Redoxreaktionen verstehen
Stell dir vor, Atome sind wie Leute, die sich Geld leihen - bei Redoxreaktionen geben manche Elektronen ab (Oxidation), während andere sie aufnehmen (Reduktion). Diese beiden Prozesse laufen immer gleichzeitig ab, weil die Elektronen ja irgendwo hin müssen!
Das Oxidationsmittel ist der Elektronenakzeptor, der selbst reduziert wird. Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab und wird dabei selbst oxidiert. Klingt erstmal verwirrend, aber denk daran: Wer gibt, verliert etwas (wird oxidiert).
Korrespondierende Redoxpaare sind wie Tanzpartner - sie gehören zusammen und können durch Elektronenabgabe oder -aufnahme ineinander umgewandelt werden. Bei jeder Redoxreaktion tanzen immer zwei solche Paare miteinander.
Um Redoxreaktionen zu erkennen, nutzt du Oxidationszahlen. Diese zeigen die "formale Ladung" eines Atoms an. Elementare Stoffe haben immer die Oxidationszahl 0, Fluor ist immer -I, Wasserstoff meist +I und Sauerstoff meist -II. Die Summe aller Oxidationszahlen eines Teilchens entspricht seiner Gesamtladung.
Merktipp: OIL RIG - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)
