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Räumlicher Bau von Molekülen

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Räumlicher Bau von Molekülen

 Molekule mit mehr als zwei Atomen:
• Molekule aus zwei Atomen sind immer linear gebaut
Molekule mit mehr als zwei Atomen =>unterschiedliche

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Molekule mit mehr als zwei Atomen: • Molekule aus zwei Atomen sind immer linear gebaut Molekule mit mehr als zwei Atomen =>unterschiedliche räumliche Anordnung a 1.6 Räumlicher Bau von Molekülen Das Wasser - Molekul im Kugel wolkenmodell: H + + Re- nichtbinderd bindend +H Molekulformel Valenzstrictformel: Kugelwolken modell: raumlicher Bau Bindungswinkel CH₂ or H & tetraedisch 109° NH₂ 4ich - Oktettraged wird erfüllt -tetraedische Anordnung H₂O H of of Pyramidal gewinkelt 107° 1051 Das Elektronenpaarabsto Bungsmodell: 1. Aus der Valenstrichformed ergibt sich, wie viele Elektronenpaare das Zentralom umgeben. 2. Aufgrund der AbstoBung der negativen Ladungen nehmen die Elektronen- poare die größtmöglich entfernung ein. Das ist der fall bei den tetraadischen angeordneten laugelwollen. 3. Nichtbindende electronenpaare stoßen benachbarte Elektronenpaare starker ab als bindende, sie brauchen mehr Platz. GW Nach dem Elektronenpaarabstoßungsmodell nehmen bindende und nichtbindende Elektronenpaare den größtmöglichen Abstand zweinander ein. Daraus kann die reumliche Struktur von Molekulen abgeleitet werden. Be vier e-Pearen egibt sich die Grundstruktur eines Tetroeders.

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W

Vielen Dank, wirklich hilfreich für mich, da wir gerade genau das Thema in der Schule haben 😁

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