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Puffersysteme
1.12.2020
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Puffersysteme Definition: Ein Puffersystem ist ein Gemisch aus einer mittelstarken Säure und der korrespondierenden Base in gleicher Stoffmengenkonzentration. Es ist dazu da, pH-Wert- Schwankungen abzupuffern. Essigsäure CH3COOH CH3COOH + H₂0 Base: Hinreaktion stärker E Essigsäure-Acetat-Puffer 14,0- 12,0- 10,0- 8,0- 6,0- 4,0- 2,0- 0- 0 KAUM PH-WERT-ÄNDERUNG!!! Pufferbereich *HAP Acetat CH3COO- CH3COO¯ + H30+ ÄP 5,0 10,0 Säure: Rückrkt. stärker V (NaOH)/ml . . Henderson-Hasselbalch- Gleichung Ks = c(H30+) c(A) c(HA) pH = pks + lg c(A¯)` C(HA) Mit dieser Gleichung kann man ermitteln, wie sich der pH-Wert bei Zugabe einer Säure oder Base verändert. Halbäquivalenzpunkt (HÄP): Hälfte der ursprünglich vorhandenen Säure ist dissoziiert. Äquivalenzpunkt (ÄP): Wendepunkt der Kurve; die Menge der verbrauchten Base entspricht der Menge der ursprünglich vorhandenen Säure; die Säure ist also vollkommen dissoziiert. Pufferbereich: pH-Wert ändert sich durch die Zugabe der Base kaum. SOME STUDY STUFF
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