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Redoxreaktion

Redoxreaktion

 In einer chemischen Reaktion kann ein Teilchen nur dann Elektronen abgeben, wenn diese von anderen Teilchen aufgenommen werden.
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In einer chemischen Reaktion kann ein Teilchen nur dann Elektronen abgeben, wenn diese von anderen Teilchen aufgenommen werden. Folglich ist eine Oxidation immer mit einer Reduktion gekoppelt und umgekehrt. Oxidation: Elektronen abgabe Reduktion: Elektronen aufnahme Oxidationszahl: gibt die gedachte Ladung an, die dieses Atom hätte, wenn die Elektronen aller Bindugen dem jeweils elektronegativeren zugeordnet würden. sie wird über das Elementsymbol geschrieben (je nachdem entweder positiv o. Negativ.) - - 4 MACRIVE тени Element substanzen enthalten immer Oz: 0 • Wasserstoff in Verbindungen hat (meist): +I Aufstellen einer Redoxreaktion: REDOXDEAUTIOn Änderungen der Oz werden mit Elektronen ausgeglich- en. Sauerstoff in Verbindungen hat (meist): -II • Fluor in Verbindungen hat immer :-I O. +I +IV-II +I+MI-III-I H₂ SO3 + 12 -> H₂SO4 + HI Fertige Redoxreaktion 부 Ox Ox: H₂SO3 +0² Red: 12 + 2H+2e) Red H₂SO4+2e -> 2 HI 1 Bestimmung der Oxidationszahlen Einteilen in Ox und Red. 3 zum Aufstellen einer Redoxreaktion ist es empfehlenswert, zunächst die Teilgleichung für Ox und Red zu formulieren S Zusammenfassen: 12+2H*+2+ H₂ SO 3 +0²- -> H₂SO4 +26² +2HI 12 + H₂O + H₂SO3. →> H₂SO4 + 2HI 09

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Cool, mit dem Lernzettel konnte ich mich richtig gut auf meine Klassenarbeit vorbereiten. Danke 👍👍

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