Aufstellen von Redoxgleichungen

Diese Seite erklärt anhand von Redoxreaktion Beispielen mit Lösungen, wie man Redoxgleichungen aufstellt. Dies ist eine wichtige Fähigkeit für Redoxreaktion Übungen Klasse 10 mit Lösungen und darüber hinaus.

Zunächst wird ein Beispiel einer Redoxreaktion zwischen Eisen und Kupfer-Ionen vorgestellt:

1. Oxidation: Fe -> Fe²⁺ + 2e⁻
2. Reduktion: Cu²⁺ + 2e⁻ -> Cu
3. Gesamtgleichung (Redoxreaktion): Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

Example: Bei der Reaktion von Eisen mit Kupfer-Ionen gibt das Eisen-Atom zwei Elektronen ab und wird zu einem Fe²⁺-Ion oxidiert. Gleichzeitig nehmen die Kupfer-Ionen (Cu²⁺) diese zwei Elektronen auf und werden zu neutralem Kupfer (Cu) reduziert.

Es ist wichtig zu beachten, dass die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen in der Gesamtgleichung übereinstimmen muss. In diesem Fall können die Elektronen auf beiden Seiten der Gleichung weggestrichen werden, da sie sich ausgleichen.

Highlight: Wenn die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen nicht gleich ist, müssen die Einzelgleichungen vor der Bildung der Gesamtgleichung durch Multiplikation ausgeglichen werden.

Ein weiteres Beispiel zeigt die Reaktion von Kupfer-Ionen (Cu²⁺) mit Eisen-Atomen, wobei Eisen Fe³⁺-Ionen bildet:

Reduktion: Cu²⁺ + 2e⁻ -> Cu (x3) Oxidation: Fe -> Fe³⁺ + 3e⁻ (x2) Redoxreaktion: 3Cu²⁺ + 2Fe -> 3Cu + 2Fe³⁺

Example: In diesem Fall müssen die Einzelgleichungen mit 3 bzw. 2 multipliziert werden, um die Anzahl der Elektronen auszugleichen (6e⁻ auf jeder Seite).

Diese Beispiele und Erklärungen bieten eine solide Grundlage für das Verständnis und die Anwendung von Redoxreaktionen in verschiedenen chemischen Kontexten.