Die Lösungsenthalpie beschreibt die Energieänderung beim Auflösen von Salzen in Wasser. Sie setzt sich aus der Gitterenthalpie und der Hydratationsenthalpie zusammen und kann endotherm oder exotherm sein. Wichtige Aspekte sind:
- Die Gitterenthalpie ist die Energie, die beim Aufbrechen des Ionengitters benötigt wird
- Die Hydratationsenthalpie wird bei der Bildung der Hydrathülle um die gelösten Ionen frei
- Die Gesamtlösungsenthalpie ergibt sich aus der Summe dieser beiden Teilprozesse
- Endotherme Lösungsvorgänge wie bei KCl werden als Kühlmittel genutzt
- Exotherme Lösungsvorgänge wie bei CaCl₂ finden in Wärmepads Anwendung