Massenwirkungsgesetz

a A Massenwirkungsgesetz + bB = xX+ kc = _cx (x) · C² (Z) ca (A). co(B) => gilt nur im Gleichgewicht zZ Massen Wirkungs Geseta →ist kc 1, so muss das GGW auf der Produktseite Liegen [c(Produkte) muss größer sein als c (Edukte)] →ist kc <1, so muss das GGW auf der Eduktseite Liegen [c (Edukte) muss größer sein als c(Produkte] a, b,x,z = stöchiometrischen Faktoren wie oft ein stoff im verhältnis zu den anderen Stoffen Vorkommt Bsp. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O Veränderung der Konzentration 1) Erhöhung der Eduktkonzentration ↳ Kc bleibt konstant ; c (Edukte) wird größer => c (Produkte) muss steigen ⇒mehr Produktbildung => verschiebung GGW auf Produktseite 2) Erniedrigung auf der Eduktkonzentration ↳ke bleibt konstant; => c (Produkte) größer als c(Edukte) mehr zerfall zu edukt => mehr Eduktbildung => Verschiebung des GGW auf Eduktseite 4) Erniedrigung der Produktkonzentration ↳kc bleibt konstant; c (Produkte) sinkt => c (Edukte) muss auch sinken; mehr Edukte reagieren zu Produkten >> verschiebung GGW auf Produktseite Beeinflussung des GGW durch die Temperatur → Kc ist abhängig von T! => bei veränderung der Temp. steut sich ein neues kc ein! 3) Erhöhung der Produktkonzentration ↳ke bleibt konstant; c(Produkte) wird größer => c (Edukte) muss steigen => mehr Produkte zerfallen zu Edukten →verschiebung GGW auf Eduktseite aA + bB xX + ₂ Z Bumm! Bsp. 2H₂ +0₂ 2th₂0 2H₂O →>> 1) Erhöhung von T mehr Energie => endotherme Reaktion bevorzugt, exotherme Reaktion benachteiligt ↳ mehr Produkt zerfällt zu Edukt → verschiebung auf...

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