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13. Dez. 2025
•
Riccardo Celori
@riccardocelori_byea
Redoxreaktionen sind überall um uns herum - von der Atmung... Mehr anzeigen
Du kennst sicher Batterien oder das Rosten von Eisen - das sind alles Redoxreaktionen! Anders als bei Säure-Base-Reaktionen werden hier keine Protonen, sondern Elektronen übertragen.
Bei jeder Redoxreaktion laufen zwei Prozesse gleichzeitig ab: die Oxidation (Elektronenabgabe) und die Reduktion (Elektronenaufnahme). Ein einfaches Beispiel ist die Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid.
Das Magnesium gibt dabei Elektronen ab (wird oxidiert) und fungiert als Reduktionsmittel. Der Sauerstoff nimmt diese Elektronen auf (wird reduziert) und ist das Oxidationsmittel. Die Oxidationszahlen helfen dir dabei, herauszufinden, welcher Stoff oxidiert und welcher reduziert wird.
Merktipp: Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert und das Oxidationsmittel wird selbst reduziert!
Die Synthese von Metall-Nichtmetall-Verbindungen sind immer Redoxreaktionen - das macht das Verstehen einfacher! Schauen wir uns konkrete Beispiele an.
Wenn Aluminium mit Sauerstoff reagiert, entstehen Al³⁺-Ionen und O²⁻-Ionen, die sich zu Al₂O₃ verbinden. Hier musst du die Elektronen ausgleichen: 4 Al-Atome geben je 3 Elektronen ab (12e⁻), während 3 O₂-Moleküle diese 12 Elektronen aufnehmen.
Bei der Reaktion von Kalium mit Sauerstoff zu K₂O läuft es ähnlich ab. Das Kalium wird zu K⁺ oxidiert, während Sauerstoff zu O²⁻ reduziert wird. Der Trick ist, die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen gleich zu machen.
Praxistipp: Metalle geben immer Elektronen ab und werden oxidiert, Nichtmetalle nehmen sie auf und werden reduziert!
Das Aufstellen komplexer Redoxgleichungen sieht schwieriger aus, als es ist! Mit der richtigen Methode klappt es systematisch.
Am Beispiel der Permanganat-Reaktion siehst du das Vorgehen: Zuerst bestimmst du die Oxidationszahlen aller Elemente. Dann erkennst du, dass Fe²⁺ zu Fe³⁺ oxidiert wird (gibt 1e⁻ ab) und MnO₄⁻ zu Mn²⁺ reduziert wird (nimmt 5e⁻ auf).
Jetzt gleichst du die Elektronen aus: Du brauchst 5 Fe²⁺-Ionen für 1 MnO₄⁻-Ion. Danach gleichst du die Ladungen mit H₃O⁺-Ionen aus und zum Schluss die Atomanzahl mit H₂O-Molekülen. Kontrolle ist wichtig - zähle am Ende alle Atome und Ladungen nach!
Erfolgsgeheimnis: Arbeite Schritt für Schritt - erst Oxidationszahlen, dann Elektronen, dann Ladungen, zuletzt Atome!
Mit etwas Übung werden auch schwierigere Redoxgleichungen zum Kinderspiel! Die Wasserstoffperoxid-Permanganat-Reaktion zeigt dir, wie es geht.
H₂O₂ kann sowohl oxidiert als auch reduziert werden - hier wird es zu O₂ oxidiert (gibt 2e⁻ ab pro Molekül). Das Permanganat wird wie vorher zu Mn²⁺ reduziert (nimmt 5e⁻ auf). Also brauchst du 5 H₂O₂ für 2 MnO₄⁻.
Bei organischen Verbindungen wie Ethanol zu Ethanal läuft es genauso ab. Das Ethanol verliert Elektronen (wird oxidiert), während das Dichromat sie aufnimmt (wird zu Cr³⁺ reduziert). Der Elektronenausgleich funktioniert nach dem gleichen Schema.
Übungstipp: Je mehr Beispiele du rechnest, desto automatischer wird das Vorgehen - übung macht den Meister!
Stell dir vor, du kannst aus einer chemischen Reaktion direkt Strom erzeugen - genau das passiert in galvanischen Zellen! Wenn du einen Eisennagel in Kupfersulfat-Lösung tauchst, fließen Elektronen vom Eisen zu den Kupfer-Ionen.
In einer galvanischen Zelle trennst du die beiden Reaktionspartner räumlich voneinander. Die Zinkhalbzelle (wo die Oxidation stattfindet) ist die Anode und der Minuspol. Die Kupferhalbzelle (wo die Reduktion abläuft) ist die Kathode und der Pluspol.
Das Diaphragma zwischen den Halbzellen ist entscheidend - es lässt Ionen durch, verhindert aber das Vermischen der Lösungen. So entsteht ein geschlossener Stromkreis, während die Reaktion kontrolliert abläuft. Mit der Zeit wird der Zinkstab kleiner und der Kupferstab größer.
Anwendung: Deine Handy-Batterie funktioniert nach dem gleichen Prinzip - nur mit anderen Materialien!
Die Spannung in galvanischen Zellen entsteht durch unterschiedliche Elektrodenpotentiale der Metalle. Jedes Metall hat eine charakteristische Neigung, Ionen zu bilden - die sogenannte Lösungstension.
Unedle Metalle wie Zink geben leicht Elektronen ab und werden zur Anode (negativer Pol). Edle Metalle wie Silber nehmen lieber Elektronen auf und werden zur Kathode (positiver Pol). Die elektrochemische Doppelschicht an der Metalloberfläche erklärt, warum sich überhaupt ein Potential aufbaut.
Der Elektronenfluss geht immer vom Metall mit höherem Elektronendruck (negativeres Potential) zum Metall mit niedrigerem Elektronendruck (positiveres Potential). Deshalb fließt der Strom von der Zink- zur Kupferelektrode.
Merkregel: Unedel gibt ab, edel nimmt auf - wie beim Geben und Nehmen im echten Leben!
Mit der elektrochemischen Spannungsreihe kannst du vorhersagen, welche Spannung eine galvanische Zelle liefert! Die Einzelpotentiale lassen sich nicht messen, aber ihre Differenz schon.
Die Standard-Wasserstoffelektrode dient als Bezugspunkt mit 0,00 V. Alle anderen Standardelektrodenpotentiale werden gegen diese gemessen. Zink hat -0,76 V, Kupfer +0,34 V und Silber +0,80 V.
Die Formel U = U₀(Kathode) - U₀(Anode) gibt dir direkt die Spannung. Für eine Zink-Kupfer-Zelle rechnest du: 0,34 V - = 1,10 V. Je größer der Unterschied der Potentiale, desto höher die Spannung!
Prüfungstipp: Lerne die wichtigsten Standardpotentiale auswendig - sie kommen in fast jeder Klausur vor!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Riccardo Celori
@riccardocelori_byea
Redoxreaktionen sind überall um uns herum - von der Atmung bis zur Handy-Batterie. Bei diesen chemischen Reaktionen werden Elektronen zwischen Atomen übertragen, wobei immer gleichzeitig eine Oxidation und eine Reduktion stattfindet.
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Du kennst sicher Batterien oder das Rosten von Eisen - das sind alles Redoxreaktionen! Anders als bei Säure-Base-Reaktionen werden hier keine Protonen, sondern Elektronen übertragen.
Bei jeder Redoxreaktion laufen zwei Prozesse gleichzeitig ab: die Oxidation (Elektronenabgabe) und die Reduktion (Elektronenaufnahme). Ein einfaches Beispiel ist die Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid.
Das Magnesium gibt dabei Elektronen ab (wird oxidiert) und fungiert als Reduktionsmittel. Der Sauerstoff nimmt diese Elektronen auf (wird reduziert) und ist das Oxidationsmittel. Die Oxidationszahlen helfen dir dabei, herauszufinden, welcher Stoff oxidiert und welcher reduziert wird.
Merktipp: Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert und das Oxidationsmittel wird selbst reduziert!
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Die Synthese von Metall-Nichtmetall-Verbindungen sind immer Redoxreaktionen - das macht das Verstehen einfacher! Schauen wir uns konkrete Beispiele an.
Wenn Aluminium mit Sauerstoff reagiert, entstehen Al³⁺-Ionen und O²⁻-Ionen, die sich zu Al₂O₃ verbinden. Hier musst du die Elektronen ausgleichen: 4 Al-Atome geben je 3 Elektronen ab (12e⁻), während 3 O₂-Moleküle diese 12 Elektronen aufnehmen.
Bei der Reaktion von Kalium mit Sauerstoff zu K₂O läuft es ähnlich ab. Das Kalium wird zu K⁺ oxidiert, während Sauerstoff zu O²⁻ reduziert wird. Der Trick ist, die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen gleich zu machen.
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Das Aufstellen komplexer Redoxgleichungen sieht schwieriger aus, als es ist! Mit der richtigen Methode klappt es systematisch.
Am Beispiel der Permanganat-Reaktion siehst du das Vorgehen: Zuerst bestimmst du die Oxidationszahlen aller Elemente. Dann erkennst du, dass Fe²⁺ zu Fe³⁺ oxidiert wird (gibt 1e⁻ ab) und MnO₄⁻ zu Mn²⁺ reduziert wird (nimmt 5e⁻ auf).
Jetzt gleichst du die Elektronen aus: Du brauchst 5 Fe²⁺-Ionen für 1 MnO₄⁻-Ion. Danach gleichst du die Ladungen mit H₃O⁺-Ionen aus und zum Schluss die Atomanzahl mit H₂O-Molekülen. Kontrolle ist wichtig - zähle am Ende alle Atome und Ladungen nach!
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Bei organischen Verbindungen wie Ethanol zu Ethanal läuft es genauso ab. Das Ethanol verliert Elektronen (wird oxidiert), während das Dichromat sie aufnimmt (wird zu Cr³⁺ reduziert). Der Elektronenausgleich funktioniert nach dem gleichen Schema.
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Stell dir vor, du kannst aus einer chemischen Reaktion direkt Strom erzeugen - genau das passiert in galvanischen Zellen! Wenn du einen Eisennagel in Kupfersulfat-Lösung tauchst, fließen Elektronen vom Eisen zu den Kupfer-Ionen.
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Das Diaphragma zwischen den Halbzellen ist entscheidend - es lässt Ionen durch, verhindert aber das Vermischen der Lösungen. So entsteht ein geschlossener Stromkreis, während die Reaktion kontrolliert abläuft. Mit der Zeit wird der Zinkstab kleiner und der Kupferstab größer.
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Die Spannung in galvanischen Zellen entsteht durch unterschiedliche Elektrodenpotentiale der Metalle. Jedes Metall hat eine charakteristische Neigung, Ionen zu bilden - die sogenannte Lösungstension.
Unedle Metalle wie Zink geben leicht Elektronen ab und werden zur Anode (negativer Pol). Edle Metalle wie Silber nehmen lieber Elektronen auf und werden zur Kathode (positiver Pol). Die elektrochemische Doppelschicht an der Metalloberfläche erklärt, warum sich überhaupt ein Potential aufbaut.
Der Elektronenfluss geht immer vom Metall mit höherem Elektronendruck (negativeres Potential) zum Metall mit niedrigerem Elektronendruck (positiveres Potential). Deshalb fließt der Strom von der Zink- zur Kupferelektrode.
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Mit der elektrochemischen Spannungsreihe kannst du vorhersagen, welche Spannung eine galvanische Zelle liefert! Die Einzelpotentiale lassen sich nicht messen, aber ihre Differenz schon.
Die Standard-Wasserstoffelektrode dient als Bezugspunkt mit 0,00 V. Alle anderen Standardelektrodenpotentiale werden gegen diese gemessen. Zink hat -0,76 V, Kupfer +0,34 V und Silber +0,80 V.
Die Formel U = U₀(Kathode) - U₀(Anode) gibt dir direkt die Spannung. Für eine Zink-Kupfer-Zelle rechnest du: 0,34 V - = 1,10 V. Je größer der Unterschied der Potentiale, desto höher die Spannung!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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