Seite 1: Grundlagen der Oxidationszahlen und organischen Chemie
Diese Seite führt in die Konzepte der Oxidationszahlen und der organischen Chemie ein.
Zunächst werden die Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen erläutert. Es wird betont, dass elementare Stoffe immer die Oxidationszahl 0 haben und die Summe aller Oxidationszahlen der Ladung des Teilchens entspricht. Weitere wichtige Regeln betreffen Halogene, Metalle, Wasserstoff und Sauerstoff.
Definition: Oxidationszahlen sind ein Konzept zur Beschreibung des Oxidationszustands eines Atoms in einer chemischen Verbindung.
Der zweite Teil der Seite widmet sich der organischen Chemie, insbesondere den Kohlenstoffverbindungen. Es wird erklärt, dass Kohlenstoff die Fähigkeit hat, Millionen verschiedener Verbindungen einzugehen.
Highlight: Kohlenstoff kann vier Atombindungen ausbilden, was zu einer Vielzahl von Strukturen führt, einschließlich Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen.
Die Seite behandelt auch die Konzepte der Isomerie und der homologen Reihen, die für das Verständnis organischer Verbindungen grundlegend sind.
Vocabulary: Isomere sind Moleküle mit identischer Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel.
