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Überblick Chemie Klausur

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Anna :)

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11

Ausarbeitung

Hier findest du meinen Lernzettel für die Chemie Klausur der 11. Klasse mit folgenden Themen: • Carbonyle • Redoxreaktionen • Oxidationszahlen • Funktionelle Gruppen • Intermolekulare Wechselwirkungen • Siedepunkt • Isomere • Kohlenwasserstoffe

ÜBERBLICK CHEMIEKLAUSUR => Kohlenwasserstoffe: Alkane, Alkene, Alkine organische Sauerstoffverbindungen: Alkanole, Carbouyle (Alkanale =Aldenyd, Alkanone + ketou) Alkausäuren, Ether Carbonyle Alkanale (Aldehyd) End H R 01 Beispiele: • Propanal= -C-<-<² 101 H • Butan-2-on=-- ¢ - C - & - акана ств Alkanqne (Keton) =Carbonyl- gruppe Aldehyde: V= Wasserstoff X= organischett Ketone: Y &x= organissue Redoxreaktionen. Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen Oxidation ist die Abgabe von Elektronen Beispiel: Reduktion: Aufnahme von 400 +0 -T +I 2 Cu ₂ O + C + I →400 + CO₂ 1Oxidation: Abgabe von 46°9 Oxidationszahlen • Oxidationszahlen werden als römische Zahlen geschrieben •In einer Verbindung ist die Summe aller Oxidationszahlen gleich hvil Wasserstoff hat die Oxidationszaul + I Severstoff hat die Oxidationszahl -II Beispiel: +I H+I -H HK-C+C (-0--H +I H+J -II ++I +I EN(C) = 2,5 EN(0) = 3,4 EN(H)=2₁2 ÜBERBLICK CHEMIEKLAUSUR Funktionelle, Gruppen Hydroxy gruppe O-H ; Carbonylgruppe 1 (=O) 1 1 •Carboxy! gruppe or -O-H 1 Intermolekulare wechselwirkungen L> partiell negative L>Schwächste inter-Ladungen und par- molekulare ww itiell positive Ladungen Van-der-Waals Dipol-Dipol • Wirken zwischen allen! Wirken zwischen Teilchen Molekülen Wasserstoffbrücke 1•wirken zwischen Molekülen, beidenen I direkt an 0 liegt ¡Atomen mit untersch- L>1t-Atom ist direkt negativen Ladungsüberliedlicher Elektronegaan ein stark elektro- Entstehen zufällig bei! Entsteht zwischen einem positiv oder schuss negatives Atom ge- bunden (0, F₁N) (> stärkste intermole- kularen ww Siedepunkt 1) Molekulmasse M= ?g/mol (Recuits oben in Periodensystem) ! Je höher die molare Masse, desto höher der Siedepunkt! 2) Zwischenmolekulare Wechselwirkungen ! Je stärker die zwischen molekularen Wechselwirkungen, desto höher liegt der Siedepunkt 8 1 somere •gleiche Summenformel, verschiedene Strucktur formel ? Bei der Nomenklawtur auf die Endung achten? L> auf die längste kette acuten, (di/tri....), kleinste Zahl beim Abzäulen Beispiel: It 4 H H-C-C-C-O-H ( S H H H Propan-1-01 H H H-C-Ō- C-Ć - H 1 4 H I # Methyl-ethyl-ether H Alkane Summenformel: Cu H₂n+2 Propan Butan Pentan Нехаи Heptan Kohlenwasserstoffe ! WICHTIG: Einfachbin-WICHTIG: Doppelbin- dung Metan Ethan Octau Nouau Decan ÜBERBLICK CHEMIEKLAUSUR Beispiel: -J- 1 Alkene ¡Summen formel: : Си Нги proper ¡Buten ¡Penten dung Methen Beispiel: Ethin...