Oxidationszahl

III. Elektronenübergänge 1. Die Oxidationszahl Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen: Für elementare Stoffe gilt: reine Elemente haben die Oxidationszahl O wie zum Beispiel: Cl2, Mg, Cu ● In Verbindungen gilt: Oxidationszahlen werden in römischen Zahlen angegeben. Metallionen haben immer eine positive Oxidationszahl Bei lonen entspricht die Oxidationszahl der Ladungszahl wie zum Beispiel: Cu²+ (+11), C (-1) Wasserstoffatome haben die Oxidationszahl +I Sauerstoffatome haben meist -II. Ausnahme: H₂O₂ (-1) • Bei Molekülen und Elementargruppen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome 0. Bei molekulionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Ladung Vorgehen: homolytische Verteilung der Bindungselektronen bei Elektronenpaarbindungen zwischen Kohlenstoffatomen unterschiedliche Atome: heterolytische Zuordnung der Bindungselektronen jeweils dem stärker elektronegativen Atom Elektronegativität: O> C > H • Oxidationszahl Anzahl der Valenzelektronen - Anzahl der zugeordneten Bindungselektronen. Strukturformel mit Oxidationszahlen: Wasser Kohlenstoffdioxid H₂0 IV -I Methanol Beispiel: II I II I CH 3 OH Strukturformel mit Elektronegativitat: Wasser Kohlenstoffdioxid +I +VI-II na ₂ So 4 2,1 3.5 H H a) Bestimmung von Oxidationszahlen in anorganischen Verbindungen: Metallionen haben immer eine positive Oxidationszahl (natrium:) Sauerstoffatome haben die Oxidationszahl Summe der Oxidationszahlen bei Elementar gruppen muss den Wert null ergeben (Schwefel: Methanol 2,1 H TOLH C Die Oxidationszahl eines Atoms in einer Verbindung gibt die gedachte Ladung an, die dieses Atom hätte, wenn alle Elektronen einer Bindung jeweils dem elektronegativeren Partner zugeordnet würden. -01 Durch die Änderung der Oxidationszahlen im Zuge einer chemischen Reaktion kann erkannt werden, ob eine Redoxreaktion vorliegt. Eine Oxidation liegt dann vor wenn sich die Oxidationszahl erhöht eine...

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