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Oxidationszahlen und Redoxreaktion

Oxidationszahlen und Redoxreaktion

 -Grundbegriffe und Oxidationszahlen
A) OXIDATION
-REAKTION UNTER ELEKTRONENABGABE: OZ ERHÖHT
SICH
B) REDUKTION
= REAKTION UNTER ELEKTRONENA

Oxidationszahlen und Redoxreaktion

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Rahel Räbiger

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wie bestimme Oxidationszahlen und wie stellt man eine Redoxreaktion

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-Grundbegriffe und Oxidationszahlen A) OXIDATION -REAKTION UNTER ELEKTRONENABGABE: OZ ERHÖHT SICH B) REDUKTION = REAKTION UNTER ELEKTRONENAUFNAHME; OZ VERRINGERT SICH C) REDOXREAKTION -REAKTION MIT ELEKTRONENÜBERGANG VOM ELEKTRONENDONATOR ZUM--AKZEPTOR REGEL 1 2 3 4 D) ELEKTRONENAKZEPTOR. = (FRÜHER OXIDATIONSMITTEL) NIMMT ELEKTRON WÄHREND EINER REDUKTION AUF +56 BESTIMMUNG DER OXIDATIONSZAHLEN • OXIDATIONSZAHL (OZ) = FORMALE GRÖBEN ZUR QUANTITATIVEN BESCHREIBUNG VON REDOXREAKTIONEN. DURCH DIE. ANDERUNG DER OZ WERDEN OXIDATION; REDUKTION UND REDOXREAKTION ERSICHTLICH. •STEIGT DIE OZ WÄHREND DER REAKTION OXIDATION • SINKT DIE OZ WÄHREND DER REAKTION →→ REDUKTION BESTIMMUNG DER OXIDATIONSZAHLEN ÜBER DIE HILFSREGELN ·E) ELEKTRONENDONATOR = (FRÜHER REDUKTIONSMITTEL) GIBT ELEKTRON WÄHREND EINER OXIDATION AB F) KORRESPONDIERENDES REDOXPAAR = OXIDIERTE UND REDUZIERTE FORM EINES TEILCHENS, DIE DURCH EINE REDOXREAKTION INEINANDER ÜBERFÜHRT WERDEN KÖNNEN AUSSAGE ELEMENTE UND ELEMENTSUBSTANZEN BEKOMMEN DIE OZ-O METALLE IN VERBINDUNGEN ERHALTEN DIE OZ ENTSPRECHEND DER LADUNG IHRER KATIONEN WASSERSTOFF ERHÄLT IN VERBINDUNGEN DIE OZ = +1 (AUBER HYDRIDEN — OZ = -1 SAUERSTOFF ERHÄLT IN VERBINDUNGEN DIE OZ =-II (AUBER IN PEROXIDEN - OZ =-1) DIE SUMME DER OZ ALLER BAUTEILE EINER NEUTRAL GELADENEN VERBINDUNG ENTSPRICHT +/- 0 DIE SUMME DER OZ ALLER BAUTEILE EINES IONS ENTSPRICHT DER GESAMTLADEGEWICHT DES IONS BEISPIELE 0 MG 0 H₂; + [I MGCL2: +[ H₂0: -II H₂O: +I -II H₂0 + III +II -II+I MG^2+ OH^- AL203 +[ HCL -II CO₂ +III -II AL203 -III+I NH₂^+ BESTIMMUNG DER OXIDATIONSZAHLEN ÜBER LEWIS-FORMELN SCHRITTFOLGE AUFSTELLEN DER LEWIS-FORMEL ZUORDNUNG DER ELEKTRONEGATIVITÄTEN FORMALE" ZUORDNUNG DER BINDENDEN ELEKTRONENPAARE ZUM ELEKTRONEGATIVEREN PARTNER BERECHNUNG DER OZ GEMÄB OZ-(ANZAHL VALEN-E-)-(ANZAHL E-NACH FORMALER ZUORDNUNG) SCHRITTFOLGE ZUORDNEN DER EDUKTE UND PRODUKTE ZUORDNEN DER OXIDATIONSZAHLEN ZUORDNEN VON OXIDATION UND REDUKTION (+ FORMALE E-ZUORDNUNG) AUSGLEICHEN DER ATOMBILANZ (GGF. DURCH ZUORDNUNG WEITERER EDUKTE UND PRODUKTE) UND LADUNGSBILANZ AUFSTELLEN DER...

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GESAMTGLEICHUNG (GGF. MULTIPLIKATION DER TEILGLEICHUNGEN UM AUSGETAUSCHTE E-AUSZUGLEICHEN) UND KÜRZEN Edukte: Produkte: Aufstellen von Teil- & Gesamtgleichungen von Redoxreaktionen Edukte: HH H-C-C-O-H НН 125 12.5-3.5 2.1 ²¹H-C-C-O-H² 2,₁H H₂,1 2¹H H²¹ "HA" ²*B=C²C=O³8²³" 2 HH2.₁ ALLE H-ATOME: 02-1-0=+ LINKES C-ATOM: 07-4-7--111 0-ATOM: 07-6-8--11 RECHTES C-ATOM: 02-4-5--1 = = Produkte: Oxidation: Reduktion: Oxidation: Reduktion: 12 H₂O, H*, SO₂², 1₂ H*, SO₂², I-, H₂O +1-11 +1 +IV-11 0 H₂O, H*, SO₂, Iz BEISPIEL +1 +V-11 +1 +1-11 H*, SO², I, H₂O. SO3² + SO4²- |- SO3 + H₂O → SO²+ 2H+ + 2€¯ 2e* 21- + e Gesamt: SO₂ + H₂O + 1₂ +2e¯→SO²+2H* + 2e + 21° Aufstellen von teil- & Gesamtgleichungen von Redoxreaktionen SCHRITTFOLGE ZUORDNEN DER EDUKTE UND PRODUKTE ZUORDNEN DER OXIDATIONSZAHLEN Edukte: Produkte: AUFSTELLEN DER GESAMTGLEICHUNG (GGF. MULTIPLIKATION DER TEILGLEICHUNGEN UM AUSGETAUSCHTE E-AUSZUGLEICHEN) UND KÜRZEN Edukte: H₂O, H, SO₂, 1₂ H+, SO², I, H₂O +1-11 +1 +IV-11 0 H₂O, H+, SO3², 12 Produkte: ZUORDNEN VON OXIDATION UND REDUKTION Oxidation: (+ FORMALE E-ZUORDNUNG) Reduktion: Oxidation: AUSGLEICHEN DER ATOMBILANZ (GGF. DURCH ZUORDNUNG WEITERER EDUKTE UND PRODUKTE) UND LADUNGSBILANZ Reduktion: 12 BEISPIEL +1 +1 -11 -1 +1-1) H*, SO², I, H₂O SO3² 1₂ SO₂ + H₂O + SO4² + |- › → SO²+ 2H+ + 2e¯ 2e* 21* e Gesamt: SO3 + H₂O+ I₂ +2e¯→ SO²+2H* + 2e + 21°

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