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Oxidationszahlen und Redoxreaktion
22.2.2021
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-Grundbegriffe und Oxidationszahlen- A) OXIDATION = REAKTION UNTER ELEKTRONENABGABE; OZ ERHÖHT SICH B) REDUKTION -REAKTION UNTER ELEKTRONENAUFNAHME; OZ VERRINGERT SICH C) REDOXREAKTION REAKTION MIT ELEKTRONENÜBERGANG VOM ELEKTRONENDONATOR ZUM-AKZEPTOR D) ELEKTRONENAKZEPTOR. = (FRÜHER OXIDATIONSMITTEL) NIMMT ELEKTRON WÄHREND EINER REDUKTION AUF E) ELEKTRONENDONATOR. = (FRÜHER REDUKTIONSMITTEL) GIBT ELEKTRON WÄHREND EINER OXIDATION AB F) KORRESPONDIERENDES REDOXPAAR = OXIDIERTE UND REDUZIERTE FORM EINES TEILCHENS, DIE DURCH EINE REDOXREAKTION INEINANDER ÜBERFÜHRT WERDEN KÖNNEN -BESTIMMUNG DER OXIDATIONSZAHLEN- • OXIDATIONSZAHL (OZ) = FORMALE GRÖBEN ZUR QUANTITATIVEN BESCHREIBUNG VON REDOXREAKTIONEN. DURCH DIE ÄNDERUNG DER OZ WERDEN OXIDATION; REDUKTION UND REDOXREAKTION ERSICHTLICH. • STEIGT DIE OZ WÄHREND DER REAKTION OXIDATION • SINKT DIE OZ WÄHREND DER REAKTION - →REDUKTION BESTIMMUNG DER OXIDATIONSZAHLEN ÜBER DIE HILFS REGELN BEISPIELE 0 H₂; AUSSAGE ELEMENTE UND ELEMENTSUBSTANZEN BEKOMMEN DIE OZ=0 REGEL 1 2 3 WASSERSTOFF ERHÄLT IN VERBINDUNGEN DIE OZ = +1 (AUBER HYDRIDEN – OZ = -1 · 4 SAUERSTOFF ERHÄLT IN VERBINDUNGEN DIE OZ =-II (AUBER IN PEROXIDEN-07--1) 5 DIE SUMME DER OZ ALLER BAUTEILE EINER NEUTRAL GELADENEN VERBINDUNG ENTSPRICHT +/-0 6 METALLE IN VERBINDUNGEN ERHALTEN DIE OZ ENTSPRECHEND DER LADUNG IHRER KATIONEN DIE SUMME DER OZ ALLER BAUTEILE EINES IONS ENTSPRICHT DER GESAMTLADEGEWICHT DES IONS + [I +II MG^2+ MGCL2: AL203 +[ H₂0; HCL H₂0; +1 -11 H₂0 MG +III CO₂ +III -II AL203 -[[+1 OH^-. −||| +[ Nhật BESTIMMUNG DER OXIDATIONSZAHLEN ÜBER LEWIS-FORMELN SCHRITTFOLGE AUFSTELLEN DER LEWIS-FORMEL ZUORDNUNG DER ELEKTRONEGATIVITÄTEN FORMALE" ZUORDNUNG DER BINDENDEN ELEKTRONENPAARE ZUM ELEKTRONEGATIVEREN PARTNER BERECHNUNG DER OZ GEMÄR 07- (ANZAHL VALEN-E-)-(ANZAHL E-NACH FORMALER ZUORDNUNG) SCHRITTFOLGE ZUORDNEN DER EDUKTE UND PRODUKTE ZUORDNEN DER OXIDATIONSZAHLEN ZUORDNEN VON OXIDATION UND REDUKTION (+ FORMALE E-ZUORDNUNG) AUSGLEICHEN DER ATOMBILANZ (GGF. DURCH ZUORDNUNG WEITERER EDUKTE UND PRODUKTE) UND LADUNGSBILANZ AUFSTELLEN DER...
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GESAMTGLEICHUNG (GGF. MULTIPLIKATION DER TEILGLEICHUNGEN UM AUSGETAUSCHTE E-AUSZUGLEICHEN) UND KÜRZEN Edukte Produkte Edukte 2,1 HH H-C-C-O-H HH 2,¹H H²¹ Aufstellen von Teil- & Gesamtgleichungen von Redoxreaktionen ¹H-C-C-O-H 12,5 12,5-3,5 2,1 Produkte Oxidation Reduktion Oxidation Reduktion 1₂ 2,₁H H₂,1 "HA" ²B-CC-O-8" 2 HH2.₁ ALLE H-ATOME: 07-1-0=+1 LINKES C-ATOM: 07 = 4-7 = -III 0-ATOM: 07-6-8-11 RECHTES C-ATOM: 07 4-5 = -1 +1-11 +1 +IV-11 H₂O, H*, SO₂², 1₂ H+, SO², I, H₂O BEISPIEL 0 H₂O, H*, SO3², 12 +1+1-11-1+1-11 H*, SO₂,¹, I, H₂O SO3² SO² + 2,1 e° + |- 1₂ SO3 + H₂O → SO² + 2H+ + 2e + 2e* 21- e Gesamt SO₂ + H₂O + 1₂ +2e →SO²+2H+ + 2e +21- Aufstellen von Teil- & Gesamtgleichungen von Redoxreaktionen SCHRITTFOLGE ZUORDNEN DER EDUKTE UND PRODUKTE ZUORDNEN DER OXIDATIONSZAHLEN Edukte Produkte AUFSTELLEN DER GESAMTGLEICHUNG (GGF. MULTIPLIKATION DER TEILGLEICHUNGEN UM AUSGETAUSCHTE E-AUSZUGLEICHEN) UND KÜRZEN Edukte Produkte ZUORDNEN VON OXIDATION UND REDUKTION Oxidation (+ FORMALE E-ZUORDNUNG) Reduktion Oxidation AUSGLEICHEN DER ATOMBILANZ (GGF. DURCH ZUORDNUNG WEITERER EDUKTE UND PRODUKTE) UND Reduktion LADUNGSBILANZ BEISPIEL H₂O, H*, SO₂², 1₂ H*, SO², I-, H₂O +1-11 +1 +IV-11 0 H₂O, H*, SO3², 1₂ +1+1-11 -1 +1-11 H*, SO², I, H₂O SO3² SO² + e- 1₂ + e™ | SO₂²2 + H₂O → SO² + 2H+ + 2e 1₂ + 2e* 21- Gesamt SO₂ + H₂O + 1₂ +2e →→ SO²+2H* + 2e + 21-