Redoxreaktionen und Oxidationszahlen

Diese Seite konzentriert sich auf Redoxreaktionen und die Bestimmung von Oxidationszahlen, ein wichtiges Thema für Chemie Übungen Klasse 11 Gymnasium. Es werden die Grundlagen von Reduktion und Oxidation erklärt sowie Regeln für die Zuweisung von Oxidationszahlen vorgestellt.

Definition: Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen, während Oxidation die Abgabe von Elektronen ist.

Example: In der Reaktion 2Cu₂O + C → 4Cu + CO₂ wird Kupfer reduziert (Aufnahme von Elektronen) und Kohlenstoff oxidiert (Abgabe von Elektronen).

Highlight: Oxidationszahlen werden als römische Zahlen geschrieben und die Summe aller Oxidationszahlen in einer Verbindung ist gleich Null.

Vocabulary: Elektronegativität (EN) - Ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer chemischen Bindung an sich zu ziehen.

Kohlenwasserstoffe und organische Sauerstoffverbindungen

Diese Seite bietet einen Überblick über wichtige Verbindungsklassen der organischen Chemie 11 Klasse. Sie behandelt Kohlenwasserstoffe wie Alkane, Alkene und Alkine sowie organische Sauerstoffverbindungen wie Alkanole, Carbonyle und Alkansäuren. Besonderes Augenmerk liegt auf den funktionellen Gruppen und ihrer Struktur.

Vocabulary: Carbonylgruppe - Eine funktionelle Gruppe, die aus einem Kohlenstoffatom besteht, das über eine Doppelbindung mit einem Sauerstoffatom verbunden ist.

Example: Propanal (CH₃CH₂CHO) ist ein Beispiel für ein Alkanal mit einer Carbonylgruppe am Ende der Kohlenstoffkette.

Definition: Alkanale (Aldehyde) haben die allgemeine Struktur R-CHO, wobei R ein organischer Rest ist und die Carbonylgruppe am Ende der Kette sitzt.

Highlight: Die Unterscheidung zwischen Aldehyden und Ketonen liegt in der Position der Carbonylgruppe: Bei Aldehyden befindet sie sich am Ende der Kette, bei Ketonen innerhalb der Kette.