Chemie /

Organische Chemie und Oxidationszahlen

Organische Chemie und Oxidationszahlen

 Oxidationszahl ermitteln.
1. Ansatz mit Reaktionspartner aufstellen
Bsp.: elementares Kupfer (Cu) / salpetersäure Lösung
(Cu²+ -lonen)
es e

Organische Chemie und Oxidationszahlen

M

Marie Lotta

0 Followers

Teilen

Speichern

7

 

11

Lernzettel

Wie Oxidationszahlen aufgestellt werden und der Einstieg in die organische Chemie

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Oxidationszahl ermitteln. 1. Ansatz mit Reaktionspartner aufstellen Bsp.: elementares Kupfer (Cu) / salpetersäure Lösung (Cu²+ -lonen) es entsteht: Kupfer - 11 - lonen 2. Aufstellung der Teilchen Oxidation - Elektronenabgabe / Reduktion - Elektronenaufnahme Oxidation Cu Cu²+ + 2e- } Reduktion = HNO3 + 3e- → NO noch nicht ausgeglichen Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen 1. Elementare Stoffe / Elementarverbindungen immer O 2. die Summe aller (elektronegativer Partner 3. Halogene und Hogenide 4. Metalle immer positiv 5. Wasserstoff hat (fast) 6. Sauerstoff hat (fast) 7. Bindung zwischen Oxidationszahlen = n. Ox-Zahl) immer Chemie immer -1 (z. B. Fluor) +1 ist gleich die Ladung des Teilchens; neutrale Teilchen immer -11 zwei gleichen Atomen wird Gründe I-bilden stets 4 Atombindungen aus - Einfachbindungen Zweifachbindungen (Doppel) Dreifachbindungen (Oxidationszahlen -4 bis 4) Zentrales Element Kohlenstoff (c) -kann Millionen Verbindungen eingehen Organische Chemie L> alle Verbinungen, die aus Kohlenstoff aufgebaut sind I (HNO3(aq)) Stickstoffmonoxid (NO) zu gleichen Teilen zwischen - können Lange kettenförmige oder ringförmige Strukturen bilden Alkane Bei Alkanen mit mind. 4 Kohlenstoffatome ergeben sich O unverzweigte Verbindungen (gekennzeichnet durch die Vorsilbe n) verzweigte Verbindungen (Vorsilbe Iso-) O, bei lonen den Atomen aufgeteilt ! Kohlenstoffdioxid/monoxid (CO₂ + CO) Kohlensäure Carbonsäure Graphit, Diamanten & Tulerene (Modification) I- - können sich mit fast allen Elementen verbinden & diese können in Ketten" und "1 lonen Ladung "Ringe eingebaut werden häufigsten Nichtmetallatome (aber auch Hetallatome möglich) unterschiedliche Verknüpfungsmöglichkeiten für die Kohlenstoffatome Isomere identische Moleküle/Summenformel - unterschiedliche Lewis formel (Strukturf.) Konstitutions isomere - wachsende Anzahl der Kohlenstoff atome ↳> Anzahlzunahme der möglichen Isomere im Molekül Benennung unverzweigte Alkane End silbe • "an" ·bei 1 bis 4 Kohlenstoffatomen mit Trivialnamen: Metan, Ethan, Propan, Butan Meth 1 Eth = 2 Prop 3 But = 4 Pent 5 Hex = 6 Hept = 7 Oct...

Mit uns zu mehr Spaß am Lernen

Hilfe bei den Hausaufgaben

Mit dem Fragen-Feature hast du die Möglichkeit, jederzeit Fragen zu stellen und Antworten von anderen Schüler:innen zu erhalten.

Gemeinsam lernen

Mit Knowunity erhältest du Lerninhalte von anderen Schüler:innen auf eine moderne und gewohnte Art und Weise, um bestmöglich zu lernen. Schüler:innen teilen ihr Wissen, tauschen sich aus und helfen sich gegenseitig.

Sicher und geprüft

Ob Zusammenfassungen, Übungen oder Lernzettel - Knowunity kuratiert alle Inhalte und schafft eine sichere Lernumgebung zu der Ihr Kind jederzeit Zugang hat.

App herunterladen

Alternativer Bildtext:

= 8 Non 9 Dec 10 H Homologe Reihe der Alkane ff allgemeine Summenformel für Homologe Reihe der Alkane →>Cn + H₂n+2 Ú Unterschiede voneinander der einzelnen homologen Glieder →immer um ein C-Atom & 2 H-Atome с H Präfixen (Vorsilben) 1 mono- -^-* с с 2 3 Idi- tri C-H C-C J- H H C-H H-C •U-= 1-2-2-2 H-C キーワーキ 5 6 tetra- penta- hexa- - H 4 -H CH10 linear verzweigte Alhane 1. Haupthetle festlegen = Längste Kette →hinterer Teil des Namen 2. Seitenketten (Alkylgruppen ->, Alkanmoleküle abzüglich eines Wasserstoff-Atams") →>₁ an" durch "yl" ersetzt 3. Durchnummerieren der Haupt ketten Seitenbetten mit niedriegster Nummer Insgesamt möglichst niedriegste Positionsnummer der Seiten hatte 4. Vollständige Benennung • Positionsnummer der Seitenwetten durch Komma & Bindungstriche C5H₁2 ISO-Formel zwischen Seitenketten benennung `gleiche Alkylreste zusammenfassen •Seitenbetten alphabetisch sortieren • Name der Hauptkette C5 H₁2 Sternförmig ISO-Formel Ubung 3. Verbrennung von Methan -T +W-I -T 1 CH₂ +20₂ →> 1 CO₂ + 2H₂ allgemein 2 Cn H2n+2 + (3-1)0, Warum hat Wasser ein höheren Siedepunkt im Gegensatz zu CH₁ 2 Methan Der Grund für den hohen Siedepunkt des Wassers sind die sogenannten Wasserstoffbrücken die Van-der-Waals Kräfte sind geringer daher auch der große Unterschied bei den Siedepunkten →>>> →>>> →> Wasserstoff (-bindet ausschließlich an Einfachbindungen) →> Sauerstoff (- sind für Einfach- & Doppelbindungen) ->>> Schwefel } CO₂ (2n+2) H₂O1:2 Stickstoff } Phosphor (-Einfach, Doppelt- & Dreifachbindungen)

Chemie /

Organische Chemie und Oxidationszahlen

M

Marie Lotta  

Follow

0 Followers

 Oxidationszahl ermitteln.
1. Ansatz mit Reaktionspartner aufstellen
Bsp.: elementares Kupfer (Cu) / salpetersäure Lösung
(Cu²+ -lonen)
es e

App öffnen

Wie Oxidationszahlen aufgestellt werden und der Einstieg in die organische Chemie

Ähnliche Knows

L

Kohlenwasserstoffe

Know Kohlenwasserstoffe thumbnail

21

 

11/10

L

Chemie Kohlenwasserstoffe (Quelle Chemie heute)

Know Chemie Kohlenwasserstoffe (Quelle Chemie heute) thumbnail

28

 

10

user profile picture

12

Q1.1 kohlenwasserstoffe Abitur Lk

Know Q1.1 kohlenwasserstoffe Abitur Lk thumbnail

15

 

11/12/13

12

Alkene & Alkine

Know Alkene & Alkine thumbnail

34

 

11/12/13

Oxidationszahl ermitteln. 1. Ansatz mit Reaktionspartner aufstellen Bsp.: elementares Kupfer (Cu) / salpetersäure Lösung (Cu²+ -lonen) es entsteht: Kupfer - 11 - lonen 2. Aufstellung der Teilchen Oxidation - Elektronenabgabe / Reduktion - Elektronenaufnahme Oxidation Cu Cu²+ + 2e- } Reduktion = HNO3 + 3e- → NO noch nicht ausgeglichen Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen 1. Elementare Stoffe / Elementarverbindungen immer O 2. die Summe aller (elektronegativer Partner 3. Halogene und Hogenide 4. Metalle immer positiv 5. Wasserstoff hat (fast) 6. Sauerstoff hat (fast) 7. Bindung zwischen Oxidationszahlen = n. Ox-Zahl) immer Chemie immer -1 (z. B. Fluor) +1 ist gleich die Ladung des Teilchens; neutrale Teilchen immer -11 zwei gleichen Atomen wird Gründe I-bilden stets 4 Atombindungen aus - Einfachbindungen Zweifachbindungen (Doppel) Dreifachbindungen (Oxidationszahlen -4 bis 4) Zentrales Element Kohlenstoff (c) -kann Millionen Verbindungen eingehen Organische Chemie L> alle Verbinungen, die aus Kohlenstoff aufgebaut sind I (HNO3(aq)) Stickstoffmonoxid (NO) zu gleichen Teilen zwischen - können Lange kettenförmige oder ringförmige Strukturen bilden Alkane Bei Alkanen mit mind. 4 Kohlenstoffatome ergeben sich O unverzweigte Verbindungen (gekennzeichnet durch die Vorsilbe n) verzweigte Verbindungen (Vorsilbe Iso-) O, bei lonen den Atomen aufgeteilt ! Kohlenstoffdioxid/monoxid (CO₂ + CO) Kohlensäure Carbonsäure Graphit, Diamanten & Tulerene (Modification) I- - können sich mit fast allen Elementen verbinden & diese können in Ketten" und "1 lonen Ladung "Ringe eingebaut werden häufigsten Nichtmetallatome (aber auch Hetallatome möglich) unterschiedliche Verknüpfungsmöglichkeiten für die Kohlenstoffatome Isomere identische Moleküle/Summenformel - unterschiedliche Lewis formel (Strukturf.) Konstitutions isomere - wachsende Anzahl der Kohlenstoff atome ↳> Anzahlzunahme der möglichen Isomere im Molekül Benennung unverzweigte Alkane End silbe • "an" ·bei 1 bis 4 Kohlenstoffatomen mit Trivialnamen: Metan, Ethan, Propan, Butan Meth 1 Eth = 2 Prop 3 But = 4 Pent 5 Hex = 6 Hept = 7 Oct...

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Mit uns zu mehr Spaß am Lernen

Hilfe bei den Hausaufgaben

Mit dem Fragen-Feature hast du die Möglichkeit, jederzeit Fragen zu stellen und Antworten von anderen Schüler:innen zu erhalten.

Gemeinsam lernen

Mit Knowunity erhältest du Lerninhalte von anderen Schüler:innen auf eine moderne und gewohnte Art und Weise, um bestmöglich zu lernen. Schüler:innen teilen ihr Wissen, tauschen sich aus und helfen sich gegenseitig.

Sicher und geprüft

Ob Zusammenfassungen, Übungen oder Lernzettel - Knowunity kuratiert alle Inhalte und schafft eine sichere Lernumgebung zu der Ihr Kind jederzeit Zugang hat.

App herunterladen

Knowunity

Schule. Endlich einfach.

App öffnen

Alternativer Bildtext:

= 8 Non 9 Dec 10 H Homologe Reihe der Alkane ff allgemeine Summenformel für Homologe Reihe der Alkane →>Cn + H₂n+2 Ú Unterschiede voneinander der einzelnen homologen Glieder →immer um ein C-Atom & 2 H-Atome с H Präfixen (Vorsilben) 1 mono- -^-* с с 2 3 Idi- tri C-H C-C J- H H C-H H-C •U-= 1-2-2-2 H-C キーワーキ 5 6 tetra- penta- hexa- - H 4 -H CH10 linear verzweigte Alhane 1. Haupthetle festlegen = Längste Kette →hinterer Teil des Namen 2. Seitenketten (Alkylgruppen ->, Alkanmoleküle abzüglich eines Wasserstoff-Atams") →>₁ an" durch "yl" ersetzt 3. Durchnummerieren der Haupt ketten Seitenbetten mit niedriegster Nummer Insgesamt möglichst niedriegste Positionsnummer der Seiten hatte 4. Vollständige Benennung • Positionsnummer der Seitenwetten durch Komma & Bindungstriche C5H₁2 ISO-Formel zwischen Seitenketten benennung `gleiche Alkylreste zusammenfassen •Seitenbetten alphabetisch sortieren • Name der Hauptkette C5 H₁2 Sternförmig ISO-Formel Ubung 3. Verbrennung von Methan -T +W-I -T 1 CH₂ +20₂ →> 1 CO₂ + 2H₂ allgemein 2 Cn H2n+2 + (3-1)0, Warum hat Wasser ein höheren Siedepunkt im Gegensatz zu CH₁ 2 Methan Der Grund für den hohen Siedepunkt des Wassers sind die sogenannten Wasserstoffbrücken die Van-der-Waals Kräfte sind geringer daher auch der große Unterschied bei den Siedepunkten →>>> →>>> →> Wasserstoff (-bindet ausschließlich an Einfachbindungen) →> Sauerstoff (- sind für Einfach- & Doppelbindungen) ->>> Schwefel } CO₂ (2n+2) H₂O1:2 Stickstoff } Phosphor (-Einfach, Doppelt- & Dreifachbindungen)