Lösungsenthalpie von Salzen

2.8 LÖSUNGSENTHALPIE Die Lösungsenthalpie Bsp S. Kalorimetrie prakhkum, Exp. 2 KCL (s) → K² (aq) + c (aq) CaCl (s) →> Ca²+ (aq) + 2CL² lagl ; 0 Bedeutung: für Salze, die sich wie KCI endotherm auflösen Salzes seiner für Salze sich wie Cach₂ exotherm auflösen: Wärmepads Zusammenspiel" und lonen -Kühlmittel Tausalz die 1 . VON SALZEN ist die Enthalpie, die beim Lösen von Salzen in Wasser auftritt Lösen kann endotherm → Lösungsen thalpie ergibt sich aus dem von Gitterenthalpie des Hydrationsen thalpie Bsp oder K+ + Ca²+ + exotherm sein. de Gitterenthalpie AGH ist die Enthalpie, die frei wird wenn sich kationen und Anionen kristall vereinigen ist stets exotherm, da es Ausbildung einer Bindung CL 201 ; ALH = 18 h) A₁ H = -81 kJ 2 • beim Lösen des Salzes wird das lonen- gitter zerstört, die Bindung also aufgehoben → es tritt - AGH auf → KCL (s) → CaCl₂ (5) " zum lonen- sich um handelt Hydrationsenthalpie A.H. sich Kationen und ist die Enthalpie die frei wird, wenn Anionen nach dem Dissoziations uorgang mit einer Hydrat- halle umgeben BRUNNEN TH die ist stets exotherm, da es sich Ausbildungen von Bindungen handelt um Bsp: K+ + CL Ca²+ + 201 a Vorgänge Dissoziation~ → K+ (q) + ci(aq? -> Ca²+ (aq) + 2017 (aq) Angriff der polaren H₂O-Molekule (an d.. Ecken und Kanten d. Kristalls beginnend) lösen chemischer Bind. (lonen bdg.) slets endotherm dissolving in water Ionic solid Herauslasen der einzeln. lonen aus dem Kristall- gitten →Gitterenthalpie AGH Iselbst per Def. stets <0) muss überwunden (also aufgebracht) werden →-AGH tritt hier also auf Gesamtlosevorgang ~ -Lösungs enthalpie: - ALH = -AGH + A+|| A.H = AH-AGH Beispiele CaCl (s) → Ca²+ (aq) + 201² (aq) AGH -2231 kJ AH AH=-692 kJ. AT H= -2312 kJ allGHT Hydratation ~ Ausbildung einer Hydrat- hulle (Hülle aus polaren H20 Molekulen) um. alle herausgelösten. lonen (womit die lonen stabilisiert werden) -> Ausbildung...

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