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Oxidation und Reduktion

Oxidation und Reduktion

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- Reaktion, bei der sich ein Stoff mit Sauerstoff verbindet
- chem. Reaktion beim Erhitzen von Metallen an der Luft
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Oxidation - Reaktion, bei der sich ein Stoff mit Sauerstoff verbindet - chem. Reaktion beim Erhitzen von Metallen an der Luft - Reaktionsprodukte der Oxidation: Oxide - hellgraues Eisen reagiert mit Luftsauerstoff zu schwarzem Eisen »Eisen (II) -Oxid - Eisen + Sauerstoff 2 Fe + O₂- →2FeO Reduktion - chem. Reaktion, bei der einem Stoff Sauerstoff entzogen wird - Umkehrung der Oxidation - Entzug des Sauerstoffs auch mit Hilfe eines anderen Stoffes Bsp.: Silberoxid- → Silber + Sauerstoff 2Ag₂0 endotherm → 4Ag + 0₂ endotherm Silberoxid setzt Sauerstoff frei und das Metall wird in elementaren Zustand „zurückgeführt" → Silberoxid wurde reduziert Redoxreaktion - chem. Reaktionen, bei denen Reduktion und Oxidation gleichzeitig ablaufen - Oxidationsmittel gibt Sauerstoff ab und wird reduziert; Reduktionsmittel nimmt Sauerstoff auf und wird oxidiert Bsp.: bei chem. Reaktion von Kupfer (II) -oxid mit Kohlenstoff: Reduzierung des schwarzen Kupfer (II)-oxid zu rot-braunem metallischem Kupfer - weiteres Reaktionsprodukt: Kohlenstoffdioxid (Nachweis durch Trübung von Kalkwasser) - Oxidierung von Kohlenstoff (Reduktionsmittel) zu Kohlenstoffdioxid Reduktion 2CuO + C CuO + Mg S.132 Nr. 1-3 1. Vergleich Oxidation und Reduktion Oxidation - Sauerstoffaufnahme - Abgabe von Elektronen - Erhöhung der Oxidationszahl exotherm exotherm Oxidation Oxidation 3Ag₂O + 2Al 2Cu + CO₂ 1 > Cu + MgO 2. Reaktion von Kupfer (II) -oxid (CuO) mit Magnesium Reduktion Oxidation exotherm Reduktion Sauerstoffabgabe - Aufnahme von Elektronen Erniedrigung der Oxidationszahl 3. Reaktion von Silberoxid mit Aluminium: Wortgleichung formulieren; Reduktion, Oxidation, Oxidations-und Reduktionsmittel kennzeichnen Silberoxid reagiert mit Aluminium zu Aluminiumoxid und Silber Reduktion Oxidationsmittel Reduktionsmittel →Al₂O3 + 6Ag = Oxidationsmittel Reduktionsmittel

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