvorgang exotherm ist.
Highlight: Die Lösungsenthalpie kann sowohl positiv (endotherm) als auch negativ (exotherm) sein, abhängig davon, ob die Gitterenthalpie oder die Hydratationsenthalpie betragsmäßig größer ist.
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Die Lösungsenthalpie ist ein wichtiges Konzept in der physikalischen Chemie, das die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in Wasser beschreibt. Sie kann sowohl endotherm als auch exotherm sein, abhängig von den spezifischen Eigenschaften des gelösten Salzes.
Definition: Die Lösungsenthalpie ist die Enthalpie, die beim Lösen von Salzen in Wasser auftritt.
Der Lösungsvorgang lässt sich in zwei Teilschritte unterteilen:
Vocabulary: Die Gitterenthalpie ist die Energie, die benötigt wird, um das Ionengitter eines Salzes aufzubrechen.
Vocabulary: Die Hydratationsenthalpie ist die Energie, die frei wird, wenn sich die gelösten Ionen mit einer Hydrathülle umgeben.
Die Gesamtlösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe dieser beiden Teilprozesse:
ΔLH = -ΔGH + ΔHH
Dabei ist ΔLH die Lösungsenthalpie, ΔGH die Gitterenthalpie und ΔHH die Hydratationsenthalpie.
Example: Bei Kaliumchlorid (KCl) ist der Lösungsvorgang endotherm. Dies bedeutet, dass Energie aus der Umgebung aufgenommen wird, was zu einer Abkühlung führt. Daher wird KCl als Kühlmittel eingesetzt.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Elisha
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