Überblick Chemie Klausur

ÜBERBLICK CHEMIEKLAUSUR => Kohlenwasserstoffe: Alkane, Alkene, Alkine => organische Sawerstoffverbindungen: Alkanole, Carbouyle (Alkanale Aldeuyd, Alkanone + ketou), Alkausäuren, Ether Carbonyle Alkanale (Aldefyd) COP R H. 01 Beispiele: • Propanal = -C-C-C²² с 101 •Butan-2-on-- - ¢ - C - & - с Alkanone (Keton) R-CR ] =Carbonyl- gruppe Aldehyde: V = Wasserstoff organischett X= Rest Ketone: Y &X = Reste organissue Redoxreaktionen Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen Oxidation ist die Abgabe von Elektronen Beispiel: Beduktion: Aufnahme von 400 +0 ++0 →400 -I +I 2 CU₂O + C + I CO₂ + 1Oxidation: Abgabe von 4609 -II Oxidationszahlen! Oxidationszahlen werden als römische Zahlen geschrieben •In einer Verbindung ist die Summe aller Oxidationszahlen gleich hvil -H +I H <- C + C (-Ō-) H H+I ++I • Wasserstoff hat die Oxidationszaul +I • Severstoff hat die Oxidationszahl -II H+I H+I Beispiel: EN(C) = 2,5 EN(0) = 3,4 EN(H)=2₁2 ÜBERBLICK CHEMIEKLAUSUR Funktionelle, Gruppen Hydroxygruppe Q-H ; Carbouylgruppe (=O) Carboxy! gruppe or с Intermolekulare • Dipol-Dipol Van-der-Waals • Wirken zwischen allen • Wirken zwischen Teilchen Molekülen `Ò-H wechselwirkungen! H • Wasserstoffbrücke i• wirken zwischen Molekülen, beidenen. • Entstehen zufällig bei!- Entsteht zwischen I direkt an O liegt einem positiv oder Atomen mit untersch- 4>1t-Atom ist direkt. negativen Ladungsüberfiedlicher Elektronegaan ein stark elektro- L> partiell negative negatives Atom ge- L>Schwächste inter-Ladungen und par- bunden (0.F, N) itiell positive Ladungen > stärkste intermole- schuss molekulare ww kularen ww 1) Molekulmasse M = ? g/mol (Recuits oben in Periodensystem). • Je höher die molare Masse, desto höher der Siedepunkt! 2) zwischenmolekulare Wechselwirkungen ! Je stärker die zwischenmolekularen Wechselwirkungen, desto hoher liegt der Siedepunkt & 11 somere! • gleiche Summenformel, verschiedene Strucktur formel ? Bei der Nomenklawtur auf die Endung achten? 4> auf die längste kette acuten, (di/tri...), kleinste Zahl beim Abzäulen Beispiel: It Sie...

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